九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)《金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 新人教版

九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版年級 （九） 學(xué)科 （化學(xué)）主備人（ ）（ ）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、金屬的特性及應(yīng)用, 認(rèn)識改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的合金, 了解合金的特性。2、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì), 能區(qū)分金屬和非金屬。3、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。 【重點(diǎn)】1、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象【難點(diǎn)】1金屬的化學(xué)性質(zhì) 2能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象【課時(shí)】2課時(shí)第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、金屬的特性及應(yīng)用, 認(rèn)識改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的合金, 了解合金的特性。2、了解金屬的物理性質(zhì), 能區(qū)分金屬和非金屬.【自主學(xué)習(xí)】1、 金屬材料包括 和 兩類,大多數(shù)金屬具有 光澤, 較大 髙，具有良好的延展性和 、 性，在室溫下除 為液體，其余都為固體。鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 ，銅呈 ，金呈 。 的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好， 的熔點(diǎn)最低， 是地殼中含量最高的金屬。2在金屬中加熱熔合 和 ，形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金. 合金的硬度一般比各成分金屬 ，熔點(diǎn)一般比各成分金屬 。鐵合金主要包含 和 ，生鐵含碳量為 ，而鋼旳含碳量為 ，所以鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛?！疽呻y自解】1、刀鍋等炊具為什么用鐵制而不用鉛制2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為何電線用銅而不用銀 【合作探究】1、在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如下圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如下圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）【課堂檢測】1、下列關(guān)于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2、銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅3、下列變化中屬于物理變化的是（ ）A鋼鐵生銹 B食物腐敗 C銅絲彎曲 D白磷自燃4、現(xiàn)在，國內(nèi)外很多人都愿意用鐵鍋炒菜，其主要原因是（ ）。A鐵有良好的導(dǎo)熱性 B鐵資源豐富，價(jià)格低廉C使食物中增加微量元素 D鐵在空氣里不易生銹5、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，預(yù)確定Fe、Cu、Hg、H的活動順序，有如下三種方案： AFe + HCl（將鐵片投入鹽酸中） Hg（NO3）2 + Fe（將鐵片放入硝酸汞中） Cu + HCl（將銅片投入鹽酸中）BFe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2CFe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2試評價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。6、某活動小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和紅色固體加入足量CuSO4溶液過濾高溫【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？【進(jìn)行猜想】（1）小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉。請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小華認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 。（3）小華提出了猜想和猜想，請結(jié)合所學(xué)知識補(bǔ)充余下的一個(gè)猜想。猜想；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成猜想；黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；猜想； ?！静殚嗁Y料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引?！緦?shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想正確取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想正確取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜想正確 猜想正確【反思評價(jià)】小娟認(rèn)為方案和方案中得出的結(jié)論都不正確，其理由是 ?！镜贸鼋Y(jié)論】在高溫下，一氧化碳和二氧化碳可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請寫出只生成氧化亞鐵的方程式 ?！緦W(xué)有所得】第二課時(shí)年級 （九） 學(xué)科 （化學(xué)）主備人（ ）（ ）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象.【自主學(xué)習(xí)】1、硫酸亞鐵中存在的兩種離子 、 氯化鐵中存在有兩離子 和 。2、鐵與鹽酸旳反應(yīng) 鋁與桸硫酸的反應(yīng) 鐵與硫酸銅旳反應(yīng) 銅與硝酸銀的反應(yīng) 3、寫出下列金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式鐵4、金屬十酸生成鹽和氫氣反應(yīng)條件5、金屬十鹽生成新鹽和新金屬反應(yīng)條件6、金屬活動性順序表【疑難自解】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，怎么反而鋁比鐵更抗腐蝕 【合作與探究】1、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上配制波爾多液【用硫酸銅和熟石灰配制】為何不用鐵制容器2、某廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要從中全部回收金屬銅。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有 ，如果想用化學(xué)方法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)得到金屬銅，請寫出簡要步驟（包括加入試劑和操作方法） ?！菊n堂檢測】1、下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A純鐵是銀白色固體 B鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜C銅容易傳熱、導(dǎo)電 D鎢有很高的熔點(diǎn)2、鎂條在空氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A發(fā)出藍(lán)色火焰 B發(fā)出耀眼白光 C發(fā)出黃色火焰 D劇烈燃燒，火星四射3、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）A各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng) B各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性D各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)4、下列方程式中錯(cuò)誤的是（ ）AFe + CuCl2 = FeCl3 + Cu BFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D2Cu + O2 2CuO 5、下列敘述中不正確的是（ ）A氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液都是淺綠色的 B氧化鋁和氧化銅都是黑色固體C硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液 D硫酸鋁溶液是無色溶液6、為適應(yīng)火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來焊接鋼軌間的縫隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有關(guān)此反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低7、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用。8、鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補(bǔ)血作用，寫出這個(gè)反應(yīng)方程式： 。9、我國是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，早在西漢時(shí)期，劉安在淮南萬畢術(shù)中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。在宋朝利用這個(gè)反應(yīng)冶銅的生產(chǎn)具有一定的規(guī)模。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。10、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所示。 （1）金屬活動順序是M比N (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。11、下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是白色固體，甲是黑色固體，B為氣體單質(zhì)、C和乙在常溫下均為無色液體，E為最常用的金屬單質(zhì)之一，H是一種紅褐色沉淀。（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）（1）物質(zhì)D的化學(xué)式_；（2）甲在反應(yīng)中所起的作用是_；（3）舉出防止E的制品銹蝕的一種方法_；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_；_。【學(xué)有所得】