2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練22 化學反應進行的方向與限度（含解析）

2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練22 化學反應進行的方向與限度（含解析）12019·商丘模擬過程的自發(fā)性的作用是()A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應答案：A解析：化學反應的自發(fā)性只能判斷過程進行的方向，不能判斷過程熱效應，不能判斷是否會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。22019·武漢月考某化學反應的H122 kJ·mol1，S231 J·mol1·K1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行D僅在低溫下自發(fā)進行答案：A解析：反應自發(fā)進行需要滿足HTS<0，依據題干條件計算，HTS122 kJ·mol1T×231×103 kJ·mol1·K1<0，所以該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，故選A。3在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(s)2Y(g)M(g)G(g)H。下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是()A容器內氣體壓強不再改變B容器內氣體密度不再改變C反應熱H不再改變DX的濃度不再改變答案：B解析：觀察反應知，X是固態(tài)。A項，該反應是等氣體分子數反應，氣體壓強始終不變，故不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；B項，正反應是氣體質量增大體積不變的反應，故氣體密度由小到大，當氣體密度不變時可說明反應已達到平衡狀態(tài)；C項，反應熱只與化學計量數有關，與轉化率無關，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D項，X為固體，X的濃度始終不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。42019·遼寧丹東五校聯(lián)考在恒溫下體積恒定的密閉容器中有可逆反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)(正反應為放熱反應)，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均相對分子質量保持不變答案：A解析：達到平衡狀態(tài)時，正反應生成NO2的速率是逆反應生成O2速率的2倍，并非相等，A符合題意。該反應前后氣體分子總數不相等，反應過程中氣體壓強不斷變化，若反應容器中壓強不隨時間變化而變化，則達到平衡狀態(tài)，B不符合題意。NO2是紅棕色氣體，其他氣體均無色，若混合氣體顏色深淺保持不變，則c(NO2)不變，該反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意。反應前后氣體的質量不變，總物質的量不相等，則平均相對分子質量不斷變化，若混合氣體平均相對分子質量保持不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。52019·南昌質檢碳酸氫銨在室溫下能自發(fā)進行分解反應，下列說法正確的是()A碳酸氫銨分解是因為外界給予能量B碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解C碳酸氫銨分解是熵增反應D碳酸氫銨分解是熵增反應，所以能自發(fā)分解答案：C解析：碳酸氫銨在室溫下分解，說明分解溫度低，不需要外界給予能量，A項錯誤；不能根據碳酸氫銨類推所有碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鉀等都能穩(wěn)定存在，B項錯誤；碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣，是熵增反應，C項正確；熵變不是判斷反應能否自發(fā)進行的唯一因素，應根據HTS的值進行判斷反應能否自發(fā)進行，D項錯誤。6在恒容密閉容器中進行如下反應X(g)Y(g)2Z(g)W(？)。下列情況能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體平均相對分子質量不變B混合氣體密度不變C混合氣體壓強不變DZ的消耗速率等于X的生成速率的2倍答案：A解析：可逆反應中W的狀態(tài)不確定，W可能是氣態(tài)、非氣態(tài)。A項，若W為固態(tài)或液態(tài)，則混合氣體質量發(fā)生變化，氣體分子數不變；若W為氣態(tài)，則氣體質量不變，氣體分子數發(fā)生變化，則氣體平均相對分子質量不變時達到平衡狀態(tài)，正確；B項，若W為氣體時，總質量不變，氣體密度不變，錯誤；若W為液態(tài)或固態(tài)時，氣體總物質的量不變，氣體壓強不變，錯誤；D項，Z的消耗速率始終等于X的生成速率的2倍，錯誤。72019·北京石景山模擬在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)N(g)W2Q(g)H<0，下列圖像正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是()答案：D解析：A項，W的狀態(tài)不確定，若W為固態(tài)或液態(tài)時，氣體密度由大到小，圖像錯誤；若W為氣態(tài)，則在恒容容器中， 氣體密度始終不變，圖像錯誤。B項，W的狀態(tài)不確定，所以氣體相對分子質量變化情況不確定，錯誤。C項，反應熱只與具體反應中各物質的化學計量數有關，與是否平衡無關。反應熱始終不變，不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據。D項，無論W是否是氣體，產物Q的體積分數均由小到大，當Q的體積分數不變時，表明達到平衡狀態(tài)，D項正確。82019·安陽模擬下列有關化學反應的方向及其判據的說法正確的是()A非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應B高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由焓變和熵變組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程(溫度、壓強一定條件下)D反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的H>0答案：C解析：自發(fā)進行與反應快慢無關，A項錯誤；在高溫高壓下石墨轉化成金剛石是非自發(fā)性反應，B項錯誤；復合判據既考慮了焓變，又考慮了熵變，C項正確；合成氯化銨的反應是熵減反應，只有焓減反應才能自發(fā)進行，故它的焓變小于0，D項錯誤。92019·浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，下列說法正確的是()A升高溫度，逆反應速率減小B當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C達到平衡時反應放出的熱量可達Q kJD達到平衡時，v(N2)3v(H2)答案：C解析：升高溫度，反應混合物中活化分子數目及活化分子百分數均增大，故正、逆反應速率均增大，A錯誤。體積恒定的密閉容器中，反應物及生成物均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤。題目中未指明N2和H2的物質的量，若起始N2和H2的物質的量分別大于1 mol和3 mol，則達到平衡時放出的熱量可達到Q kJ，C正確。達到平衡時，N2、H2的反應速率之比等于其化學計量數之比，則有3v(N2)v(H2)，D錯誤。10在恒容密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol NO2發(fā)生反應：SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)HQ kJ·mol1，達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是()A氣體密度保持不變B氣體總壓強始終不變CSO2和SO3共2 molD放出Q kJ熱量答案：D解析：該反應是可逆反應，生成NO的物質的量不一定是1 mol，放出熱量不一定是Q kJ。11下列判斷不正確的是()A4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則它是焓增反應B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是焓減反應，它在較低溫度下能自發(fā)進行CNa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行DBr2(l)H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應，該反應能自發(fā)進行答案：A解析：A項，該反應是熵減反應，能自發(fā)進行，說明HTS<0，即該反應是焓減反應，錯誤；B項，該反應是氣體分子數減小的反應，熵小于0，所以，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，正確；C項，由HTS<0可知，該反應能自發(fā)進行，正確；D項，該反應能自發(fā)進行，正確。122019·浙江模擬已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJ·mol1(a>0)。下列說法不正確的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 molB達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJD升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小答案：D解析：該反應是可逆反應，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應不可能完全轉化為Z，故生成Z的量一定小于0.3 mol，A正確；達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各物質的濃度保持不變，即X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；若使起始X、Y的物質的量分別大于1 mol和2 mol，達到化學平衡狀態(tài)時，反應可能生成3 mol Z，則反應放出的總熱量可達a kJ，C正確；升高溫度，活化分子數及活化分子百分數均增大，正、逆反應速率均增大，D錯誤。132019·黑龍江哈爾濱三中調研下列說法中不正確的是()ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的H>0B3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H>0CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H<0D常溫下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的H<0答案：C解析：該反應為熵增反應，則有S>0；該反應只有在高溫下自發(fā)進行，說明在低溫時HTS>0，則該反應的H>0，A正確；該反應為熵增反應，則有S>0；該反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明常溫時HTS>0，即反應的H>0，B正確；該反應為熵增反應，則有S>0；該反應室溫下不能自發(fā)進行，說明室溫時HTS>0，即反應的H>0，C錯誤；該反應為熵減反應，則有S<0；該反應常溫下能自發(fā)進行，說明常溫時HTS<0，即反應的H<0，D正確。142015·天津卷下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液答案：C解析：鈉與水反應有氣體生成，是熵增的放熱反應，所以反應能自發(fā)進行，A項正確；飽和硫酸鈉溶液使蛋白質溶液產生沉淀發(fā)生的是蛋白質的鹽析，而濃硝酸使蛋白質溶液產生沉淀發(fā)生的是蛋白質的變性，二者原理不同，B項正確；FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率肯定不相同，C項錯誤；Mg(OH)2固體能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應：NHOH=NH3·H2O使沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。15工業(yè)上，用硅酸鋰吸收CO2，在某溫度T下發(fā)生化學反應：Li4SiO4(s)2CO2(g)2Li2CO3(s)SiO2(s)H<0。下列說法正確的是()A升高溫度，平衡常數增大B當二氧化硅濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)C一定溫度下，加壓能促進硅酸鋰對CO2的吸收D一定溫度下，平衡后縮小體積，CO2的平衡濃度增大答案：C解析：A項，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，錯誤；B項，二氧化硅是固體，其濃度為常數，不能作為判斷平衡狀態(tài)標準，錯誤；C項，一定溫度時，加壓可以增大CO2濃度，反應向右進行并提高反應速率，正確；D項，該反應只有一種氣體，溫度不變，平衡常數不變，故平衡時CO2的濃度不變，錯誤。16甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中充入H2和一定量的CO，CH3OH的體積分數與反應物投料比的關系如圖所示。下列說法正確的是()A當混合氣體的密度保持不變時反應達到平衡B圖像四個點中，d點處CH3OH的物質的量最大C圖像四個點中，只有c點表示達到平衡狀態(tài)D圖像中c點到d點，平衡向正反應方向移動答案：D解析：A項，反應前后的物質均是氣體，且混合氣體的總質量不變，又因為是恒容容器，故氣體密度始終不變，不正確；B項，達到平衡，d點相當于c點平衡后，再增加氫氣的濃度，平衡向正方向移動，CO的平衡轉化率增大，CH3OH的物質的量最大，錯誤；C項，曲線上的每個點都是不同反應物投料比下的平衡點，錯誤；D項，相當于c點達到平衡后，繼續(xù)增大H2的物質的量，平衡向右移動，正確。17CO是一種重要化工原料，鎳是有機化學的重要催化劑。.鎳能與CO反應，化學方程式如下：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H(1)H_0(填“>”“<”或“”)。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內充滿CO，在_放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3)吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應，生成容易進入血液的Ni(CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質，使人體中毒。用化學平衡原理解釋“鎳積累”：_。(4)鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO。已知有關能量變化關系如圖所示。寫出用SO2除去CO的熱化學方程式：_。.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，420 時，該反應的平衡常數K為9.0。在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.6 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為_，生成H2的平均速率為_。答案：.(1)<(2)低溫區(qū)(3)Ni(CO)4進入血液后，CO與血紅蛋白結合，平衡左移，鎳在人體中積累(4)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba)kJ·mol1.75%0.045 mol·L1·min1解析：.(1)在較低溫度下有利于合成四羰基合鎳，在高溫下四羰基合鎳分解，說明正反應是放熱反應。(2)利用平衡移動原理提純鎳：粗鎳中含有不反應且難揮發(fā)的雜質，將粗鎳放在低溫區(qū)，使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳，將難揮發(fā)的雜質殘留在低溫區(qū)。在高溫區(qū)，四羰基合鎳蒸氣分解，純鎳留在高溫區(qū)。(3)CO與血紅蛋白結合能力很強，使平衡向左移動，產生的鎳逐漸增多。(4)根據圖像寫出熱化學方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hb kJ·mol1根據蓋斯定理，得：SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba)kJ·mol1。.設平衡時CO的濃度減小量為x mol·L1，則K9.0，x0.225CO的轉化率為×100%75%，v(H2)0.045 mol·L1·min1。課時測評1.2019·德陽診斷已知反應2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負值。設H和S不隨溫度而變，下列說法正確的是()A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C任何溫度下都能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行答案：D解析：反應2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負值，則HTS>0，反應不能自發(fā)進行，故選D。22019·江西聯(lián)考一定溫度下，可逆反應2NO22NOO2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓強不再改變；混合氣體的平均相對分子質量不再改變。A BC D全部答案：B解析：單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2，說明v正v逆，達到平衡狀態(tài)，正確；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；容器體積不變，氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變不能判斷反應是否達到平衡，錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，正確；反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，正確；反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，正確。32019·唐山質檢已知碳酸鋇分解反應：()BaCO3(s)=BaO(s)CO2(g)H1僅在高溫下能自發(fā)進行；高錳酸鉀分解：()2KMnO4(s)=K2MnO4(s)MnO2(s)O2(g)H2在任何溫度下都能自發(fā)進行。下列焓變判斷正確的是()AH1<0，H2<0 BH1>0，H2<0CH1<0，H2>0 DH1>0，H2>0答案：B解析：反應()是熵增反應(S>0)，僅在高溫下自發(fā)進行，由H1TS<0，知H1>0。反應()是熵增反應，在任何溫度下都自發(fā)進行，該反應是焓減反應，即H2<0。4在一個密閉容器中進行如下反應：2X2(g)Y2(g)2Z(g)，反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是()AZ的濃度為0.4 mol·L1BX2、Z的濃度均為0.15 mol·L1CX2的濃度為0.4 mol·L1DX2與Z的濃度之和為0.4 mol·L1答案：D解析：反應若正向進行到底，Z的濃度才為0.4 mol·L1，根據可逆反應特點，A錯；B項不符合質量守恒定律；反應若逆向進行到底，X2的濃度才為0.4 mol·L1，根據可逆反應特點，C錯。52019·桂林模擬對可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B若單位時間內生成x mol N2，消耗2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變答案：C解析：達到平衡時，減小壓強，正、逆反應速率都減小，A項錯誤；生成N2和消耗NH3的反應方向相同，不能判斷反應是否達到平衡，B項錯誤；H2、NH3的正反應速率之比為3:2，所以，NH3的正、逆反應速率相等，反應達到平衡，C項正確；加入催化劑，正、逆反應速率都會增大，D項錯誤。6下列有關敘述中正確的是()選項化學反應方程式已知條件預測AM(s)= X(g)Y(s)H>0它是非自發(fā)反應BW(s)xG(g) =2Q(g)H<0，自發(fā)反應x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)= 4W(g)6G(g)能自發(fā)反應H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行H>0答案：B解析：該反應中固體分解生成氣體和固體，則該反應熵增加，且為吸熱反應，則有H>0，S>0，當溫度升高時，使HTS<0，該反應能自發(fā)進行，A錯誤；該反應的H<0，若為熵增加反應，任何溫度下都能自發(fā)進行；若為熵減反應，在低溫下能自發(fā)進行，故x可能等于1、2或3，B正確；該反應為熵增反應，即S>0，當H<0時，在任何溫度下均能自發(fā)進行，當H>0時，高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；該反應為熵減反應，常溫下能自發(fā)進行，說明該反應一定是放熱反應，則有H<0，D錯誤。72019·四川樂山調研在T 時，將一定量A加入到體積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)B(g)C(g)Ha kJ·mol1(a>0)。反應在第15 min時達到平衡，反應過程中與時間t有如圖所示關系，若測得第15 min時，c(B)0.8 mol·L1，下列結論正確的是()A反應達到平衡時，A的轉化率為80%BA的初始物質的量為2 molC反應達到平衡時，放出的熱量為2a kJD15 min時，v正v逆0答案：A解析：第15 min時c(B)0.8 mol·L1，則有n(B)0.8 mol·L1×2 L1.6 mol；由圖可知，此時2，則有n(A)n(B)0.8 mol；生成1.6 mol B時，消耗3.2 mol A，則A的平衡轉化率為×100%80%，A正確。A的初始物質的量為3.2 mol0.8 mol4 mol，B錯誤。生成1 mol B時放出a kJ熱量，則達到平衡時放出的熱量為1.6a kJ，C錯誤。第15 min時，該反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等，但不等于0，D錯誤。82019·山東菏澤一中第二次月考將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/ 15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa 5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×103 mol·L1)2.43.44.86.8 9.4(1)該反應的焓變H_0，熵變S_0(填“>”“<”或“”)。(2)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_(填序號)。A2v正(NH3)v逆(CO2)B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數不變(3)根據表中數據計算，在25.0 時，反應2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數K_。(4)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 下達到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案：(1)>>(2)BC(3)6.1×107(4)增大解析：(1)分析表中數據可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，則有H>0；該反應是氣體體積增大的反應，則有S>0。(2)達到平衡時，正、逆反應速率相等，則有v正(NH3)2v逆(CO2)，A項不符合題意；因為反應前后氣體分子數不相等，未達到平衡前壓強一直在變，所以總壓強不變時，說明反應達到平衡，B項符合題意；反應未達到平衡前，氣體質量一直在變，而容器容積不變，依可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時，說明反應達到平衡，C項符合題意；反應產物中NH3和CO2的物質的量之比始終為2:1，密閉容器中氨氣的體積分數始終不變，D項不符合題意。(3)由表中數據可知，在25.0 時，平衡氣體的總濃度為4.8×103 mol·L1，則有c(NH3)3.2 ×103 mol·L1，c(CO2)1.6×103 mol·L1，反應2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數K6.1×107。(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動，氨基甲酸銨固體的質量增大。92019·廣東深圳四校聯(lián)考工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與Cl2合成光氣(COCl2)。(1)COCl2中的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，光氣分子的電子式為_。(2)工業(yè)上利用天然氣(CH4)與CO2進行高溫重整制備CO的反應為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ·mol1。已知：CH、CO、HH鍵的鍵能依次為413 kJ·mol1、1 076 kJ·mol1、436 kJ·mol1，則C=O鍵的鍵能為_kJ·mol1。(3)光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄漏后可用水霧吸收，化學方程式為_。(4)某溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和適量的活性炭，發(fā)生反應Cl2(g)CO(g)COCl2(g)H108 kJ·mol1，測得在混合氣中COCl2的體積分數(COCl2)和時間t的關系如圖曲線所示。下列情況不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。ACO的體積分數不改變BCl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等C體系中不改變D混合氣體的平均相對分子質量不再變化按曲線，平衡常數K_。A點時，向容器中加入等物質的量的CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數會_(填“增大”“減小”或“不變”)。曲線相對曲線改變的條件可能是_。A恒容通入“惰性氣體”B通入適量COC增大壓強D升高溫度答案：(1) (2)809.65(3)COCl2H2O=2HClCO2(4)BC12增大D解析：(1)COCl2中的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為，電子式為。(2)根據反應熱與鍵能的關系可知，反應CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H4×413 kJ·mol12×E(C=O)(2×1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol1)247.3 kJ·mol1，解得E(C=O)809.65 kJ·mol1。(3)光氣(COCl2)極易水解生成HCl，根據原子守恒推知還生成CO2，化學方程式為COCl2H2O=2HClCO2。(4)CO的體積分數不改變，該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率均表示正反應速率，二者相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，B符合題意；CO和Cl2都是反應物，起始時cCO)c(Cl2)，且二者化學計量數相等，則體系中始終不變，C符合題意；混合氣體的平均相對分子質量不變，則氣體的總物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。曲線達到平衡時(COCl2)0.60，起始充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)，容器的容積為2 L，有則有(COCl2)0.60，解得x0.75，故該反應的平衡常數K12。A點處于平衡狀態(tài)，向容器中加入等物質的量的CO和Cl2，平衡正向移動，光氣的體積分數增大。反應Cl2(g)CO(g)COCl2(g)的正反應是氣體總分子數減少的放熱反應。曲線與曲線相比，達到平衡的時間縮短，則曲線的反應速率快；曲線達到平衡時(COCl2)比曲線小，說明曲線表示的反應正向進行的程度小于曲線，綜合分析可知，改變的條件可能是升高溫度。102019·安徽黃山八校聯(lián)考(1)一定條件下，將2 mol SO2與1 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_。A混合氣體的密度保持不變BSO2的轉化率保持不變CSO2和O2的物質的量之比保持不變DO2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反應2NO(g)N2(g)O2(g)H<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖像可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是_。A壓強B溫度C催化劑(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0?，F(xiàn)在體積為1 L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1 mol CO和2 mol H2，測定不同時間、不同溫度(T/)下容器中CO的物質的量，如下表：0 min10 min20 min30 min40 minT11 mol0.8 mol0.62 mol0.4 mol0.4 molT21 mol0.7 mol0.5 molaa請回答：T1_(填“>”或“<”或“”)T2，理由是_。已知T2 時，第20 min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_，該溫度下的化學平衡常數為_。若將1 mol CO和2 mol H2通入原體積為1 L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2 下達到平衡，此時反應的平衡常數為_；若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_(填“變大”或“變小”或“不變”)。答案：(1)B(2)B(3)<相同時間內，T2 時CO的變化量大于T1 時CO的變化量50%1.01.0不變解析：(1)SO2、O2和SO3都是氣體，恒容反應時混合氣體的密度始終不變，A錯誤。反應正向進行，SO2的轉化率增大，反應逆向進行，SO2的轉化率減小，故SO2的轉化率保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確。起始加入SO2和O2的物質的量之比為2:1，與其化學計量數之比相等，則二者的物質的量之比始終等于2:1，C錯誤。O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1:2，該反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。(2)由圖可知，曲線R2代表的反應比曲線R1代表的反應先達到平衡狀態(tài)。A項，若R表示壓強，改變壓強，平衡不移動，N2的體積分數不變，與圖像不符合。B項，若R表示溫度，該反應的H<0，升高溫度，平衡逆向移動，N2的體積分數減小，與圖像符合。C項，若R表示催化劑，使用催化劑，只能改變反應速率，但平衡不移動，N2的體積分數不變，與圖像不符合。(3)由表中數據可知，未達到平衡之前，相同時間內，T2 時CO的變化量大于T1 時，則T2 時化學反應速率快，而溫度越高，反應速率越快，故有T1<T2。T2 時，第20 min時容器內壓強不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)0.5 mol，則有故20 min時H2的轉化率為×100%50%，則該溫度下化學平衡常數為K1.0。若將1 mol CO和2 mol H2通入原體積為1 L的恒壓密閉容器中，在T2 下達到平衡，由于溫度不變，化學平衡常數不變，則此時反應的平衡常數為1.0。若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，由于是恒壓條件，該平衡與之前的平衡等效，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量不變。