（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 3 第三單元 化學(xué)平衡的移動教案

（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 3 第三單元 化學(xué)平衡的移動教案1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)平衡的移動知識梳理1化學(xué)平衡移動的原因與方向(1)原因反應(yīng)條件改變，引起v正v逆。(2)方向v正>v逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正v逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2化學(xué)平衡移動的過程3影響化學(xué)平衡移動的因素(1)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)影響化學(xué)平衡移動的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動自我檢測1對于一定條件下的可逆反應(yīng)，甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”，下同)甲_，乙_，丙_；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”，下同)甲_，乙_，丙_。(2)加壓，平衡移動方向分別為甲_，乙_，丙_；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為甲_，乙_，丙_。答案：(1)向左向左向右減小減小不變(2)向右不移動不移動增大不變不變2已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)反應(yīng)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。答案：增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。例如：使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不發(fā)生移動。(2)v(正)增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動。只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)外界條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”條件的改變。對可逆反應(yīng)：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABC D解析A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案B對于某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g)3D(？)，平衡時B物質(zhì)的濃度為0.2 mol/L，保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原體積的2倍，重新達(dá)到平衡時B物質(zhì)的濃度為0.14 mol/L，則物質(zhì)D是氣態(tài)還是非氣態(tài)？答案：擴(kuò)容至原來的2倍，各物質(zhì)濃度均減半，重新達(dá)到平衡時B物質(zhì)的濃度為0.14 mol/L，說明B的濃度比擴(kuò)容時增大，則表示平衡向逆方向移動；壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，說明化學(xué)方程式中氣體體積左邊大于右邊，則D物質(zhì)為非氣態(tài)。判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型化學(xué)平衡移動方向的判斷1反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選D。A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動。B.催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y 的轉(zhuǎn)化率增大。2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的圖像是_，平衡向_方向移動。解析：(1)加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則平衡不移動，改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為A。(3)增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應(yīng)速率會“突然增大”，圖像上正反應(yīng)速率曲線出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像為B。答案：(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆反應(yīng)(4)B正反應(yīng)化學(xué)平衡移動問題的分析步驟 3.(2018·錦州高三質(zhì)檢)一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ·mol1, 下列敘述正確的是()A4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJB平衡時v正(O2)v逆(NO)C平衡后減小壓強(qiáng)， 混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度， 混合氣體中NO含量降低解析：選D。A項(xiàng)，由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以放出熱量小于905.9 kJ，錯誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時v正(O2)v逆(NO)54，錯誤；C項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，而氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，錯誤；D項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO含量降低，正確。勒夏特列原理及其應(yīng)用4下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是()A使用鐵作催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率解析：選B。催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能影響平衡的移動，A不符合題意；高壓有利于合成氨反應(yīng)的平衡右移，B符合題意；采用高溫會使合成氨反應(yīng)的平衡左移，但500 下催化劑的活性較高，C不符合題意；循環(huán)操作與平衡移動沒有直接關(guān)系，D不符合題意。5下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是()A.B.t/2550100Kw/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L1)0.10.01pH11.110.6解析：選C。A.二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。B.不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大。C.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋。D.氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONHOH發(fā)生了移動。(1)判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。(2)壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)壓強(qiáng)的改變造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(3)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。達(dá)到新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。例如：對于反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa。(4)在分析化學(xué)平衡移動后顏色、壓強(qiáng)、濃度等的變化時，有時可以先建立一個平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案。 化學(xué)平衡的圖像知識梳理一、速率壓強(qiáng)(或溫度)圖像特點(diǎn)：曲線的意義是外界條件(溫度、壓強(qiáng))對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大(或溫度升高)后正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。二、轉(zhuǎn)化率時間溫度(或壓強(qiáng))圖像已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)的量相同時)達(dá)到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。(1)若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如甲中T2>T1。(2)若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如乙中p1>p2。(3)若為是否使用催化劑引起，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如丙中a使用催化劑。2正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法(1)圖甲中，T2>T1，升高溫度，A降低，平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，A升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。(3)若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。三、恒溫線(或恒壓線)圖像已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明解答這類圖像題時遵循的原則“定一議二”原則：1可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。2可通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、幾種特殊圖像1如圖，對于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，H<0。2如圖，對于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，曲線L上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。曲線左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須朝正反應(yīng)方向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則曲線右下方(F點(diǎn))v正<v逆。自我檢測1對于可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，下列研究目的和示意圖相符的是()解析：選C。(1)根據(jù)達(dá)到平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向。2下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()解析：選A。曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大，B中v逆和D中v正、v逆均減小，則B、D項(xiàng)均錯誤；可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H>0的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故v正>v逆，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v逆>v正，C項(xiàng)錯誤。(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢。(2)不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及計(jì)算問題。(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。2015·高考全國卷，27(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1<0CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2<0CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3>0合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。解析由圖可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，減少CO的消耗，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。答案減小升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時，CO的轉(zhuǎn)化率提高已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol。若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：選C。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，先達(dá)到平衡，但平衡左移，NO含量降低，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，先達(dá)到平衡，但平衡左移，NO含量降低，B項(xiàng)正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，但不影響平衡的移動，即NO含量不變，D項(xiàng)正確。解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的思路“一看、二想、三判斷”(1)一看看圖像?？摧S：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的斜率；看點(diǎn)：弄清曲線上起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的含義；看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化、壓強(qiáng)變化還是轉(zhuǎn)化率變化；看是否需要作輔助線，如等溫線、等壓線等。(2)二想想規(guī)律。聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)三判斷通過將圖像分析和理論分析相結(jié)合，作出正確判斷。 物質(zhì)的量(濃度)、速率時間圖像1在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol·L1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)解析：選A。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤。分析數(shù)據(jù)可知：0100 mol·L10.050 mol·L1時間為50 min，0080 mol·L10.040 mol·L1時間為40 min，0060 mol·L10.030 mol·L1時間為30 min，0040 mol·L10.020 mol·L1時間為20 min，0020 mol·L10.010 mol·L1時間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項(xiàng)錯誤。轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，故D項(xiàng)錯誤。225 時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為_。(2)在57 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_。(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(用“>”“<”或“”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是_。解析：(1)由圖中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達(dá)式，v(A)0.05 mol·L1·min1。(2)根據(jù)已知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在57 min內(nèi)，K值不變，說明平衡移動不是由溫度引起的，因此改變的條件只能是增大壓強(qiáng)。(3)根據(jù)速率時間圖分析，t3處改變的條件是升溫，t5處改變的條件是使用催化劑，t6處改變的條件是減壓，因此有K1>K2K3K4。由于整個過程條件的改變均造成轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率最大的一段時間為開始建立平衡的t2t3段。答案：(1)A2B2C0.05 mol·L1·min1(2)增大壓強(qiáng)(3)K1>K2K3K4t2t3百分含量(物質(zhì)的量)時間溫度(壓強(qiáng))圖像3可逆反應(yīng)：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)HQ kJ·mol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下說法正確的是()AT1>T2，H>0BT1<T2，H>0Cp1>p2，abcdDp1<p2，bcd解析：選D。由圖1可知T2>T1，且由T1T2時，C%減小，即升溫平衡左移，故此反應(yīng)的H<0，所以A、B項(xiàng)均錯誤；由圖2知，p2>p1且壓強(qiáng)改變B%不變，說明壓強(qiáng)改變對此平衡無影響，由于A為固體，故bcd，所以D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤。4(2018·福州高三適應(yīng)性考試)在密閉容器中通入NO和CO各2 mol發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)和時間(t)的變化曲線如圖所示。以下說法合理的是()A溫度T2T1B壓強(qiáng)p2p1C曲線表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%D該反應(yīng)的焓變H0解析：選D。由和，溫度相同，“先拐先平”，所以p1>p2，B項(xiàng)錯誤；由和，壓強(qiáng)相同，T1>T2，A項(xiàng)錯誤；，溫度升高，n(CO2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，D項(xiàng)正確；曲線表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，C項(xiàng)錯誤。恒溫(恒壓)線圖像分析5用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：v(b)v(d)v(a)v(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(b)M(d)M(a)M(c)解析：選C。正反應(yīng)放熱，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)速率越大，故T1<T2<T3，v(a)<v(b)<v(c)，溫度相同時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故v(b)>v(d)，A、B項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有K(a)>K(c)，K(b)K(d)，C項(xiàng)正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，正向進(jìn)行程度越大，氣體的物質(zhì)的量越少，平均摩爾質(zhì)量越大，M(a)>M(c)，D項(xiàng)錯誤。6(2018·湛江高三檢測)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：(1)該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)100 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K_(用含a、b的代數(shù)式表示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是_(填序號)。a該反應(yīng)使用催化劑意義不大b該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)_。(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的_倍。解析：(1)同一壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)100 時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列式求算：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始 a mol 2a mol 0轉(zhuǎn)化 0.5a mol a mol 0.5a mol平衡 0.5a mol a mol 0.5a molK等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，求得Kb2/a2；反應(yīng)的K值大只能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，不能確定其反應(yīng)速率的大小，也不能確定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(3)由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，再通入a mol CO、2a mol H2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以CO轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以不會改變。(4) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始 2.5 mol 7.5 mol 0轉(zhuǎn)化 2.25 mol 4.5 mol 2.25 mol平衡 0.25 mol 3 mol 2.25 mol由于恒溫、恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時的總物質(zhì)的量為5.5 mol，起始時為10 mol，所以平衡時壓強(qiáng)為起始時的0.55倍。答案：(1)放熱(2)b2/a2c(3)增大不變(4)0.55有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系：弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理結(jié)合進(jìn)行分析。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征：弄清正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積是增大、減小還是不變，有無固體、純液體參與或生成等。(3)看清變化：看清反應(yīng)速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。(4)先拐先平：例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化是由溫度高還是壓強(qiáng)大引起的。(5)定一議二：當(dāng)圖像中有三個量時，先固定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。 課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰ABC D解析：選C。選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確。2下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()A收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3解析：選B。使用催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)，故選B。3為了探究外界條件對反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是()AH>0，ab>c BH>0，ab<cCH<0，ab>c DH<0，ab<c解析：選C。由圖可知，隨壓強(qiáng)的增大，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。隨溫度的升高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4(2015·高考上海卷)對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：選B。A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，錯誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應(yīng)物濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，錯誤。D.加入催化劑，對正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響相同，錯誤。5可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是()Am>n，Q >0 Bm>np，Q >0Cm>n，Q <0 Dm<np，Q <0解析：選C。由圖像可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q<0；壓強(qiáng)增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m>n，C正確。6(2017·高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度，K增大B減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變解析：選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。7處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)S2(g)H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：選B。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率也能改變反應(yīng)路徑，但焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因H>0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高，C項(xiàng)錯誤；恒容體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項(xiàng)錯誤。8(2018·黃岡高三質(zhì)檢)T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。下列分析正確的是()A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)4Z(g)B03 min內(nèi)，v(X)0.2 mol·L1·min1C若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)D其他條件不變時升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，且重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)解析：選D。A項(xiàng)，由圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)為3X(g)Y(g)2Z(g)，錯誤；B項(xiàng)，03 min內(nèi)，v(X)0.1 mol·L1·min1，錯誤；C項(xiàng)，圖3與圖1相比，限度沒有變，只是縮短了到達(dá)平衡的時間，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤；D項(xiàng)，由圖2可知T2>T1，升高溫度，Y的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，正確。9(2015·高考天津卷)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L1解析：選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，故平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 L，則Z的濃度為0.2 mol·L1。10在三個容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H>0B氫碳比：C在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)v(正)v(逆)D若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L1和1.0 mol·L1，則可得P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512解析：選D。A項(xiàng)，由圖像可知，隨溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，相同溫度時，中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明氫碳比高(提高H2的比例，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率高)，錯誤；C項(xiàng)，相同溫度下，氫碳比為2.0時，平衡點(diǎn)是P點(diǎn)，Q點(diǎn)到P點(diǎn)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，錯誤；D項(xiàng)， 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) 0.5 1.0 0 0 0.25 0.75 0.125 0.5 0.25 0.25 0.125 0.5K512，正確。二、非選擇題11高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“>”“<”或“”)。(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D升高反應(yīng)溫度E減小容器的容積F加入合適的催化劑解析：(1)根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0；Fe2O3、Fe都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則K。(2)設(shè)平衡后轉(zhuǎn)化的CO濃度為x mol·L1， Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/mol·L1 x x平衡/mol·L1 0.1x 0.1x1 000 時，K4.0，x0.06。則v(CO2)0.006 mol·L1·min1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%60%。(3)對于題中反應(yīng)，由于Fe、Fe2O3是固體，改變其用量不影響平衡；由于此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器容積，對平衡無影響；催化劑不影響平衡；移出部分CO2，平衡右移，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；升高反應(yīng)溫度，平衡左移，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小。答案：(1)<(2)0.006 mol·L1·min160%(3)C12(2015·高考廣東卷)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，總反應(yīng)是2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)H。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖，則總反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化劑D移去H2O解析：(1)根據(jù)圖像可知，升高溫度，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；B點(diǎn)表示的HCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)的低，所以K(A)大于K(B)。(2)溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方。(3)A選項(xiàng)中增大HCl的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但HCl轉(zhuǎn)化率減小，所以錯誤；B選項(xiàng)中增大O2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，所以正確；C選項(xiàng)中催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以錯誤；D選項(xiàng)中移去水，平衡正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，所以正確。答案：(1)K(A)(2)溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD13(2015·高考山東卷)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g 某合金4 min 內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_mL·g1·min1。反應(yīng)()的焓變H1_0(填“”“”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1解析：(1)在反應(yīng)()中，zMHx(s)H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx2zy，z；溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v30 mL·g1·min1。因?yàn)門1T2，溫度升高，H2的壓強(qiáng)增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應(yīng)()的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H10。(2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(yīng)()向左移動，H2壓強(qiáng)增大，故隨著溫度升高而降低，所以(T1)(T2)；當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強(qiáng)增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強(qiáng)在B點(diǎn)以前是不改變的，故反應(yīng)()可能處于圖中的c點(diǎn)；該貯氫合金要釋放氫氣，應(yīng)該使反應(yīng)()左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反應(yīng)向左移動。(3)由題意知：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1應(yīng)用蓋斯定律，由可得CO、H2合成CH4的反應(yīng)：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1。答案：(1)30<(2)>c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1