2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)9 水溶液中的離子平衡（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)9 水溶液中的離子平衡（含解析）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019·河南洛陽(yáng)質(zhì)檢能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是()A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl固體答案：A解析：向水中通入SO2，SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，抑制水的電離，所得溶液呈酸性，則有c(H)>c(OH)，A正確；將水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但水仍呈中性，則有c(H)c(OH)，B錯(cuò)誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，Na與水反應(yīng)生成NaOH，抑制水的電離，所得溶液呈堿性，則有c(H)<c(OH)，C錯(cuò)誤；向水中加入NaCl固體，而NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D錯(cuò)誤。2室溫時(shí)，pH10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)前者與后者之比為()A1：1 B1010：104C104：1010 D1010：107答案：B解析：pH10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為1010 mol·L1，pH10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)104 mol·L1，前者與后者之比為1010：104。32019·四川南充一診25 時(shí)，0.1 mol·L1的3種溶液：鹽酸、氨水、CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是()A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后：c(Na)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)答案：D解析：鹽酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈堿性，則pH最小的是鹽酸，A正確；鹽酸和氨水抑制水的電離，CH3COONa因發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最大的是CH3COONa，B正確；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，C正確；等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，由于Na、Cl均不發(fā)生水解，則有c(Na)c(Cl)，D錯(cuò)誤。42019·長(zhǎng)郡中學(xué)選拔考試25 時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.75×105，現(xiàn)在25 時(shí)向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AA點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小B整個(gè)過程中，C點(diǎn)處水的電離程度最大CpH 7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間，此時(shí)溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD點(diǎn)處：c(NH)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)答案：C解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則A點(diǎn)到B點(diǎn)，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電性逐漸減小，A項(xiàng)正確；C點(diǎn)時(shí)氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)水的電離程度最大，B項(xiàng)正確；C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處存在溶液pH7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，該點(diǎn)溶液中存在：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Cl)>c(CH3COOH)，故c(NH)>c(CH3COO)c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，D點(diǎn)處溶液中c(NH)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，D項(xiàng)正確。5向濃度均為0.010 mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.21×1012，Ksp(AgBr)5.35×1013，Ag2CrO4為磚紅色，下列敘述正確的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBr>Ag2CrO4>AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl) ：c(Br)177：535答案：B解析：原溶液中c(Na)0.040 mol·L1，但溶液體積未知，故無(wú)法知道n(Na)的量，A錯(cuò)誤；析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)(1.77×1010)/0.011.77×108mol·L1，AgBr溶液中c(Ag)Ksp(AgBr)/c(Cl)(5.35×1013)/0.01 mol·L15.35×1011 mol·L1，Ag2CrO4溶液中c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.21×1012)/0.01 mol·L11.1×105 mol·L1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑，故B正確、C錯(cuò)誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl) ：c(Br)1 770：5.35，D錯(cuò)誤。6常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)答案：D解析：H2X的電離方程式為H2XHHX，HXHX2。當(dāng)1時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因?yàn)镵a1>Ka2，故c(H)>c(H)，即pH<pH，結(jié)合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2105.4，A項(xiàng)正確；由上述分析知，B項(xiàng)正確；選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時(shí)，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H)>c(OH)，C項(xiàng)正確；電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)>c(X2)(見C項(xiàng)分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)<c(X2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。72019·四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考 20 時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO)增大時(shí)c(Ba2)的變化曲線如圖。則下列說(shuō)法正確的是()A20 時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成C20 時(shí)，BaCO3的Ksp2.5×1010D曲線BC段內(nèi)，c(CO)c(SO)25答案：D解析：由圖可知，當(dāng)c(CO)0時(shí)，c(SO)c(Ba2)1.0×105mol·L1，則Ksp(BaSO4)c(SO)·c(Ba2)1.0×105×1.0×1051.0×1010；當(dāng)c(CO)2.5×104 mol·L1時(shí)，開始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2)逐漸減小，則有Ksp(BaCO3)c(CO)·c(Ba2)1.0×105×2.5×1042.5×109，故20 時(shí)，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，A錯(cuò)誤。由A中分析可知，c(CO)2.5×104 mol·L1時(shí)，開始有BaCO3沉淀生成，B錯(cuò)誤。由A項(xiàng)分析可知，20 時(shí)Ksp(BaCO3)2.5×109，C錯(cuò)誤。曲線BC段內(nèi)存在平衡：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，則有K，從而可得c(CO)：c(SO)25，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019·河北唐山一中模擬(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“>”“”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，則鹽酸的體積_氨水的體積(填“>”“”或“<”)。(3)將0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“>”“<”或“”，下同)；混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 mol·L1。(4)常溫時(shí)，取0.1 mol·L1HX溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH8?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(OH)與0.1 mol·L1NaOH溶液中由水電離出的c(OH)之比為_。已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。答案：(1)>(2)<(3)<(4)1071>解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，n(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則有c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，說(shuō)明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)<c(HA)。據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 mol·L1。(4)0.1 mol·L1 HX溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，測(cè)得混合溶液的pH8，說(shuō)明X發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸?；旌先芤褐蠳aX發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c(OH)106 mol·L1；0.1 mol·L1NaOH溶液中OH抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH)1013 mol·L1，故兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為(106 mol·L1) ：(1013 mol·L1)107：1。HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說(shuō)明NH和X的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。9(14分)2019·陜西咸陽(yáng)模擬.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHA溶液顯堿性的原因：_。.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是_(填“”“”或“”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_。(4)25時(shí)，Ksp(AgCl)1.8×1010。在1 L 0.1 mol·L1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl)_ mol·L1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。答案：.(1)H2AHHA、HAHA2(2)HA的水解程度大于其電離程度.(3)I(4)3.6×109解析：.(1)水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH，存在的分子有H2O、H2A，說(shuō)明H2A為二元弱酸，H2A在水溶液中發(fā)生分步電離：H2AHHA、HAHA2。(2)NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH>7，說(shuō)明HA的水解程度大于其電離程度。.(3)相同濃度的一元酸，其酸性越強(qiáng)，電離程度越大，溶液中c(H)越大，溶液的pH越??；由圖可知，相同濃度的三種酸的pH：>>，則酸性強(qiáng)弱：<<，故酸性最強(qiáng)的是。lg c(X)越大，則c(X)越小，由圖可知，lg c(X)的大?。篒>Br>Cl，則沉淀完全時(shí)c(X)的大?。篶(I)<c(Br)<c(Cl)，據(jù)此推知Ksp：AgI<AgBr<AgCl，故三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮、Br、Cl。(4)NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：NaClAgNO3=AgClNaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgNO3)(0.2 mol·L10.1 mol·L1)×0.05 mol·L1；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，則有Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，那么c(Cl) mol·L13.6×109 mol·L1。10(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag)為_mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于_mol·L1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3，將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案：(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.0×1014小于(3)2.0×1055.0×103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此推測(cè)向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(SO4)36NaOH=2Cr(OH)33Na2SO4、Cr(OH)3NaOH=NaCr(OH)4，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，由圖可知，c(Cr2O)隨c(H)的增大而逐漸增大，則Na2CrO4溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2CrO2HCr2OH2O。由圖可知，隨著溶液酸性增大，c(Cr2O)逐漸增大，說(shuō)明2CrO2HCr2OH2O平衡正向移動(dòng)，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點(diǎn)溶液中，c(H)1.0×107 mol·L1，c(Cr2O)0.25 mol·L1，而初始時(shí)c(CrO)1.0 mol·L1，則平衡時(shí)c(CrO)0.5 mol·L1，故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0×1014。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明2CrO2HCr2OH2O平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H<0。(3)Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全時(shí)，c(Cl)1.0×105 mol·L1，則溶液中c(Ag) mol·L12.0×105 mol·L1。Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)，則溶液中c(CrO) mol·L15.0×103 mol·L1。(4)NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，則HSO被氧化為SO，結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019·廣東順德模擬下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是()A在任何條件下，純水都呈中性B在任何溫度下，純水的pH7C在90 時(shí)，純水中c(H)<1×107 mol·L1D向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低答案：A解析：據(jù)水的電離方程式H2OHOH可知，水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)始終相等，故純水都呈中性，A正確；升高溫度，促進(jìn)水的電離，電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)均增大，則純水的pH增大，B錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)均增大，則90 時(shí)純水中c(H)>1×107 mol·L1，C錯(cuò)誤；向純水中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案：A解析：0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO強(qiáng)，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·Ll NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有COpH4、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol·L1ABC D答案：B解析：pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個(gè)單位，錯(cuò)誤；銨根離子濃度越大，銨根離子水解程度越小，則1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大，正確；在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，這說(shuō)明一定含有硝酸根離子和碘離子，在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘，同時(shí)有NO生成，原溶液中不一定有CO，錯(cuò)誤；pH4、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根據(jù)物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)和電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2×(1041010) mol·L1，正確，選B。4常溫下，用0.1 mol·L1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)V0時(shí)：c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)B當(dāng)V5時(shí)：c(CO)c(HCO)c(H2CO3) c(Cl)C當(dāng)V10時(shí)：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)D當(dāng)Va時(shí)：c(Na)>c(Cl)>c(H)c(OH)答案：D解析：當(dāng)V0時(shí)，溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，根據(jù)物料守恒有：c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，聯(lián)立可得：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，A錯(cuò)誤；當(dāng)V5時(shí)，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2c(Cl)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V10時(shí)，反應(yīng)恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，則c(H2CO3)>c(CO)，C錯(cuò)誤；D.Va時(shí)，pH7，溶液為中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(Na)c(OH) 2c(CO)c(Cl)c(HCO)，聯(lián)立可得c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl)，所以c(Na)>c(Cl)>c(H)c(OH)，D正確。52019·福建永安一中等三校聯(lián)考T 時(shí)，濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1：2混合。已知T 時(shí)Mg(OH)2的Ksp4.0×1012，F(xiàn)e(OH)3的Ksp8.0×1038。下列說(shuō)法正確的是()A混合前，氨水溶液中c(NH)：c(OH)1：1B混合后c(NH)：c(Cl)1：1C混合后c(Mg2)·c(OH)4.0×1012D向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色答案：D解析：混合前，氨水中NH3·H2O電離產(chǎn)生NH和OH，H2O電離產(chǎn)生OH和H，則有c(NH)：c(OH)<1：1，A錯(cuò)誤；濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1：2混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應(yīng)，則溶液中c(NH)：c(Cl)<1：1，B錯(cuò)誤；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2)·c2(OH)Ksp4.0×1012，C錯(cuò)誤；由于Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，則Fe(OH)3的溶解度遠(yuǎn)小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，D正確。6在25 時(shí)，用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時(shí)，Ksp(CuS)約為1×1035C向100 mL濃度均為105 mol·L1的Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2濃度為105mol·L1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出答案：A解析：硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2) 2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A錯(cuò)誤；在25 時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)1025×10101035，B正確；依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，C正確；由于在25 時(shí)，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故向Cu2濃度為105 mol·L1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，D正確。7pH是溶液中c(H)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示已知草酸的電離常數(shù)Ka15.6×102，Ka25.4×105，下列敘述正確的是()A曲線表示H2C2O4的變化BpH4時(shí)，c(HC2O)<c(C2O)Cc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等D常溫下，隨pH的升高先增大后減小答案：C解析：H2C2O4HHC2O，HC2OHC2O，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線是HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線是C2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。曲線表示HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化，A錯(cuò)誤；pH4時(shí)，pc(C2O)>pc(HC2O)，所以c(HC2O)c(C2O)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等，C正確；常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為，只要溫度不變，比值便不變，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019·山西孝義模擬常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0請(qǐng)回答下列問題：(1)上述六種溶液中的陰離子，結(jié)合H能力最強(qiáng)的是_(填離子符號(hào))。(2)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_(填化學(xué)式)。(3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_、_(每空填寫一種物質(zhì))。(4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaCN=Na2CO32HCN(5)將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_，原因?yàn)開(用離子方程式表示)。答案：(1)CO(2)Na2SO4(3)NaHCO3NaClO或CH3COONa(4)C(5)溶液變渾濁CO2H2OCO2Na=2NaHCO3解析：(1)等濃度的鹽溶液的pH越大，則陰離子的水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱。濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4，則陰離子的水解程度：CO>CN>ClO>HCO>CH3COO>SO，故酸性強(qiáng)弱：HCO<HCN<HClO<H2CO3<CH3COOH<H2SO4，因此結(jié)合H能力最強(qiáng)的是CO。(2)Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，其余五種鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4溶液。(3)氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，由于酸性：HClO<H2CO3<CH3COOH<H2SO4，可加入NaHCO3或CH3COONa，與HCl發(fā)生反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，氯水中c(HClO)增大，也可加入NaClO，增大c(ClO)，使電離平衡HClOHClO逆向移動(dòng)，氯水中c(HClO)增大。(4)酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一般遵循“較強(qiáng)酸較弱酸鹽較弱酸較強(qiáng)酸鹽”這一規(guī)律，由于酸性：HCO<HCN<HClO<H2CO3<CH3COOH，顯然A、B項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生。由于酸性：HCO<HCN<H2CO3，故C項(xiàng)反應(yīng)生成NaHCO3和HCN，該反應(yīng)為CO2H2ONaCN=NaHCO3HCN。(5)NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，析出NaHCO3晶體，溶液中出現(xiàn)渾濁。9(14分)2019·湖北荊州質(zhì)檢氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是_。A降低反應(yīng)溫度 B壓縮反應(yīng)混合物C充入N2 D液化分離NH3(2)常溫下，向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_(填“A”或“B”)。NH3·H2O的電離常數(shù)為_(已知lg 1.80.26)。當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NH)c(NH3·H2O)_ mol·L1(用數(shù)字表示)。.若液氨中也存在類似水的電離(H2OH2OH3OOH)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。(3)寫出液氨的電離方程式：_。(4)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式：_。(5)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：_。答案：.(1)B(2)A1.8×105(或104.74)2×1052×109.(3)NH3NH3NHNH(4)CO2NH3NHNH4CO(5)c(Na)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)解析：.(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)的H<0，降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，A錯(cuò)誤；壓縮反應(yīng)混合物，混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；充入N2，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；液化分離NH3，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。(2)未滴加鹽酸時(shí)，0.2 mol·L1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在，NH的濃度較小，故圖中A表示NH3·H2O的濃度變化曲線，B表示NH的濃度變化曲線。由圖可知，溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%時(shí)，溶液的pH9.26，此時(shí)溶液中c(NH)c(NH3·H2O)，c(OH)104.74 mol·L1。氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，則電離平衡常數(shù)Kbc(OH)104.74 mol·L1。當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，所得溶液為等濃度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH9.00，根據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)；根據(jù)物料守恒可得2c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)，綜合上述兩式可得c(NH)c(NH3·H2O)2c(OH)2c(H)(2×1052×109) mol·L1。.(3)液氨中存在類似水的電離(H2OH2OH3OOH)，據(jù)此推知液氨的電離方程式為NH3NH3NHNH。(4)類比Na2CO3在水中的第一級(jí)水解(COH2OHCOOH)，推知Na2CO3溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式為CO2NH3NHNH4CO。(5)類比Na2CO3溶液中各離子的濃度關(guān)系：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)，可寫出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)。10(15分)2019·山東濰坊模擬三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請(qǐng)回答下列問題：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_。(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示lg的是曲線_(填“”或“”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal_，反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)值是_。(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5×106 mol·L1，則溶液中c(PO)_mol·L1。(已知KspCa3(PO4)22×1029)答案：(1)PCl3Cl2H2OPOCl32HCl(2)c(Na)>c(HPO)>c(OH)>c(H2PO)>c(H)(3)101.4107.5(4)4×107解析：(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式：PCl3Cl2H2OPOCl32HCl。(2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽，HPO分步發(fā)生水解反應(yīng)：HPOH2OH2POOH、H2POH2OH3PO3OH，考慮鹽類水解的程度較小，且Na2HPO3溶液呈堿性，各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(HPO)>c(OH)>c(H2PO)>c(H)。(3)H3PO3中Ka1，Ka2，Ka1>Ka2，c(H)相同時(shí)，>，即lg>lg，則曲線表示lg，曲線表示lg。由圖可知，lg1時(shí)，pH2.4，則有10時(shí)，溶液中c(H)102.4 mol·L1。亞磷酸(H3PO3)的Ka110×102.4101.4。圖中l(wèi)g1時(shí)，pH5.5即0.1時(shí)，c(H)105.5 mol·L1。反應(yīng)HPOH2OH2POOH的平衡常數(shù)K10×10145.5107.5。(4)Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)·c2(PO)，廢水中c(Ca2)5×106 mol·L1，則有2×1029(5×106)3×c2(PO)，解得c(PO)4×107 mol·L1。