（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（三）

（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（三）可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Cr 52Fe 56Cu 64Zn 65Se 79第卷一、選擇題(本題包括7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒B明礬溶液顯酸性用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹CNa2CO3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨氣答案D解析高溫加熱能使蛋白質(zhì)變性,病毒是蛋白質(zhì),利用高溫加熱可殺死流感病毒,A正確。明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,B正確。堿性溶液能促進(jìn)油脂的水解,C正確。P2O5吸水后生成磷酸,無法干燥氨氣,D錯誤。2.在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式AAl3+、S適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH-Al(OH)3BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2CFe3+、NNaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO+H2ODCa2+、HC氨水Ca2+2HC+2NH3·H2OCaCO3+C+2N+2H2O答案D解析加入適量Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都參與反應(yīng),正確的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3、Ba2+SBaSO4,A錯誤。加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正確的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B錯誤。亞硫酸氫根離子不能拆開,C錯誤。Ca2+、HC與氨水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HC+2NH3·H2OCaCO3+C+2N+2H2O,D正確。3.TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于TPE的說法正確的是()A.TPE屬于苯的同系物B.TPE能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)C.TPE與化合物互為同分異構(gòu)體D.TPE的一氯代物有3種答案D解析苯的同系物只有一個苯環(huán),并且其側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?A錯誤。TPE分子中有苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)上既能發(fā)生加成反應(yīng)(比如與氫氣加成)又能發(fā)生取代反應(yīng)(如鹵代、硝化反應(yīng)),碳碳雙鍵上能發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤。TPE的分子式是C26H20,的分子式是C20H14,兩者分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,C錯誤。TPE分子中4個苯環(huán)是相同的,每個苯環(huán)上有鄰、間、對3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,所以它有3種一氯代物,D正確。4.常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反應(yīng)為化合反應(yīng),反應(yīng)為置換反應(yīng)C.常溫常壓下,Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑:Y>Z>X答案A解析地殼中含量最高的元素Z是氧元素,則丙為氧氣,根據(jù)圖中信息可知A為烴,則X為氫,Y為碳,甲為氫氣,乙為碳單質(zhì),B為二氧化碳,C為水。X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧,不能組成離子化合物,A錯誤。反應(yīng)為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)為高溫條件下水蒸氣與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,屬于置換反應(yīng),B正確。常溫常壓下,Z的氫化物為水,由于存在氫鍵,故其熔點(diǎn)為同族最高,C正確。氫原子半徑最小,而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故原子半徑:Y>Z>X,D正確。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00 mL該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定答案C解析由于碳酸氫鈉加熱易分解,不能利用加熱的方法除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl,A錯誤。NO與氧氣反應(yīng),應(yīng)該用排水法收集,不能用排空氣法收集,B錯誤。配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生,證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳酸具有酸性,則證明乙酸具有酸性,C正確。稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要滴入指示劑,否則無法完成實(shí)驗(yàn),D錯誤。6.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以C4H10為燃料時,該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.a為C4H10,b為CO2B.在熔融電解質(zhì)中,C向正極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O答案D解析燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極,通入氧化劑的電極是正極,根據(jù)電子流向知,左邊電極是負(fù)極,右邊電極是正極,所以a是C4H10,b為空氣,A錯誤;原電池放電時,碳酸根離子向負(fù)極移動,B錯誤;電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,需要高溫條件,故C錯誤;通入丁烷的一極是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O,D正確。7.室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是()A.滴定時,隨著鹽酸的滴入,水電離出的c(H+)始終增大B.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7時,三種溶液中c(Cl-)相等D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)答案D解析隨著鹽酸的滴入,溶液由堿溶液變?yōu)辂}溶液再變?yōu)樗崛芤?水電離出的c(H+)先增大后減小,A錯誤。滴定至P點(diǎn)時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的BOH和BCl,溶液呈堿性,BOH的電離程度大于B+的水解程度,但電離程度較小,因此c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),B錯誤。pH=7時,三種溶液中陽離子的水解程度不同,加入的鹽酸的體積不同,三種離子濃度分別與氯離子濃度相等,但三種溶液中氯離子濃度不等,C錯誤。當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后的質(zhì)子守恒為:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-),D正確。第卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。810題為必考題,共43分,每個試題考生都必須作答。1112為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是(填序號)。 a.從口進(jìn)氣,用排水法集氣b.從口進(jìn)氣,用排氣法集氣c.從口進(jìn)氣,用排水法集氣d.從口進(jìn)氣,用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(2)選用B和(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w(Zn)=。 (4)計算鍍層厚度,還需檢索的一個物理量是。 (5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2 g。(6)w(Zn)=。 方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。 答案(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于解析(1)NO易被空氣中的氧氣氧化,但是難溶于水,可用排水法收集。(2)D裝置用排水法來測定氫氣的體積。(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w(Zn)=。(4)根據(jù)公式:m=gh,可知計算鍍層厚度,還需檢索金屬鋅的密度。(5)壓強(qiáng)增大時,使用普通分液漏斗會把一部分空氣壓入D,導(dǎo)致結(jié)果偏大。(6)方案乙是測定固體的質(zhì)量來求w(Zn)=。(7)方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量,測量的項(xiàng)目過多,誤差增加。9.(14分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等,也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:回答下列問題:(1)Na2MoO4中Mo的化合價為。 (2)“焙燒”時,Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氧化產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。 (3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),CO2的電子式為,另外一種生成物的化學(xué)式為。 (4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為。 (5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(Mo)=0.40 mol·L-1,c(S)=0.04 mol·L-1?！敖Y(jié)晶”前需先除去S,方法是加入Ba(OH)2固體。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4×10-8。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,S的去除率為%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字) (6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有S生成,該反應(yīng)的離子方程式為 。 答案(1)+6價(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2(3)Na2MoO4(4)PbS(5)97.3(6)MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O解析(1)Na2MoO4中Na是+1價,O是-2價,則根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知Mo的化合價為+6價。(2)“焙燒”時,Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,S轉(zhuǎn)化為SO2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,反應(yīng)中Mo、S元素化合價升高,所以氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2。(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),根據(jù)原子守恒可知另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4,CO2是共價化合物,電子式為。(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,重金屬離子是鉛離子,則廢渣成分的化學(xué)式為PbS。(5)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,溶液中的硫酸根濃度是×0.4 mol·L-1=1.1×10-3 mol·L-1,所以S的去除率是×100%97.3%。(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有S生成,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O。10.(15分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200 開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。.已知25 ,101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJ· mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJ· mol-12FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)H=+1 480 kJ· mol-1(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式 。 .生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。(2)據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H>0原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期。 反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,2 min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8 g。則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為。 將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.v正(CO)v逆(H2)=12D.固體的總質(zhì)量不變(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t 時,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。 .Fe2O3還可用來制備FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(4)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為xFe3+yH2OFex(OH+yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填字母)。 A.加水稀釋B.加入少量NaCl固體C.升溫D.加入少量Na2CO3固體答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ· mol-1(2)四0.018 mol·L-1·min-1BCD(3)0.06(4)K1>K2>K3ACD解析(1)根據(jù)蓋斯定律×2+×4+得:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ· mol-1。(2)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期(26-2-8-8=8,第四周期有18種元素)。Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)1 mol6 molnn=0.18 mol用氫氣表示的反應(yīng)速率=0.018 mol·L-1·min-1。CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率,都是代表正反應(yīng)方向,故不能說明正逆反應(yīng)速率相同,A錯誤。反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大一倍,氣體體積增大兩倍,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確。v正(CO)v逆(H2)=12,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確。反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵固體質(zhì)量減少,若固體總質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。(3)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)開始時物質(zhì)的量/mol0.04x0改變的物質(zhì)的量/mol0.020.020.02平衡時物質(zhì)的量/mol0.02x-0.020.02則:K=0.5,解得:x=0.06。(4)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1>K2>K3;加水稀釋,則水解平衡正向移動,A正確。加入氯化鈉,氯化鈉溶液為中性,平衡不移動,B錯誤。因?yàn)樗鉃槲鼰徇^程,所以升溫,平衡正向移動,C正確。加入碳酸鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動,D正確。11.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。(1)鉻元素基態(tài)原子的核外電子排布式為,其核外未成對電子數(shù)為。 (2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1 590.6 kJ· mol-1、1 509.0 kJ· mol-1,ICr>IMn的原因是 。 (3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4Cr(NCS)4(NH3)2·H2O,它是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:雷氏鹽中鉻元素的化合價為,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為。 NCS-的立體構(gòu)型是,其中碳原子的雜化軌道類型為。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是。 乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是 。 (4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm和b nm,則硒化鉻的密度為 g·cm-3(列出表達(dá)式即可,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 答案(1)1s22s22p63s23p63d54s16(2)鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子,錳的第二電離能是失去4s1上的電子,3d能級變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)(3)+3價配位鍵直線形spCO2、BeCl2乙醇分子間可以形成氫鍵(4)解析(1)鉻元素是24號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;其中3d和4s都是半充滿狀態(tài),其核外未成對電子數(shù)為6。(2)金屬鉻失去一個電子后,外圍電子為3d5,3d能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),而錳失去1個電子后外圍電子結(jié)構(gòu)為3d54s1,4s能級的電子容易失去,失去后3d能級處于半充滿狀態(tài),所以鉻的第二電離能高于錳。(3)由雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式NH4Cr(NCS)4(NH3)2·H2O可知,它是一種配合物,其外界是一個銨根N,帶一個單位的正電荷,所以其內(nèi)界必然帶一個單位的負(fù)電荷,內(nèi)界有兩種配體,分別是氨分子和硫氰根離子,氨分子不帶電荷,硫氰根離子帶一個單位的負(fù)電荷,所以中心原子鉻帶3個單位的正電荷,鉻的化合價是+3價。雷氏鹽中鉻元素的化合價為+3價,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為配位鍵或共價鍵。由雷氏鹽的結(jié)構(gòu)式可知,NCS-的中心原子C原子形成了兩個雙鍵,每個雙鍵含一個鍵和一個鍵,所以NCS-的立體構(gòu)型是直線形,其中碳原子的雜化軌道類型為sp雜化。NCS-中有3個原子,價電子數(shù)是16,所以SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是CO2、BeCl2。乙醇和溴乙烷都是分子晶體,它們的分子間都有范德華力,但是乙醇分子間還能形成氫鍵,氫鍵是比范德華力更強(qiáng)的分子間作用力,所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是乙醇分子間可以形成氫鍵。(4)由硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)可求出每個晶胞中有2個鉻原子和2個硒原子。由晶胞參數(shù)為a nm和b nm可算出每個晶胞的體積為V=a2b nm3=(a×10-7 cm)2×b×10-7 cm=a2b×10-21 cm3,硒化鉻的摩爾質(zhì)量為131 g· mol-1,取1 mol硒化鉻的晶胞來計算它的密度,1 mol晶胞中有2 mol CrSe,則其質(zhì)量為262 g,體積為NAa2b×10-21cm3,則硒化鉻的密度為= g·cm-3。12.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去):已知:A是芳香烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為108有機(jī)物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水R1CHO+R2CH2CHO+H2O請回答下列問題:(1)E的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。 (2)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為,A生成B的反應(yīng)類型為。 (3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式  。 (4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu),不計G本身)。 苯環(huán)上有四種不同的氫能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體遇氯化鐵溶液會顯色分子中只存在一個環(huán)(5)仿照題中的合成線路圖,以乙醇為起始物,無機(jī)試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的路線圖。答案(1)丙醛(2)羥基、羧基取代反應(yīng)(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+3H2O(4)15(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO解析A是芳香烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為108,推知其分子式為C7H8O,根據(jù)N結(jié)構(gòu)是苯的鄰位有2個取代基,可推知A為,C和E發(fā)生了信息反應(yīng),則C分子結(jié)構(gòu)中有醛基,結(jié)合信息可知B為,B在NaOH的水溶液中水解后再酸化得到的C為;D為乙烯,在催化劑的作用下與CO、H2反應(yīng)生成的E為CH3CH2CHO,C和E在稀的NaOH溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成的F為,F再與新制Cu(OH)2作用并酸化可得G為,再由G可制M或N。(1)CH3CH2CHO的化學(xué)名稱為丙醛,C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)因M為親水型功能高分子,故GM發(fā)生加聚反應(yīng),M中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基,在光照條件與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。(3)到的第一步化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+3H2O。(4)分別是CHCHCH2COOH、CHC(COOH)CH3、C(COOH)CHCH3、CH2CHCHCOOH、CH2C(COOH)CH2、CH(COOH)CHCH2、C(CH3)CHCOOH與OH在苯環(huán)的鄰、間位上有14種結(jié)構(gòu),另外CHC(CH3)COOH與OH在苯環(huán)的間位上有1種結(jié)構(gòu),共15種結(jié)構(gòu)。(5)參照題中的合成路線圖,以乙醇為原料合成聚-2-丁烯醛的流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO。