（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測（一）

（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測（一）一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)12016年9月28日，超強(qiáng)臺風(fēng)“鲇魚”給福建泉州造成嚴(yán)重災(zāi)情，某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻(xiàn)物資之一送往災(zāi)區(qū)。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7164，則下列說法正確的是()AR的摩爾質(zhì)量是71 gBRO2的化學(xué)式為ClO2C1.12 L RO2的物質(zhì)的量為0.05 molD67.5 g RO2中含有NA個(gè)氧原子解析：選B。R的摩爾質(zhì)量是35.5 g·mol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化物中R與O的質(zhì)量比為7164，氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為35.5，故R為Cl，B項(xiàng)正確；“1.12 L”未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·mol1，即67.5 g RO2的物質(zhì)的量為1 mol，含氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×109m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析：選B?！扳捥肌钡姆肿又睆浇橛?100 nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜。3下列對有關(guān)物質(zhì)分類的說法錯(cuò)誤的是()A“面粉增白劑”中的過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物B“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽C核電站泄漏的放射性物質(zhì)I和I互稱為同位素D“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質(zhì)碘解析：選D。“碘片”和“加碘鹽”中的碘元素應(yīng)是化合態(tài)的，而不是單質(zhì)碘，D錯(cuò)。4(2015·高考北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析：選C。A.火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3S3CK2SN23CO2；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O33CO2Fe3CO2。5已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d為反應(yīng)條件)。則A、C可能的組合為()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH3·H2OABC D解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)；AlCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與量無關(guān)。6肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故所含原子數(shù)不是6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。7(2016·高考上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)解析：選A。B.根據(jù)圖示可知有一部分微粒反應(yīng)前后未發(fā)生變化，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，正確；C.該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D.反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。8(2018·合肥調(diào)研)化學(xué)中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量B溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量D化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項(xiàng)符合題意。9(2018·南京、鹽城模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB常溫下，pH1的鹽酸中含有的H數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NAD電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA解析：選A。A項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)為×10NA4NA，正確；B項(xiàng)，沒有溶液的體積，不可求H的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，會(huì)使氣體分子總數(shù)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽極不僅溶解Cu，還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計(jì)算出陽極失去的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(12分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Fe3的FeCl3固體中所含的Cl的物質(zhì)的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol電子，在跟足量水反應(yīng)中失去_mol電子。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))_。解析：(1)0.3 mol C2H6分子中含1.8NA個(gè)氫原子，含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.9NA，即5.418×1023。(2)在FeCl3固體中，n(Fe3)n(Cl)13，當(dāng)n(Fe3)0.4 mol時(shí)，n(Cl)1.2 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含1.1 mol電子，鈉與水反應(yīng)時(shí)1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。(4)M g·mol1，則V22.4 L·mol1× L。答案：(1)5.418×1023(或0.9NA)(2)1.2 mol(3)1.10.1(4) L11(15分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為_。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_。(3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為_。(4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為_NA。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為_。(6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)M(12C18O)30 g·mol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 g·mol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子數(shù)之比為11。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以電子數(shù)之比為11。(4)M(14N2)28 g·mol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為111。(6)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，得關(guān)系式2CO2O2和2H2O(g)O2，所以n(混合)×20.5 mol，M38.8 g·mol1，有44 g·mol1×n(CO2)18 g·mol1×n(H2O)19.4 g，得n(CO2)0.4 mol，n(H2O)0.1 mol；即。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84112(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。(1)實(shí)驗(yàn)室需0.2 mol·L 1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有(須注明計(jì)量儀器的規(guī)格)_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)量為_g。(3)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填字母)之間。A和B和C和 D和(4)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有_(填字母)。A稱量KMnO4固體時(shí)，固體放在右盤B將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時(shí)，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處解析：(1)配制800 mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時(shí)需要用到量筒，一般固體溶解時(shí)需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此選用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2 mol·L 1×1 L×158 g·mol131.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線12 cm處，在一次搖勻和定容之間，即和之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g，需要用到游碼，若固體放右盤，則固體游碼的質(zhì)量為31 g，固體質(zhì)量為30.4 g，A中所配制溶液濃度偏低。B中對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒(2)31.6(3)D(4)ACD13(16分)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。求該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x0.036 L×0.100 mol/L解得x1.2×103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0 (3)計(jì)算過程見解