（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型七 水溶液中的離子平衡專項(xiàng)練

（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型七 水溶液中的離子平衡專項(xiàng)練1.下列說法中不正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b<a-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+):<<C.某溫度下,Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037D.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)答案A解析NH3·H2O是弱堿,稀釋將導(dǎo)致NH3·H2O電離程度增大,原有的NH3·H2O部分電離,pH=b>a-1,A錯(cuò)誤。由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,所以濃度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,堿性最強(qiáng)pH最大,那么要使三種溶液pH相同,則三種溶液中c(Na+):<<,B正確。K=6.7×1037,C正確。對(duì)于NaHS溶液,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),根據(jù)Na與S元素原子數(shù)的等量關(guān)系,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),以第二個(gè)式子的c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)代入第一個(gè)式子,化簡得到c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正確。2.室溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為V0的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨lg的變化如圖所示,下列說法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸B.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.當(dāng)pH=2時(shí),HA溶液中=9D.等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案C解析由圖示可知,室溫下濃度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的強(qiáng),但0.1 mol·L-1 HA的pH=2,說明HA也為弱酸,A錯(cuò)誤。HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制,a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液的pH相等,說明水的電離程度相同,B錯(cuò)誤。0.1 mol·L-1 HA溶液中pH=2,則此時(shí)c(H+)c(A-)=0.01 mol·L-1,c(HA)0.1 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.09 mol·L-1,=9,C正確。等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系大小為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤。3.已知:pKa=-lgKa,25 時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.A點(diǎn)所得溶液中:V0=10 mLB.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19答案C解析用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 mL,A錯(cuò)誤。B點(diǎn)是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B錯(cuò)誤。C點(diǎn)pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正確。A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81,D錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.25 時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25 時(shí),向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小順序?yàn)?gt;>答案D解析A項(xiàng)溶液顯中性,則c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),A錯(cuò)誤。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)溶液中的物料守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C錯(cuò)誤。N與C相互促進(jìn)水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,則Fe2+對(duì)N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小順序?yàn)?gt;>,D正確。5.若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=lg。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B.若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<DD.C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10 mL答案B解析0.1 mol·L-1 MOH溶液AG=-8,即溶液中OH-濃度為0.001 mol·L-1,MOH為弱堿,完全中和時(shí)生成的MCl溶液顯酸性,則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑,A錯(cuò)誤。若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量濃度,存在的電荷守恒式為c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式為c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),將c(Cl-)等量替換后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B正確。A點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制,其中D中過量的是HCl,對(duì)水的電離抑制能力最大,即水的電離程度最小,但B和C中因M+的水解促進(jìn)水的電離,電離程度增大,即B點(diǎn)和C點(diǎn)水的電離程度均大于A點(diǎn)和D點(diǎn),C錯(cuò)誤。C點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,滴加10 mL稀鹽酸時(shí)生成的MCl溶液顯酸性,則C點(diǎn)加入鹽酸的體積小于10 mL,D錯(cuò)誤。6.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb(CH3)2NH·H2O=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線B.A點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2OC.D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)D.在相同溫度下,A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)答案B解析等濃度的NaOH和二甲胺溶液,NaOH溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),則曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線,A錯(cuò)誤。A點(diǎn)存在質(zhì)子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2O,B正確。D點(diǎn),1.5c(Na+)=c(Cl-),C錯(cuò)誤。A點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2·Cl,促進(jìn)水的電離;B點(diǎn)為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2·Cl和HCl,抑制水的電離;C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,對(duì)水的電離無影響;D點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和HCl,抑制水的電離,D錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)說法中正確的是()A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)= mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))B.常溫下,由水電離出的c(H+)=1 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),Cr先產(chǎn)生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)答案A解析該混合溶液中c(H+)= mol·L-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)·c(OH-),c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,A正確。常溫下,由水電離出的c(H+)=1 mol·L-1的溶液中,存在大量H+或OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B錯(cuò)誤。析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1,所需c(Ag+)越小,則先生成沉淀,兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、Cr,即Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯(cuò)誤。常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。8.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。以下敘述正確的是()A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為10-5B.點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?gt;>C.點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1答案A解析由圖可知滴定前0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH為3,則醋酸的電離常數(shù)K=1×10-5,A正確。點(diǎn)時(shí),恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,在點(diǎn)時(shí),溶液pH=7,水的電離既沒受到促進(jìn)也沒受到抑制,在點(diǎn)時(shí),水的電離受到抑制,故水的電離程度的大小順序?yàn)?gt;>,B錯(cuò)誤。點(diǎn)時(shí)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上兩個(gè)式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C錯(cuò)誤。D項(xiàng)忽視了溶液由20 mL變?yōu)?0 mL,故點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1,D錯(cuò)誤。9.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸C.圖丙表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.08 mol·L-1D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:A(H2)=B(H2)答案C解析依據(jù)圖像分析可知,硫化銅溶度積小于硫化亞鐵,A錯(cuò)誤。隨著稀釋,甲酸的pH變化大,說明酸性:甲酸>乙酸,B錯(cuò)誤。圖丙表示用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,滴定終點(diǎn)時(shí),n(HCl)=n(NaOH),則c(HCl)=0.08 mol·L-1,C正確。根據(jù)圖像,隨著的增大,相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,因此A(H2)<B(H2),D錯(cuò)誤。10.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式:。 (2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:在同一溶液中,H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存。 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為。 已知在25 時(shí),C水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HC)c(C)=21時(shí),溶液的pH=。 答案(1)不變c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)C+H2OHC+OH-Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)不能HC、H2CO3c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)10解析(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈堿性,是因C水解所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3:Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3與C反應(yīng)生成HC而不能大量共存。由圖知,pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為HC、H2CO3,此時(shí),溶液中溶質(zhì)有H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)>c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)>c(HC),即c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)。中c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。11.(2018陜西西工大附中模擬)常溫下向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中由水電離出的H+濃度隨滴入氨水的體積變化如圖。(1)稀硫酸的濃度為,V1的值為mL。 (2)B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)。 (3)判斷A、D兩點(diǎn)溶液的pH:A點(diǎn),D點(diǎn) (填“>7”“<7”或“=7”)。 (4)在V(NH3·H2O)從0到V2的變化過程中,溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是(填字母)。 A.2c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)C.c(N)>2c(S)>c(OH-)>c(H+)D.c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)答案(1) 0.05 mol·L-125(2) (NH4)2SO4和H2SO4 (NH4)2SO4和NH3(3)<7<7(4)C解析本題考查酸堿滴定原理,意在考查考生將實(shí)際問題分解,通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法,解決化學(xué)問題的能力。P點(diǎn)溶液是硫酸,根據(jù)由水電離出的氫離子濃度可知溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1,則溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。隨著氨水的滴入,溶液酸性減弱,對(duì)水的電離的抑制減弱,水電離出的c(H+)增大,當(dāng)c水(H+)達(dá)到最大值時(shí),就是恰好反應(yīng)完全生成(NH4)2SO4時(shí),C點(diǎn)往后,氨水開始過量,氨水對(duì)水的電離又起抑制作用,c水(H+)又開始下降,到E點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等,此時(shí)溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3·H2O的電離互相抑制,恰好使溶液顯中性,E點(diǎn)以前一直都是酸性溶液。