2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第五單元 化學(xué)方程式（含解析）

第五單元 化學(xué)方程式一、單選題 1.實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧分子D 都含有氧元素2.已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g3.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖：有關(guān)說法不正確的是（ ）A 圖中都屬于氧化物B 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D 一個(gè)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成4.將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（ ）A N2O4B NO2C N2OD CH45.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H26.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO47.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:18.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A 16B 32C 48D 649.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A 10gB 9gC 8.5gD 條件不足，無法確定10.我國鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱11.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子C 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水12.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說法正確的是（ ）A X的化學(xué)式為COB 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:913.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C 原子在化學(xué)變化中不可分D 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：114.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素15.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A AB BC CD D二、填空題 16.下圖為化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_（填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是_。17.在一個(gè)密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（1）m =。（2）參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為。18.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）；（2）此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_（填名稱）；（3）反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_。19.請(qǐng)回答下列問題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。（1）四氧化三鐵屬于_（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30g C，已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是。21.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：反應(yīng)前 反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為:_；（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_；（3）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_（填“是”或“不是”）催化劑。22.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH323.配平下列化學(xué)方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)224.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下面問題。（1）水在通電條件下會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為_；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是_；26.下圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是_。（2）從微觀角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_。（3）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為 _N。三、實(shí)驗(yàn)與探究 27.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。28.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四、計(jì)算題 29.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。30.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。答案解析1.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。2.【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，即A的質(zhì)量為60g，B的質(zhì)量為80g。故選B。3.【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，D不正確。故選D。4.【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2，H：8，N：2，反應(yīng)后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。5.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；C沒有配平，錯(cuò)誤。故選D。6.【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。7.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1,D正確。故選B。8.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g8g=12g，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x9.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。10.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。11.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。12.【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CO2。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%，B正確；C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。13.【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2：1：1：1。14.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。15.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線。16.【答案】（1）分解；（2）D 質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變；17.【答案】（1）1；（2）4:1【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為Z、W，生成物為X。Z、W參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分別8g、2g， X生成的質(zhì)量為10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量，則Y 未參加反應(yīng)或?yàn)榇呋瘎?，則反應(yīng)后Y的質(zhì)量為1g。Z、W的質(zhì)量比為4：1。18.【答案】（1）；（2）氧原子和氫原子；（3）8：9【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則可知C圖中還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；（2）由微觀模擬圖可知，此化學(xué)反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；（3）B中為一個(gè)氧分子，C中為兩個(gè)水分子，B、C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為32：（18×2）19.【答案】（1）無機(jī)物；（2）2H2O22H2O+O2【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機(jī)物，即為無機(jī)物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。20.【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則21.【答案】（1）1：1 （2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 （3）不是【解析】（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個(gè)數(shù)比為1：1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量和相等；（3）催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而從反應(yīng)方程式中可以看出有1個(gè)X參加了反應(yīng)，X不是催化劑。22.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個(gè)數(shù)。23.【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的計(jì)量數(shù)為，水的計(jì)量數(shù)為，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后共有個(gè)氧原子，則反應(yīng)前氧原子應(yīng)為，則氧氣的計(jì)量數(shù)為?；瘜W(xué)反應(yīng)式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應(yīng)后有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前應(yīng)含有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，則氫氧化鈉的計(jì)量數(shù)為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標(biāo)注沉淀號(hào)，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)224.【答案】（1）2H2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。25.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，故生成的X的2個(gè)分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為CO2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；26.【答案】（1）氫分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新組合；（3）3【解析】（1）由氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)微粒的變化可知，此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子；（2）由微粒的變化可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g，則6g氫氣含有3N個(gè)氫分子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)是6N，由于每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N。27.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；28.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺。29.【答案】已知量代入52.7g稀鹽酸錯(cuò)了，應(yīng)代入2.2g二氧化碳的質(zhì)量。計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量為5g?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)計(jì)算題中，代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的已知量必須是純凈物的質(zhì)量，而題中52.7g稀鹽酸是混合物的質(zhì)量，不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。30.【答案】解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x，答：需要碳酸鈣5t【解析】分析題目，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鈣的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x，答：需要碳酸鈣5t