2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 探秘水世界 課時(shí)訓(xùn)練03 原子的結(jié)構(gòu)與元素練習(xí) 魯教版

課時(shí)訓(xùn)練（三）原子的結(jié)構(gòu)與元素（限時(shí):30分鐘）|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2018·云南 “增鐵醬油”中的“鐵”是指（）A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素2.2018·云南 鈦享有“未來的金屬”的美稱,它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖Z3-1A.鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22B.鈦屬于金屬元素C.鈦元素的元素符號(hào)是TiD.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87g3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.汞B.氯化鈉C.金剛石D.蒸餾水4.2015年10月,中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素B.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為1435.2017·威海 學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后,萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí),其中錯(cuò)誤的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多6.2017·濰坊 下列說法正確的是（）A.同種元素可能形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)B.物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的C.核電荷數(shù):S2->SD.在原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)7.2018·恩施 甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）圖Z3-2A.甲、乙屬于同種元素B.甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.丁中x=8D.乙表示陰離子8.2018·蘇州 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.2個(gè)氫離子:2H2+C.酒精的化學(xué)式C2H6OD.以上都不對(duì)9.2018·恩施 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,圖Z3-3是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是（）圖Z3-3A.原子序數(shù)X>YB.核外電子數(shù)X=ZC.Y和Z處于同一周期D.X和Z的電子層數(shù)相同|能力提升|1.2018·南通 下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陽(yáng)離子一定帶有正電荷B.帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根C.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子2.2018·懷化 下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說法正確的是（）A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子是化學(xué)變化中最小的微粒C.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù)D.原子得到或失去電子變成離子3.2018·重慶A 碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同C.電子數(shù)不相同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)4.2018·陜西 在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對(duì)下列圖示信息分析不正確的是（）圖Z3-4A.硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料,圖是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.圖對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素C.圖對(duì)應(yīng)元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的D.若圖中x的值為8,則其粒子符號(hào)為O2-5.2017·呼和浩特 下列說法正確的是（）A.碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同D.和化學(xué)性質(zhì)相同6.2017·青島 已知元素周期表中第三周期各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Z3-5所示,下列分析錯(cuò)誤的是（）圖Z3-5A.以上原子的核外都有三個(gè)電子層B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同C.Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2SD.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子7.2018·岳陽(yáng) 圖Z3-6中“”和“”分別表示不同元素的原子,其中表示混合物的是（）圖Z3-68.請(qǐng)從H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中選取相關(guān)元素,用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）已知NO2-,請(qǐng)標(biāo)出N（NO2）3中加點(diǎn)N的化合價(jià)。 （2）含有2核10電子的陰離子。 （3）廚房最常見的調(diào)味品（填化學(xué)式, 下同）。 （4）可作復(fù)合肥的鹽。 （5）實(shí)驗(yàn)室中可在MnO2催化下制O2的物質(zhì)（含2種元素）、（含3種元素）。 （6）可作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)。 9.2017·湖州2016年6月,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,合成化學(xué)元素113號(hào)（Nh钅爾）、115號(hào)（Mc鏌）、117號(hào)（Ts）和118號(hào)（Og）為化學(xué)新元素。其中“115號(hào)（Mc鏌）元素”的115表示原子的數(shù),Mc表示的微觀意義是。 10.2018·齊齊哈爾 建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請(qǐng)回答相關(guān)問題:（1）圖Z3-7是元素周期表的一部分,圖表示圖中（填序號(hào)）處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子。圖Z3-7、三處元素中,與處元素屬于同一周期的是（填序號(hào)）。 圖Z3-7（2）工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下:圖Z3-8寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 在該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素是（填元素符號(hào),下同）,化合價(jià)降低的元素是。 在該反應(yīng)中,（填化學(xué)式）具有氧化性。 參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1.D解析 本題主要考查物質(zhì)的組成。“增鐵醬油”中的“鐵”是指鐵元素。2.D解析 本題主要考查元素周期表中一格表示的意義。根據(jù)圖示可知,鈦原子的原子序數(shù)是22,則質(zhì)子數(shù)為22,故A正確,不符合題意;元素名稱中帶有“钅”字旁的元素都屬于金屬元素,鈦屬于金屬元素,故B正確,不符合題意;鈦元素的元素符號(hào)是Ti,故C正確,不符合題意;鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87,單位是“1”而不是“g”,故D錯(cuò)誤,符合題意。3.B解析 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。4.D解析 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),“143”是中子數(shù),不是相對(duì)原子質(zhì)量。5.C解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì)。6.A解析 同種元素可能形成性質(zhì)不同的單質(zhì),如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質(zhì);構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子;硫原子和硫離子的核電荷數(shù)相同;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。7.B解析 甲、丙最外層電子數(shù)相同,具有相似的化學(xué)性質(zhì),乙屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8.C解析 從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出:該粒子的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,說明不是氯原子而是氯離子;氫原子在化學(xué)反應(yīng)中最多只能失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,2個(gè)氫離子為2H+;乙醇俗稱酒精,是由碳、氫、氧三種元素組成的,其化學(xué)式為C2H6O。9.C能力提升1.B解析 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是分子、原子或離子,如含有10個(gè)電子的粒子有氖原子、鈉離子、鎂離子、氫氧根離子和水分子、甲烷分子等。2.D解析 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子;在化學(xué)變化中原子不可再分,是最小的粒子;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù);原子得到電子或失去電子都會(huì)帶電而變成離子。3.A解析 氧16是指質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為8的氧原子;氧18是指質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子。氧16和氧18兩種原子屬于同種元素,其質(zhì)子數(shù)相同,A正確;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,氧16原子和氧18原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以兩種原子的質(zhì)量不同,B錯(cuò)誤;原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),氧16核外電子數(shù)為8,氧18核外電子數(shù)為8,兩種原子的核外電子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;16和18表示兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,D錯(cuò)誤。4.C解析 圖對(duì)應(yīng)元素是鈉元素和氯元素,鈉元素是金屬元素,氯元素為非金屬元素,金屬元素和非金屬元素組成的化合物屬于離子化合物。5.C解析 碳12原子和碳13原子的原子核中,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同;KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團(tuán)MnO4-和MnO42-,屬于不同的原子團(tuán);Fe2+和Fe3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,都屬于鐵元素,形成離子時(shí)失去的電子數(shù)不相等,所以核外電子數(shù)不同;氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,二者化學(xué)性質(zhì)不同。6.B解析 鈉離子核外有10個(gè)電子,鎂離子核外也有10個(gè)電子,兩種離子的核外電子數(shù)相同。7.C解析A中只含有一種由兩種原子構(gòu)成的分子,屬于化合物;B中只含有一種由一種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì);C中含有三種不同的分子,屬于混合物;D中含有只由一種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì)。8.（1）N+3（NO2）3（2）OH-（3）NaCl（4）KNO3（5）H2O2KClO3（6）CaCO39.核電荷（或質(zhì)子）1個(gè)鏌原子解析 元素周期表中按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào),叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等,因此,“115號(hào)（Mc鏌）”元素的115表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）;元素符號(hào)既表示一種元素這種宏觀意義,又能表示該元素的一個(gè)原子這種微觀意義,因此,Mc表示的微觀意義是一個(gè)鏌原子。10.（1）得到（2）C+H2OCO+H2CHH2O解析（1）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,所以在元素周期表中是8號(hào)元素,對(duì)應(yīng)序號(hào);該微粒最外層有6個(gè)電子,在反應(yīng)中易得到兩個(gè)電子;在元素周期表中每一個(gè)橫行表示一個(gè)周期,所以與在同一周期的是和。（2）從反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)圖可以看出,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和水蒸氣,生成物是一氧化碳和氫氣。單質(zhì)的化合價(jià)是零,水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià),一氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+2價(jià),所以在該反應(yīng)中,碳元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低,注意填元素符號(hào)。在該反應(yīng)中,碳具有還原性,水具有氧化性,水把單質(zhì)碳氧化成一氧化碳,所以具有氧化性的是水,化學(xué)式為H2O。8