2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 金屬 專項(xiàng)訓(xùn)練3 金屬的活動(dòng)性練習(xí) （新版）魯教版

專項(xiàng)訓(xùn)練3金屬的活動(dòng)性學(xué)生用書P591下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是()A金 B銀 C銅 D鐵2全世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是()A鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋3把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AXYZ BYZXCYXZ DXZY4下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是()AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液5將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是()A濾液M中一定存在Fe2B濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子6向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(),A) ,B),C) ,D)72017·福建下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是()ABCD8某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金屬銅銹蝕的條件應(yīng)該類似于鐵生銹而又與其有不同的因素。為證明銅生銹與鐵生銹相同的兩點(diǎn)因素以外的因素，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的() 甲乙 丙丁A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁9化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。請(qǐng)寫出：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)發(fā)生反應(yīng)還需要的其他物質(zhì)是_。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(4)寫出符合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_。10用化學(xué)方程式描述下列事實(shí)：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加?！咀龀霾孪搿坎孪?：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是_?！静殚嗁Y料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別加入等量的同種稀硫酸。實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色_【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想_正確。(2)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_。【知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_(填“能”或“不能”)進(jìn)行，若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品20 g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1A2D3C4C5B6D7D8B【解析】因?yàn)殂~綠即銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3，除銅元素外還包含氫、氧、碳元素，而若像鐵生銹的條件中需要水和氧氣，那么無(wú)法提供碳元素，故銅生銹還需要空氣中的另外一種含有碳元素的氣體，即為二氧化碳，故要證明銅生銹與鐵生銹不同在二氧化碳這種物質(zhì)上，需對(duì)其進(jìn)行控制變量，故選甲和丁。9(1)3Fe2O2Fe3O4(2)O2、CO2和H2O(3)置換反應(yīng)(4)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl10(1)4Al3O2=2Al2O3(2)Fe3O44CO3Fe4CO211FeCrCu無(wú)明顯現(xiàn)象1除去表面的氧化膜能CrFeSO4=CrSO4Fe_。12解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161 2x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。5