湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練19 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離提純練習(xí)

課時(shí)訓(xùn)練19 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離提純夯實(shí)基礎(chǔ)12017·邵陽(yáng)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來(lái)的是()A稀鹽酸 B二氧化碳C碳酸鈣 D石蕊溶液22017·揚(yáng)州下列鑒別方法可行的是()A用燃著的木條鑒別CO2和N2B用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體C用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸32017·襄陽(yáng)借助括號(hào)內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是()A固體：鐵粉氧化銅木炭粉 (稀硫酸)B固體：NaClNaOHNH4NO3(水)C溶液：NaOHCa(OH)2鹽酸(CO2氣體)D溶液：KNO3MgCl2鹽酸 (AgNO3溶液)42017·邵陽(yáng)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過(guò)量CaCO3，過(guò)濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過(guò)濾5. 2017·荊門除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ACaO(CaCO3)H2O攪拌、過(guò)濾BCO2(H2)足量的O2點(diǎn)燃CFeSO4溶液(CuSO4)過(guò)量鐵粉過(guò)濾DNaOH(Na2SO4)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶6.下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能區(qū)分開(kāi)的是()A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D鋁片、鐵片、銀片72017·武威下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑(足量)操作方法ACO(CO2)氫氧化鈉溶液氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BK2CO3(KCl)稀鹽酸加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFeSO4(CuSO4)鋅粉加入鋅粉并過(guò)濾DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，過(guò)濾能力提升12016·達(dá)州將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過(guò)足量的下列物質(zhì)：濃硫酸；飽和氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是()AN2、CO2、H2O BN2CN2、HCl DN2、CO222017·麗水實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體最可能是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該固體于試管中，加水、振蕩固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生一氧化碳通過(guò)熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測(cè)尾氣固體質(zhì)量減輕，尾氣中只能檢測(cè)到CO與CO2A.堿 B鹽C金屬單質(zhì) D金屬氧化物32017·鹽城下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別硬水和軟水加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫B鑒別蔗糖和NH4NO3固體加少量水溶解，測(cè)量溶液溫度C除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)加適量水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，過(guò)濾4. 2017·濟(jì)寧某澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH、SO42中的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：經(jīng)測(cè)定，溶液的pH1；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中，正確的是()A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl52017·玉林下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來(lái)的是()AKClH2SO4NaOHBa(NO3)2 BNaClAgNO3CaCl2HNO3CCuSO4NaClKNO3BaC12 DNaClHClNaOHMgCl262017·蘇州除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀鹽酸72017·武漢某校實(shí)驗(yàn)室有一無(wú)色澄清廢液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：探究該廢液的組成。取一定量的無(wú)色廢液，進(jìn)行如圖K191所示實(shí)驗(yàn)：圖K191請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)原無(wú)色廢液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，操作的名稱為_(kāi)。(2)生成固體甲的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)原無(wú)色澄清廢液中一定沒(méi)有_(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無(wú)色廢液充分混合，無(wú)明顯現(xiàn)象。接下來(lái)進(jìn)行如圖K192所示實(shí)驗(yàn)。圖K192(4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是_(指示劑除外)。試劑是_。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1D解析 稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；氯化鈉溶液呈中性，石蕊溶液不變色；澄清石灰水顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，故可以用石蕊溶液對(duì)三種溶液進(jìn)行一次鑒別。2B解析 CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；NaOH易溶于水，且溶解時(shí)放熱，CaCO3難溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液呈中性，二者都不能使酚酞溶液變色，不能鑒別；Na2CO3與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。3D解析 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色，木炭粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不可以鑒別。4C解析 加入的鐵粉會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不能除去硫酸亞鐵；將氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)，不能除去一氧化碳；加入過(guò)量碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，HCl被除去，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，過(guò)量的碳酸鈣不溶于水，可過(guò)濾除去；稀硫酸能與鋁粉反應(yīng)，不與銅粉發(fā)生反應(yīng)，不能除去銅粉。5C解析 氧化鈣和水反應(yīng)，碳酸鈣和水不反應(yīng)，而碳酸鈣是雜質(zhì)；二氧化碳中混有少量的氫氣，在足量的氧氣中點(diǎn)燃，能夠消耗掉氫氣，但是過(guò)量的氧氣又會(huì)成為新的雜質(zhì)；硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅，向混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵粉能夠與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，通過(guò)過(guò)濾的方法，可以把過(guò)量的鐵粉和生成的銅除去，從而提純硫酸亞鐵溶液；氫氧化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉，被提純物質(zhì)減少。6B解析 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象都不明顯，不能區(qū)分開(kāi)二者。7A解析 氫氧化鈉溶液只與二氧化碳反應(yīng)，混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液的洗氣瓶時(shí)，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳?xì)怏w；碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，該除雜過(guò)程中把需要的物質(zhì)除去了，雜質(zhì)沒(méi)有除去；鋅不但能與硫酸銅反應(yīng)，還能與硫酸亞鐵反應(yīng)，同時(shí)又生成了新的雜質(zhì)硫酸鋅；鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，這樣不但能除去雜質(zhì)，所需要的物質(zhì)也被消耗。能力提升1A解析 將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體中的水蒸氣被除去；再通過(guò)飽和氫氧化鈉溶液，CO2、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2、HCl被除去，但又增加了水蒸氣；最后通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，H2、CO具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)，分別生成水蒸氣、CO2氣體，故充分反應(yīng)后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。2D解析 由題意可知，該固體不溶于水，而能溶于酸，說(shuō)明能和酸反應(yīng)，且和酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明該固體不是金屬單質(zhì)和碳酸鹽；又因?yàn)樵摴腆w在加熱條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以該固體為金屬氧化物。3D解析 將肥皂水分別加入硬水和軟水中攪拌振蕩，硬水中泡沫較少，浮渣較多，軟水中泡沫較多，浮渣較少；蔗糖溶于水，溶液溫度變化不明顯，NH4NO3溶于水吸收熱量，溶液溫度降低；過(guò)濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一項(xiàng)操作，因此將粗鹽加適量水溶解、過(guò)濾操作后能除去粗鹽中的難溶性物質(zhì)，然后蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體；在KCl和CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和氯化鈉，除去氯化銅的同時(shí)，引入新的雜質(zhì)氯化鈉。4C解析 溶液的pH1，說(shuō)明溶液中含有H，因?yàn)镠和OH不能共存，故不可能含有OH；加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說(shuō)明溶液中含有Fe3；向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Ba2，因?yàn)锽a2與SO42不能共存，故不可能含有SO42。根據(jù)分析可以看出，溶液中一定含有H、Fe3、Ba2，一定不含有OH、SO42，而溶液中必須含有陰離子，故一定含有Cl，則可能含有的離子是Na。5D解析 H2SO4和Ba(NO3)2可以反應(yīng)生成白色沉淀，但無(wú)法鑒別出反應(yīng)的兩種物質(zhì)具體是哪種；NaCl和CaCl2都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀；CuSO4顯藍(lán)色，可以鑒別，但是NaCl、KNO3、BaCl2都不能相互發(fā)生反應(yīng)；NaOH和MgCl2能生成Mg(OH)2白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是HCl，不能使白色沉淀溶解的是NaCl，能與鹽酸反應(yīng)有熱量放出的是NaOH。6A解析 碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會(huì)損失主要成分；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)。7(1)堿性過(guò)濾(2)CuSO4Ba(NO3)2=Cu(NO3)2BaSO4(3)硫酸鈉、碳酸鈉(4)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉溶液解析 (1)無(wú)色廢液中加入酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性；操作后固液分離，所以是過(guò)濾操作；(2)因?yàn)楣腆w甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以該反應(yīng)是硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO4Ba(NO3)2=Cu(NO3)2BaSO4；(3)因?yàn)槿芤褐泻邢跛徜^，硝酸鋇可與碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以廢液中不含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇；(4)混合后廢液中一定含有硝酸鈉和硝酸鋇以及反應(yīng)中生成的硝酸銅；要處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液，就要使溶液中的氫氧根離子、鋇離子和銅離子沉淀出來(lái)，加入氫氧化鈉除去銅離子，試劑要除去鋇離子，所以可選用碳酸鈉溶液，最后加入適量稀硝酸得到硝酸鈉溶液。6