（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型八 能量應(yīng)用判斷型

（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型八 能量應(yīng)用判斷型一、單項(xiàng)選擇題1(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，且a>0B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H kJ·mol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)、生成H2和CO2，為反應(yīng)提供原料氣，反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)為吸熱反應(yīng)，a0，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的，H也變?yōu)樵瓉?lái)的，反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H kJ·mol1，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，將×2×2得，2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H(2b2cd)kJ·mol1，錯(cuò)誤。2(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能CCCO的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJ·mol1D熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值H10.1 kJ·g1答案B解析A項(xiàng)，由圖知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，無(wú)法得出1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1(式)，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1(式)，應(yīng)用蓋斯定律，式式得C(s)O2(g)=CO(g)H110.6 kJ·mol1，則2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1,1 g CO完全燃燒放出10.1 kJ熱量，CO的熱值H10.1 kJ·g1，錯(cuò)誤。3.(2018·常州市高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJ·mol1答案D解析A項(xiàng)，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：F2Cl2Br2I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)圖像Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ·mol1，Mg(s)Br2(g)=MgBr2(s)H524 kJ·mol1，將第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJ·mol1，正確。4(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1已知：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1K2S(s)=S(s)2K(s)Hb kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)Hc kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是()Ax>0，a<0Bb<0，c<0Cx3abcD1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于a kJ·mol1答案C解析A項(xiàng)，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x0，反應(yīng)為C(s)的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，b0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，×3得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x3abc，正確；D項(xiàng)，1 mol碳(s)不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于a kJ·mol1，錯(cuò)誤。5.(2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)BHE1E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D500 、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2a kJ·mol1答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量得：HE1E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒(méi)有1 mol，放熱a kJ，則500 、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<2a kJ·mol1，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6(2018·蘇州市高三調(diào)研)現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g)H1a kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2b kJ·mol1ZnO(s)CO(g)=Zn(s)CO2(g)H3c kJ·mol1A以上三個(gè)反應(yīng)中，只有是放熱反應(yīng)B反應(yīng)的作用是僅為反應(yīng)提供還原劑C反應(yīng)ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(s)SO2(g)CO2(g)的H kJ·mol1D用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的作用既可以為反應(yīng)提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)(2×)/2即得到反應(yīng)ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(s)SO2(g)CO2(g)的H kJ·mol1，正確；D項(xiàng)，用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等)的鋅單質(zhì)，錯(cuò)誤。7(2018·鹽城市高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)O2(g)=2NiO(s)H479.8 kJ·mol1CH4(g)NiO(s)=CO(g)2H2(g)Ni(s)Ha kJ·mol1CH4(g)2NiO(s)=CO2(g)2H2(g)2Ni(s)Hb kJ·mol1CH4(g)4NiO(s)=CO2(g)2H2O(g)4Ni(s)H156.9 kJ·mol1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ACO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H(2ab) kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.7 kJ·mol1C甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收答案C解析已知：2Ni(s)O2(g)=2NiO(s)H1479.8 kJ·mol1CH4(g)NiO(s)=CO(g)2H2(g)Ni(s)H2a kJ·mol1CH4(g)2NiO(s)=CO2(g)2H2(g)2Ni(s)H3b kJ·mol1CH4(g)4NiO(s)=CO2(g)2H2O(g)4Ni(s)H4156.9 kJ·mol1A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由×2得反應(yīng)CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H(2ab) kJ·mol1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由×2得反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.7 kJ·mol1，正確；C項(xiàng)，甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，正確。8(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2b kJ·mol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是()AH1<0B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b kJ·mol1CCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ·mol1答案AD解析反應(yīng)為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO2與H2合成C2H5OH的反應(yīng)為2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；×2×4得到：2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc)kJ·mol1，選項(xiàng)D正確。