（淄博專版）2019屆中考化學復習 第1部分 第九講 海水中的化學 第1課時 海洋化學資源練習

第九講海水中的化學第1課時海洋化學資源姓名：_班級：_限時：_分鐘1下列有關海洋資源及其綜合利用的說法錯誤的是( )A海水制鎂應用了富集提純的思想B蒸餾法淡化海水是利用了海水中各組分的顆粒大小不同C海底的可燃冰大量燃燒后，也會造成溫室效應D侯氏制堿法生產(chǎn)過程需要同合成氨廠聯(lián)合，故稱聯(lián)合制堿法2(2019·易錯題)浩瀚的海洋中含量最多的物質(zhì)是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O3下列方法可使海水轉化為飲用水的是( )A蒸餾 B靜置沉淀C活性炭吸附 D過濾4(2018·南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是( )A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺5(2018·梧州中考)海水綜合利用流程如圖，有關說法錯誤的是( )A從母液中可進一步制得金屬鎂B處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶C海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液6(2018·廣西中考)粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，過濾，再加入稀鹽酸使溶液的pH7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是( )A BC D7(2018·南通中考)我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列說法不正確的是( )A氯化鈉由鈉離子和氯離子構成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質(zhì)混合施用8(2019·改編題)金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的流程如下所示，下列說法中錯誤的是( )海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂A流程中試劑可使用石灰乳，成本較低B流程、的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起來，提純氯化鎂C流程發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2MgCl2D流程將化學能轉化為電能9(2016·泰州中考改編)海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設計如圖實驗流程：下列說法錯誤的是( )A固體B是Mg(OH)2，試劑X為鹽酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應D處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本10(2017·淄博沂源二模)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法不正確的是( )A步驟中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳吸收B第步反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC步驟中所加試劑是鹽酸D步驟發(fā)生的是置換反應11(2017·仙桃中考)粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(SO、Mg2、Ca2等)和難溶性雜質(zhì)(泥沙等)，以下是粗鹽提純思維導圖，下列有關說法中不正確的是( )A通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)B、通過加入相應試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存C任意交換、中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去D加入適量稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH為712(2019·改編題)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。如圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，下列有關說法正確的是( )A沉淀池中的反應物只有兩種B實驗中要向食鹽水中先通入CO2再通入NH3C析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)D該技術的關鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體13(2018·海南中考)三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學實驗中常見的_操作相似。(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲得食鹽的方法是_。(3)海水提取粗鹽后的母液(苦鹵)還可以用來提取金屬鎂，其流程如下，流程中，溶液A為_，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為_。 14(2018·自貢中考)2017年5月，我國南海海域首次實現(xiàn)“可燃冰”試采成功?！翱扇急睘榧淄榈乃衔铮浠瘜W式為CH4·8H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質(zhì)，可燃燒。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然氣等。(2)甲烷屬于_(填“有機物”或“無機物”)(3)可燃冰中元素質(zhì)量比CHO為_。(4)可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為_。(5)與化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有_(寫一條)。15(2017·淄博博山一模)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：(1)反應的基本反應類型為_，反應的化學方程式_。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_(填“物理”或“化學”)變化。(3)寫出NH4Cl的一種用途：_。16(2017·淄博張店三模)如圖是模擬海水制鹽的流程。(1)操作a所需要的玻璃儀器有_。(2)如何用實驗證明第步所加的Ca(OH)2溶液已過量？_。(3)實驗過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含有_。(4)為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應的化學方程式：_。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應進行的操作是_。17(2018·淄博周村一模)海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用_。(2)步驟中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是_。(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。(4)步驟發(fā)生反應的化學方程式是_，其基本反應類型為_。(5)步驟發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式_。18(2018·淄博博山一模)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)。海水曬鹽是_(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、_等過程。(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：.步驟所加的堿應該是_(填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)，步驟反應的化學方程式是_。.Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質(zhì))的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是_(填序號)。AMg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點B生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣C生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度D反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點19(2019·原創(chuàng)題)海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)。.工業(yè)制堿。工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：(1)步驟中發(fā)生反應的基本反應類型是_反應。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_。(3)驗證步驟中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是_。(4)寫出步驟中反應的化學方程式_。.海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：(1)步驟中的化學方程式為2NaBrCl2=2NaClBr2，其反應類型是_。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是_。參考答案1B2.D3.A4.A5.D6.A7.D8.D9.B10.D11C12.D13(1)過濾(2)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)溶劑)(3)鹽酸置換反應和化合反應14(1)煤(2)有機物(3)3532(4)CH4·8H2O2O2CO210H2O(5)幾乎不會造成環(huán)境污染(合理即可)15(1)分解反應2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)物理(3)作氮肥16(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)用玻璃棒蘸取第步反應的上層清液，滴在pH試紙上，若試紙變藍，則溶液顯堿性，則所加的Ca(OH)2溶液已經(jīng)過量(3)Na2CO3、NaOH(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或NaOHHCl=NaClH2O)蒸發(fā)結晶17(1)肥皂水(2)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小(3)玻璃棒(4)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O復分解反應(5)2NaBrCl2=2NaClBr218(1)物理結晶(2).石灰乳Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O.BCD19.(1)復分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2.(1)置換反應(2)Cl2、Br2、I2(或Cl2Br2I2)8