2016年高考化學二輪復習 專題能力訓練8 化學實驗基礎知識與基本技能（含15年高考題）

專題能力訓練8化學實驗基礎知識與基本技能(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共6小題,每小題7分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.(2015浙江杭州模擬)下列說法正確的是()A.不慎將酸濺到眼中,應立即用堿液沖洗,邊洗邊眨眼睛B.酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器,它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程C.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是往溶液中加入食鹽,過濾D.常溫下,準確稱取14.8 g Ca(OH)2,配制100 mL 2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液2.為實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是()選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀硝酸D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1鹽酸3.(2015湖北武漢檢測)下列有關對定量實驗誤差分析正確的是()A.中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中測定結(jié)果無影響B(tài).酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測定結(jié)果偏高C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D.現(xiàn)需90 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,稱取3.6 g NaOH固體配制溶液濃度偏低4.(2015廣東深圳模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解B中振蕩后靜置下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯D通電B極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強5.下列實驗設計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì):樣品白色沉淀沉淀不溶解說明樣品已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽 精鹽C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+溶液溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液 溶液變藍色氧化性:H2O2>I26.下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ANaNO3CaCO3蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒二、非選擇題(共3小題,共58分)7.(2015湖北模擬)(20分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H<0(1)制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。圖1注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法(填操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應采取的方法是(填寫選項序號)。 A.常壓加熱烘干B.高壓加熱烘干C.真空40 以下烘干圖2尾氣處理裝置如圖2所示。能否將濃硫酸改為稀硫酸(填“能”或“否”),理由是。 (2)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100 8.(20分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。其有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示:乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/16.6-89.5-73.5沸點/117.9117126.3密度/(g·cm-3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用(填“甲”或“乙”);不選另一種裝置的理由是。 (2)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是。 (3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是(選填答案編號)。 (4)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須;某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能。 9.(18分)淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:廢鐵屑溶液A 莫爾鹽(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是(填序號字母)。 A.酚酞溶液B.KSCN溶液C.燒堿溶液D.KMnO4溶液操作的步驟是:加熱蒸發(fā)、過濾。 (2)操作得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì); 。 (3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平(填“左”或“右”)盤。 (4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接;接。 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是;裝置D的作用是。 參考答案1.C解析:A項,不慎將酸濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛;B項,移液管使用時不需要檢漏;C項,加入食鹽,可使硬脂酸鈉析出,然后過濾,正確;D項,常溫下,Ca(OH)2微溶,不可能配制2.0 mol·L-1的溶液。2.B解析:Br2和CCl4互溶,無法通過分液的方法將二者分離,可以采用蒸餾法進行分離,A項錯誤;葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基,可以用鑒別醛基的方法進行鑒別,加入的試劑可以是銀氨溶液或者新制Cu(OH)2、懸濁液等,而蔗糖中沒有醛基,B項正確;硝酸具有強氧化性,當與金屬反應時不會產(chǎn)生氫氣,會隨著濃度的變化生成NO2、NO等氣體,C項錯誤;酸堿中和滴定要有指示劑,D項錯誤。3.D解析:A項,應將NaOH溶液一次性快速倒入測定裝置中,緩慢倒入會導致熱量散失,引起誤差;B項,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會導致標準液的體積讀數(shù)偏小,測定結(jié)果偏低;C項,新制氯水中的HClO具有漂白性,會使pH試紙的顏色變淺,影響測定結(jié)果;D項,需90 mL NaOH溶液應該配100 mL,以100 mL計算,需4.0 g NaOH,現(xiàn)稱取3.6 g NaOH,會使所配溶液濃度偏低,D正確。4.B解析:NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl,NH3和HCl又會結(jié)合生成NH4Cl,試紙也可能不變色,A項錯誤;下層顏色變淺,說明Br2參加了反應,說明NaOH可以除去溶解在溴苯中的Br2,B項正確;洗氣瓶中溶液褪色,也可能是揮發(fā)出來的乙醇作用的結(jié)果,C項錯誤;B極與電源正極相連,B極上不可能有紅色固體析出,D項錯誤。5.C解析:加入硝酸鋇溶液,再加入稀鹽酸,相當于引入了稀硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,沉淀也不溶解,A項錯誤;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,則過量的Ba2+無法除去,B項錯誤;將I-氧化為I2的物質(zhì)也可能是稀硝酸,D項錯誤。6.B解析:碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3,A項正確;除去NH4Cl中的Fe3+,當加入NaOH溶液時,被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應,我們可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,發(fā)生反應的離子方程式為Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3N,B項錯誤;HCl易溶于水,而氯氣難溶于飽和食鹽水,所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通過濃硫酸對Cl2進行干燥,C項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱時分解生成Na2CO3,所以可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì),D項正確。7.答案:(1)此反應為放熱反應,降低溫度,提高反應物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例過濾C否濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解)(2)0.496 8或49.68%(在0.500 00.490 0范圍內(nèi)均可)解析:(3)樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,可設NH2COONH4和NH4HCO3的物質(zhì)的量分別為a、b,則有78 g·mol-1a+79 g·mol-1b=1.570 g,(a+b)×100 g·mol-1=2.000 g,可計算NH2COONH4的物質(zhì)的量為0.01 mol,則質(zhì)量為0.78 g,即可求出質(zhì)量分數(shù)。8.答案:(1)乙由于反應物(乙酸和1-丁醇)的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)降低了反應物轉(zhuǎn)化率,乙裝置則可以冷凝回流反應物,提高了反應物轉(zhuǎn)化率(2)增大乙酸濃度(3)AC(4)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通,或玻璃塞未打開)解析:(1)裝置的選擇要綜合考慮反應條件及反應物、生成物的性質(zhì),本題中反應物沸點均低于產(chǎn)物的沸點,因此要考慮冷凝回流。(2)可逆反應提高某一原料利用率的方法是增大另一反應物的濃度。(4)分液漏斗在使用前要檢漏,放液時應使漏斗內(nèi)外壓強一致,才能使液體順利流下。9.答案:(1)防止Fe2+被氧化為FB冷卻結(jié)晶(2)減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗(3)左(4)def分液吸收多余的NH3,防止污染空氣,防止倒吸解析:(1)從Fe2+易被氧化及Fe的還原性角度回答即可;(2)洗滌液應從兩個角度回答:洗去濾渣中的一些雜質(zhì);防止濾渣溶于洗滌液而損耗;(4)由NH3與H2SO4反應制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C裝置,由“裝置D的作用”可知還需要D裝置。