2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt

上冊,期末復習精練,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,專題一本章知識梳理,思維導圖,考綱要求,1.物質(zhì)的微粒性(認識);2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(知道);3.用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象(理解);4.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(知道);5.原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化(知道);6.核外電子在化學反應(yīng)中的作用(認識);,7.氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素(認識);8.一些常見元素的名稱和符號(了解);9.元素的簡單分類(知道);10.根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素(知道);11.形成“化學變化過程中元素不變”的觀念(內(nèi)化)。,知識梳理,一、分子1.概念：_的最小粒子。2.分子的基本性質(zhì)(1)質(zhì)量和體積都很小。例如：1個水分子質(zhì)量約是31026kg，一滴水(20滴計為1mL)約含1.671021個水分子。(2)分子間有間隔，且在不停地運動著。運動速率與溫度有關(guān)。利用此性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)等。(3)同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。,保持物質(zhì)化學性質(zhì),二、原子1.原子是構(gòu)成_的粒子；原子也是直接構(gòu)成_的一種粒子，例如：氖氣就是由許多氖原子聚集而成的。2.原子的定義：原子是_中的最小粒子。注意：原子在化學變化中不可再分，不等于原子不可再分。3.化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，分子_成_，原子_成新的分子或物質(zhì)。,重新組合,分子,物質(zhì),化學變化,分裂,原子,4.分子與原子的比較,三、運用分子、原子觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象物理變化和化學變化,2.純凈物和混合物（1）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物，純凈物的組成、性質(zhì)固定；（2）由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏慕M成不固定，混合物中_。注意：物質(zhì)的_用_來描述，物質(zhì)的_用粒子（_）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構(gòu)成的。,分子、原子、離子,各物質(zhì)保持各自的性質(zhì),宏觀組成,元素,微觀構(gòu)成,四、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)的認識2.在原子中由于原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負電荷數(shù)(即核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);并不是所有原子的原子核中都有中子。,核外電子數(shù),原子核,質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),五、相對原子質(zhì)量1.國際上以一種碳12原子質(zhì)量的_為標準(即mC)，其他的原子與它相比較所得到的比作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為_。例如：Ar(H)=mH(mC)。注意：相對原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2.Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,Ar,六、元素1.元素：具有_（即_）的_的總稱。元素種類由_或_決定。這里所講的一類原子包括三種情況：(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如相對原子質(zhì)量為35和37的兩種氯原子；(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價價態(tài)的原子，如；(3)質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如Cl-。上述原子或離子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))都是17，所以它們都是同一種元素即氯元素。,相同質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),一類原子,質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),2.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的_不變。3.元素的存在(1)物質(zhì)是由元素組成的，目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，但組成的物質(zhì)有幾千萬種。有的物質(zhì)組成中只有一種元素，有的物質(zhì)組成中有多種元素；(2)地殼中含量居前五位的元素分別是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)；(3)生物細胞中含量最多的元素是_。,氧,種類,七、元素符號1.書寫原則：第一個字母_，第二個字母_。2.表示的意義：表示_、表示_。例如：元素符號“O”的含義為：表示氧元素；表示一個氧原子。注意：在元素符號前面加上系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。如：“2H”只能在微觀上表示兩個氫原子。,某種元素的一個原子,大寫,小寫,某種元素,八、元素周期表1.發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家_。2.結(jié)構(gòu)：7個周期16個族。3.元素周期表中每一方格提供的信息：,元素名稱,門捷列夫,原子序數(shù),元素符號,相對原子質(zhì)量,九、核外電子的排布圖Z3-1-11.原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖Z3-1-1)(1)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的_；(2)+：表示原子核的電性；(3)弧線：表示_；(4)弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的_。2.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)同一周期的元素，原子的_；(2)同一族的元素，原子的_。,最外層電子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù),電子層,電子數(shù),電子層數(shù)相同,3.元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素：最外層電子數(shù)_，易_；(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)_，易_；(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為_(He為_)，不易_。這種結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此元素的化學性質(zhì)由原子的_決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。,最外層電子數(shù),4,失電子,4,得電子,8,2,得失電子,十、離子1.概念：帶電的_或原子團。2.分類及形成：陽離子(由于原子_而形成)帶正電；陰離子(由于原子_而形成)帶負電。注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3.表示方法：在元素符號或原子團右上角標出離子所帶電荷的多少及電荷的正負，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子Na。,原子,失去電子,得到電子,4.離子符號表示的意義：表示一個帶n個單位某種電荷的離子。5.元素符號右上角的數(shù)字的含義：_。6.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系(1)陽離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù);(2)陰離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)。7.離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。如：2Mg2+表示兩個鎂離子。,十一、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,陰,正,負,元素符號,離子符號,陽,