2019秋九年級化學下冊 期末復(fù)習精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt

下冊,期末復(fù)習精練,第九單元溶液,專題一本章知識梳理,思維導(dǎo)圖,考綱要求,1.溶解現(xiàn)象(認識);2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道);3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道);4.飽和溶液和溶解度的含義(認識);5.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(理解);6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(獨立操作);7.結(jié)晶現(xiàn)象(知道);8.一些常見的乳化現(xiàn)象(知道);9.溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認識)。,知識梳理,一、溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：_或_分散到_里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;（2）溶液的基本特征：_性、_性、混合物。2.溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有_種，溶劑_種。3.溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）液態(tài)的為_，固態(tài)或氣態(tài)的為_；,溶質(zhì),一種,幾種物質(zhì),另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,多,只能有一,溶劑,（2）都為液態(tài)時_的為溶劑，_的為溶質(zhì)；（3）有水時，_一定是溶劑，其他的為溶質(zhì)；（4）不知道量的多少時可以根據(jù)名稱判斷，溶液名稱_的為溶質(zhì)，_的為溶劑，如碘酒溶液中，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑。注意：溶液不一定無色,如CuSO4為_色；FeSO4溶液為_色；Fe2(SO4)3溶液為_色；溶質(zhì)可以是_、_或_,_是最常用的溶劑；溶液的質(zhì)量_溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積_溶質(zhì)的體積溶劑的體積。,量多,量少,水,前面,后面,藍,淺綠,黃,固體,液體,氣體,水,4.乳濁液：不溶性小液滴分散到_里形成的_叫做乳濁液。5.乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。6.懸濁液：固體小顆粒懸浮于_里形成的_叫懸濁液。,混合物,液體,混合物,液體,7.溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解過程包括擴散和水合兩個過程，其中擴散吸熱、水合放熱。當溶解時擴散的吸熱量大于水合的放熱量時，表現(xiàn)為吸熱，如NH4NO3溶解時吸熱；當溶解時擴散的吸熱量小于水合的放熱量時，表現(xiàn)為放熱，如NaOH溶解時放熱；當溶解時擴散的吸熱量與水合的放熱量接近，溶液溫度無明顯變化，如NaCl的溶解。,二、溶解度1.飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在_下，向_溶劑里加入_溶質(zhì)，當溶質(zhì)_溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入_，看能否繼續(xù)溶解；（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（一般情況）：,該溶質(zhì),一定溫度,一定量,某種,不能繼續(xù),（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液_是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液_是稀溶液；在_時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液_。2.固體物質(zhì)的溶解度（1）溶解度的定義：在_下，某_在_溶劑里達到_時所溶解的質(zhì)量；,飽和狀態(tài),不一定,不一定,一定溫度,濃,一定溫度,固態(tài)物質(zhì),100g,（2）溶解度的四要素:條件：_；標準：_；狀態(tài)：_；溶解度的單位：_;（3）溶解度的含義：20時NaCl的溶解度為36g,表示在20時，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g;（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素:內(nèi)因：_、_的性質(zhì)（種類）；外因：溫度,大多數(shù)固體物的溶解度隨_升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如NaCl；_物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_，如Ca(OH)2；,一定溫度,100g溶劑,達到飽和,g,溶質(zhì),溶劑,溫度,很小,極少數(shù),減小,（5）溶解度曲線：用縱坐標表示_，橫坐標表示_，得到_的曲線（如圖Z9-1-1）；t3時的溶解度為_g；點的含義：在對應(yīng)溫度時，和的溶解度_；點為t3時的_溶液，可通過_的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海籺1時、溶解度由大到小的順序_；,溶解度,溫度,物質(zhì)溶解度隨溫度變化,a,相同,不飽和,加入物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑,>>,t2時、的飽和溶液各wg，降溫到t1會析出晶體的有_，無晶體析出的有_，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為_；從A的溶液中獲取A晶體，可采用_A的熱飽和溶液的方法；分離與（B含量少，要得到A）的混合物，用_熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用_的方法；分離與（A含量少，要得到B）的混合物，用_的方法。,蒸發(fā)結(jié)晶,A和B,C,<<,冷卻,冷卻,蒸發(fā)結(jié)晶,3.氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為_kPa和_時，氣體溶解在_水里達到_時所溶解的氣體_;（2）影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體溶解度越大。4.混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物和難溶物;（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（夏天曬鹽）；降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液，如KNO3（冬天撈堿）。,101,一定溫度,1體積,飽和狀態(tài),體積,三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%；溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。2.在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%=100%（<S，S表示溶解度）。四、溶液的稀釋或濃縮的有關(guān)計算1.原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2.計算公式：m(濃)濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=m(稀)稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（一）用固體配制1.配制溶液常用的儀器有_、_、_、_、_、藥匙等。2.操作步驟(1)計算：按配制要求計算出所需_和_的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=_溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-_；(2)稱量：“稱”是指用_稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量；“量”是指用_量取所需液體的體積；(3)溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可；,量筒,托盤天平,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,溶質(zhì),溶液,溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,托盤天平,(4)貯存：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽，放入試劑柜中。標簽上應(yīng)注明試劑的名稱、質(zhì)量分數(shù)。注意：若量取水時俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于需要量取的水的體積，所以實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。（二）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋。2.儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。,六、溶液的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系,