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九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的構成課件 新人教版.ppt

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九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的構成課件 新人教版.ppt

,課題2原子的結構,第三單元物質構成的奧秘,物質可以由構成,也可以由構成化學變化中的最小粒子是;保持物質化學性質的最小粒子是;化學變化的實質是:,原子,原子,分子,在化學變化中,分子先分解成原子,再由原子重新結合成新的分子,分子,你能從分子的角度解釋物質發(fā)生物理變化和化學變化有什么不同嗎?分子和原子的本質區(qū)別是。,在化學變化中,分子可分,而原子不可再分。,一、原子的構成,P53,原子由居于中心的原子核與核外電子構成,一、原子的構成,原子,(帶正電),(每個電子帶一個單位負電荷),(每個質子帶一個單位正電荷),(不帶電),(不帶電),分子,(不顯電性),(不帶電),原子是由質子、中子和電子構成,表3-1幾種原子的構成,不同種類的原子,質子數、核外電子數都不同。,氫原子的中子數為0,因此,不是所有的原子都含有中子。質量最小的原子是。,質子數一定等于電子數(核外電子數),但不一定等于中子數。,核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數,氫原子,1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_的電子構成,原子核是由_和_構成。由于它們所帶的電荷_,電性_,所以整個原子_(填顯或不顯)電性。2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_;化學變化中的最小粒子是_;原子中帶正電荷的粒子是;不顯電性的粒子是。3、據報道,1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素,它的原子核內有質子111個,中子161個,則該元素核外電子數是_,正電,負電,質子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質子和原子核,中子,111,我行我速,原子體積很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的質量測定值,一個碳原子的質量是:000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個氧原子的質量是:000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質量是:000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,怎么辦?,三、相對原子質量(Ar),相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12(1.6610-27Kg)為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比。,碳12原子質量的1/12(Kg),Ar,一個碳原子質量的1/12是:1.99310-26kg1/12=1.6710-27kg,一個氧原子的質量是2.65710-26kg,氧原子的相對原子質量=,2.65710-26kg,1.6710-27kg,16,一個氫原子的質量是1.6710-27kg,氫原子的相對原子質量=,一個鐵原子的質量是9.28810-26kg請算鐵原子的相對原子質量,1.6710-27kg,1.6710-27kg,1,注意:相對原子質量的單位是“1”,常省略不寫,而不是“千克”、“克”等。相對原子質量只是一個比值,不是原子的實際質量。相對原子質量大的,其原子的實際質量也大。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12,而不是一個碳12原子質量。,碳12原子質量的1/12(Kg),Ar,=,1.6710-27kg,質子數m質子+中子數m中子,+電子數m電子,=,1.6710-27kg,質子數1.672610-27kg+中子數1.674910-27kg,質子數+中子數,相對原子質量質子數+中子數,決定相對原子質量大小的是;,質子數和中子數,1、填表:,2、氧原子的相對原子質量為()A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年諾貝爾化學獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒(10-15秒)化學”的新領域,使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是()A化學反應中反應物分子的分解B.反應中原子的運動C化學變化中生成物分子的形成D.原子核的內部運動,D,我行我速,4、我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星,其任務之一是尋找一種新能源氦-3,氦-3原子核是由一個中子和兩個質子構成的,其原子核外電子數為A、1B、2C、3D、65、有關原子的相對質量說法正確的是A、相對原子質量的單位是gB、相對原子質量就是原子的質量C、相對原子質量是以一種碳原子C-12的質量的1/12為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值。D、相對原子質量是質子數加中子數,B,C,二、原子核外電子的排布,電子層:1234567,2、原子結構示意圖,118號元素原子結構示意圖,【探究】1、每一層的電子數各有什么特點?,一、核外電子的排布,排布特點:核外電子是分層排布的。,最外層電子數最多不超過8個,(只有1層的不超過2個電子)。,排布規(guī)律:第一層最多排2個電子。,第一層排滿2個電子,再排第二層。第二層排滿8個電子,再排第三層。,第二層最多排8個電子。,小結,大家來判斷,氦、碳、氧、氖、鈉、鋁、硫、氯、鎂,寫出118號元素的符號和原子序數,畫出其原子結構示意圖。,118號元素原子結構示意圖,【探究】2、同一橫行、同一豎行的核外電子排布有什么規(guī)律?,一、核外電子的排布,排布規(guī)律:,1、同一橫行,電子層數相同2、同一豎行,最外層電子數相同。,小結,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點?,非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數都等于8個(氦為2個),金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(如:水往低處流;樹上的蘋果往下掉)。,原子也不例外,也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么,什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢?,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),原子結構中與元素的化學性質關系最密切的是A電子層數B質子數C最外層電子數D中子數,決定元素化學性質的是;,最外層電子數,下列原子結構示意圖所表示的元素中,屬于金屬元素的是,據中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現場報道,科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結構示意圖為,其相對原子的質量為14。下列關于碳14的說法中不正確的是A質子數為6B核外有兩個電子層,第一層有4個電子C核外電子數為6D核電荷數等于核外電子數,幾種元素原子的最外層電子數的特點:,結論:與元素的化學性質密切相關。,不穩(wěn)定,最外層電子數,不穩(wěn)定,穩(wěn)定相對,8(氦2個),4個,4個,不易得失電子,易失去電子,易得到電子,表示方法:離子符號,離子符號的書寫:先寫元素符號,再在元素符號右上角標明所帶電荷數及電性,數值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或一個單位的負電荷,“1”省略不寫。如:陽離子:Na+陰離子:Cl-,請你試著寫出鎂離子、氧離子、硫離子、鉀離子、鋁離子、氟離子、鈣離子、氫離子的符號,判斷:微粒A是微粒B是,微粒C是。,Al3+,Cl_,ABC,O,練練吧,原子:核內質子數核外電子數,離子:核內質子數核外電子數,3.6構成物質的粒子:原子、分子、離子,(1)由原子直接構成的物質:金屬(如:Fe、Mg、Al)、稀有氣體(如:He、Ne)、某些固態(tài)非金屬(如:C、Si、P、S),(3)由分子構成的物質:(如:H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2),(2)由離子構成的物質:如:NaCl,某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成,該粒子是A分子B原子C陰離子D陽離子,鈉原子與鈉離子在結構上相同的是A核電荷數B質子數C電子層數D電子數,D,AB,根據右邊的結構圖回答:如果該圖表示的是原子,X值為_,該原子的符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子,X值為_,符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子,X值為_,符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,根據下列原子或離子結構示意圖填空。,ABCD,(1)電子層排布相同的是。(3)屬于金屬元素的是。(4)屬于稀有氣體元素的是。(5)屬于陰離子的是,其離子符號是。,B、C,D,C,B,F-,我行我速,下列五種微粒中最易失去電子的是,最易得到電子的是,原子化學性質相似的是。,ABC,DEF,A,E,C、F,一種元素的原子變成離子時A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能,D,(),D,某粒子結構示意圖為,則該粒子是,(),A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能,下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是,D,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構,在化學反應中容易得失電子,從而達到穩(wěn)定結構,那么,得失電子的結果怎樣呢?,原子,失電子,得電子,離子,+11,2,8,1,+11,2,8,質子數,核外電子數,=,質子數,核外電子數,>,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,質子數,核外電子數,=,質子數,核外電子數,<,離子的形成,失去一個電子,得到一個電子,3.2、分類陽離子:帶正電荷的原子(或原子團)陰離子:帶負電荷的原子(或原子團),3.離子的形成,3.1概念:帶電荷的原子(或原子團)叫做離子,Al,s,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,3.5氯化鈉的形成過程:,離子化合物:,由陰、陽離子相互作用而形成的化合物(不帶電)。,常見的離子化合物:,陰陽離子間有靜電作用,NaCl,單質,知識鏈接,舉例,金剛石、鐵等,分子,離子,氯化鈉等,元素,化合物,元素,原子,離子,分子,物質間的關系圖,離子與原子的聯系與區(qū)別,原子,陰離子,陽離子,失電子,得電子,拓展延伸,帶電荷的原子團也叫離子,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,閱讀上表(表3-2),你能得出什么結論呢?,1、一個質子和一個中子的質量大約相等,但比電子大很多,因此原子的質量主要集中在原子核上。,2、質子、電子帶電(一個質子和一個電子所帶的電量相等,電性相反),中子不帶電。,3、中子不帶電,所以原子核的電性由質子決定,因此原子核帶正電,數目跟質子相等。,4、在原子里質子和電子數目相等、電性相反,互相抵消,所以原子不帶電,(分子也不帶電),6、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中:(1)構成物質的基本粒子是_(2)構成原子的基本粒子是_(3)顯示電中性的粒子是_(4)帶正電的粒子是_(5)參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_(6)原子中數目一定相等的粒子是_(7)決定原子質量的微粒是.,原子由居于中心的原子核與核外電子構成,英國物理學家盧瑟福粒子散射實驗,大部分粒子在穿過金屬箔片;少數的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡單而不可分割的實心球體,那么,它由哪些部分構成?,

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