人教版高中化學(xué)必修一教案.docx

.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊(cè)教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)全力滿(mǎn)足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)與技能：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)好化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法知識(shí)與技能：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全認(rèn)識(shí)，物質(zhì)的分離（混合物的分離和提純）過(guò)程和方法：實(shí)驗(yàn)及PPT第一課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全導(dǎo)入：化學(xué)史化學(xué)發(fā)展與實(shí)驗(yàn)的關(guān)系一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全涉及以下幾個(gè)方面1、 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、 了解一些安全注意事項(xiàng)3、 掌握藥品、實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用方法4、 污染物和廢棄物的處理具體詳細(xì)知識(shí) word展示（1） 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器（2） 高中化學(xué)常見(jiàn)的可能事故及處理方法第二課時(shí) 混合物的分離和提純知識(shí)與技能：物質(zhì)分離和提純一般方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。?，硫酸根離子的檢驗(yàn)過(guò)程和方法：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入：化學(xué)是研究物質(zhì)的科學(xué)，要研究物質(zhì)就必須獲得純凈的物質(zhì)二、混合物的分離和提純P5閱讀1、過(guò)濾和蒸發(fā)概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)1-1和實(shí)驗(yàn)1-2 總結(jié)：1、物質(zhì)分離和提純遵循的原則-不增、不減、易分離、易復(fù)原具體需考慮問(wèn)題：化學(xué)原理及試劑的選擇、加入試劑的順序、除雜試劑必須過(guò)量、過(guò)量試劑必須除去2、蒸餾和萃取蒸餾概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1-3萃取概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1-4其他物質(zhì)分離提純及檢測(cè)方法結(jié)晶、升華、洗氣等；P9最后一自然段第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位摩爾知識(shí)與技能：了解物質(zhì)的量及其單位摩爾；阿伏伽德羅常數(shù)的含義；掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的計(jì)算物質(zhì)的量的單位摩爾導(dǎo)入：P11 第一自然段宏觀(guān)物質(zhì)計(jì)量、日常計(jì)量單位 長(zhǎng)度米，質(zhì)量千克設(shè)問(wèn)：微觀(guān)粒子如何計(jì)量例：C+O2=CO2 方程式意義（符號(hào)意義、計(jì)量意義）1、物質(zhì)的量概念：一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體計(jì)量對(duì)象：微觀(guān)粒子或原子團(tuán)符號(hào)：n 單位：摩爾mol計(jì)量注意事項(xiàng)： 微粒種類(lèi)國(guó)際規(guī)定：0.012Kg12C 中所含碳原子數(shù)約為6.02*10232、阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號(hào)：NA 數(shù)值：6.02*1023 單位mol-1微粒物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系:n=N/NA N1/N2=n1/n2例1：氧氣的物質(zhì)的量為1mol 水分子的物質(zhì)的量為2mol 辨析：氫的物質(zhì)的量為2mol;小米的物質(zhì)的量為1mol練習(xí) 例題2 0.2mol氯化鋇中含有多少摩爾鋇離子，多少摩爾氯離子2mol氧氣約含多少個(gè)氧氣分子，多少個(gè)氧原子0.1mol的硫酸鈉中，鈉離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)分別為多少，離子總數(shù)為多少1.204*1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為多少?gòu)?fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)例題3、1mol鈉原子含多少摩爾質(zhì)子，多少摩爾電子，1mol鈉離子、1mol氫氧根、1molNH3又分別是多少例題4 多少摩爾的水分子中含有的氧原子數(shù)與1.5摩爾的二氧化碳中含有的氧原子數(shù)相同相同物質(zhì)的量的二氧化硫與氧氣，其分子數(shù)之比、原子數(shù)之比分別為多少例5 amol硫酸分子中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為？第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量知識(shí)與技能：了解摩爾質(zhì)量的含義，掌握物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的計(jì)算導(dǎo)入：1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是不同的P12觀(guān)察結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等二、摩爾質(zhì)量1、定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、符號(hào)：M 單位g.mol-1相對(duì)原子質(zhì)量Ar 相對(duì)分子質(zhì)量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系 n=m/M例題1 學(xué)與問(wèn)1.5摩爾硫酸中氧原子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為1.5摩爾碳酸鈉中碳酸根的質(zhì)量為多少0.01摩爾某物質(zhì)A，其質(zhì)量為1.06g,則A的摩爾質(zhì)量為多少，相對(duì)分子質(zhì)量為多少？物質(zhì)微粒數(shù)與其質(zhì)量之間關(guān)系 N=m NA/M例題2 50g碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少，分子數(shù)為多少？例題3 質(zhì)量相等的一氧化碳和二氧化碳，物質(zhì)的量之比為多少，碳原子的物質(zhì)的量之比為，氧原子的物質(zhì)的量之比為多少例題4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 則Na2R的摩爾質(zhì)量為多少，R的相對(duì)原子質(zhì)量為，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R其物質(zhì)的量為多少？5、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB、2g氫氣所含的原子數(shù)為NAC、17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為16：16、已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定質(zhì)量的D，現(xiàn)將16gA和70gB 的混合物充分反應(yīng)，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是多少？第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)與技能：物質(zhì)的分類(lèi)（分類(lèi)法簡(jiǎn)介），兩類(lèi)化學(xué)反應(yīng)(離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng))過(guò)程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)第一課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)導(dǎo)入：事物分類(lèi)介紹(課本)常見(jiàn)分類(lèi)法1、交叉分類(lèi)法概念、應(yīng)用范圍2、樹(shù)狀分類(lèi)法概念，應(yīng)用范圍利用該分類(lèi)法對(duì)化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)概念分類(lèi)第二課時(shí) 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系例：p25實(shí)踐活動(dòng)1、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2、各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)通性金屬通性（與氧氣、酸、鹽）氧化物（金屬氧化物堿性氧化物；非金屬氧化物酸性氧化物）酸（指示劑、較活潑金屬、堿、堿性氧化物、鹽）堿（指示劑、酸性氧化物、酸、鹽）鹽（與酸、堿、鹽）第三課時(shí) 分散系及其分類(lèi)知識(shí)與技能：分散系分類(lèi)，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用過(guò)程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)導(dǎo)入：純凈物的分類(lèi)混合物的分類(lèi)二、分散系及其分類(lèi)1、分散系、分散質(zhì)、分散劑概念2、分類(lèi)形式（狀態(tài)、分散質(zhì)粒子直徑）3、膠體的制備、性質(zhì)、應(yīng)用制備：原理、操作性質(zhì)：介穩(wěn)性、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉應(yīng)用：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（土壤保肥）；醫(yī)療衛(wèi)生（血液滲析）等4、溶液、膠體、濁液比較第二節(jié) 離子反應(yīng)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及相關(guān)概念（電解質(zhì)、電離）過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)第一課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電=離導(dǎo)入：離子反應(yīng)重要性簡(jiǎn)介導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：（1）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇（2）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉固體加熱熔化1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)所屬：酸、堿、鹽、部分活潑金屬氧化物、水等2、導(dǎo)電原因電解質(zhì)（水中或熔融電離）自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子（電場(chǎng)）定向移動(dòng) 導(dǎo)電例：氯化鈉水溶液導(dǎo)電3、電離、電離方程式概念例：NaCl=Na+Cl- 鹽酸、硫酸、硝酸電離HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-思考：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例1：硫酸鈉、 氫氧化鈣、磷酸、水、鹽酸溶液、鐵、二氧化碳、甲烷屬于電解質(zhì)的有 2、寫(xiě)出硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式4、從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)及分類(lèi)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物類(lèi)比酸的定義給出堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根的化合物鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物辨析：酸式鹽在水溶液、熔融狀態(tài)下的電離第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件導(dǎo)入：P31二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1 現(xiàn)象、理論分析實(shí)質(zhì)：溶液中的硫酸根離子與鋇離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶性的硫酸鋇沉淀可以用這樣一個(gè)式子表示該過(guò)程Ba2+SO42-=BaSO4 2、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子實(shí)驗(yàn)2-2 P32表酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由酸電離出來(lái)的H+和由堿電離出來(lái)的OH結(jié)合生成了H2O意義：（1）表示出了溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（2）可以表示同一類(lèi)型的反應(yīng)第三課時(shí) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)導(dǎo)入：一、復(fù)習(xí)初三單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)金屬單質(zhì)與酸和鹽反應(yīng)鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅氧化物酸性氧化物與水、與堿二氧化碳與水、與氫氧化鈉堿性氧化物與水、與酸氧化鈣與水、與鹽酸酸與堿、與堿性氧化物、與鹽鹽酸與氫氧化鈉、與氧化鈣、與硝酸銀堿與酸性氧化物、與酸、與鹽氫氧化鈣與二氧化碳、與鹽酸、與碳酸鈉鹽與酸、與堿、與鹽碳酸鈣與稀鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣二、酸、堿、鹽溶解性表可溶性酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性堿：強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇 ，弱堿：一水合氨可溶性鹽：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨三、離子方程式書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆（該寫(xiě)方程）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難容的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示易溶于水且易電離物質(zhì)可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽不電離或難電離物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱酸、弱堿等微溶物：生成物不拆，反應(yīng)物濃度小拆、大不拆刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等例：鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅二氧化碳與氫氧化鈉、氧化鈣與鹽酸鹽酸與氫氧化鈉、硝酸銀澄清石灰水與二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉，石灰乳與鹽酸石灰石與鹽酸、碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸鈉與氯化鈣、硫酸鈉與氯化鋇、氯化鈉與硝酸銀練習(xí)：P34 第9題 作業(yè)：第10題第四課時(shí) 復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)例：一水合氨與鹽酸、與氯化鎂，硫酸銨與氫氧化鋇醋酸與石灰石氫氧化鎂與稀鹽酸有反應(yīng)條件限制的離子方程式書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的劑量限制氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)堿過(guò)量，二氧化碳過(guò)量離子方程式分別為練習(xí)：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)（提示：鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)，先生成碳酸氫鹽再生成二氧化碳）反應(yīng)要求限制（溶液恰好中和、某離子恰好完全沉淀）硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)溶液恰好成中性、鋇離子恰好完全沉淀的離子方程式分別為第五課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存問(wèn)題實(shí)驗(yàn)2-3一、離子反應(yīng)發(fā)生條件生成沉淀、放出氣體或者生成水，只要具備上述條件之一二、離子共存問(wèn)題若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存類(lèi)型：生成難溶物、氣體或者難電離物質(zhì)隱含限制條件：溶液顏色、溶液酸堿性（可以推測(cè)溶液酸堿性的條件指示劑、試紙、特征反應(yīng)等）第六課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用P331、混合物的分離、物質(zhì)的提純和鑒定，清除水中的污染物第七課時(shí) 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)提升一、電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)拓展1、電解質(zhì)按導(dǎo)電環(huán)境細(xì)分水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)：酸、堿、鹽熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)：強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力影響因素溶液中離子濃度大小、離子所帶電荷量離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)二、離子方程式的正誤判斷判斷依據(jù)：方程式書(shū)寫(xiě)是否客觀(guān)，拆的是否正確，是否符合原子守恒、電荷守恒例：鐵與稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳，石灰乳與硝酸，銅與硝酸銀三、離子共存中多元弱酸的酸式鹽共存問(wèn)題多元弱酸酸式離子在酸或堿性條件下下均不能大量存在常見(jiàn)多元弱酸：H2CO3、H3PO4等 常見(jiàn)多元弱酸酸式酸根離子：HCO3- 、HPO42-、H2PO4-等它們與酸或堿反應(yīng)的離子方程式分別為四、離子推斷問(wèn)題出發(fā)點(diǎn)：常見(jiàn)離子的性質(zhì)、溶液的電中性第三章 金屬及其化合物知識(shí)與技能：鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)（觀(guān)察、探究、分析、操作）、對(duì)比、信息收集、交流討論情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)金屬及其化合物對(duì)人類(lèi)生活的重要性第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)入：本章介紹（內(nèi)容、地位、功能、學(xué)習(xí)方法） 學(xué)習(xí)方法：1、物質(zhì)認(rèn)識(shí)路線(xiàn)（外線(xiàn)：金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬氫氧化物鹽內(nèi)線(xiàn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途） 2、金屬對(duì)比掌握第一課時(shí)初中金屬知識(shí)復(fù)習(xí)金屬元素存在及性質(zhì)存在形式：100多種，多數(shù)化合，少數(shù)游離（單質(zhì)） 地殼中含量（氧、硅、鋁、鐵.）物理通性：金屬光澤、易導(dǎo)電導(dǎo)熱、具有延展性化學(xué)通性：與氧反應(yīng)，與酸反應(yīng)、之間在鹽溶液之間置換（遵循規(guī)則金屬活動(dòng)順序表）一、 金屬與非金屬反應(yīng)1、 鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-1 觀(guān)察、操作、現(xiàn)象、結(jié)論鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、金屬光澤、密度?。ū３钟诿河停?，質(zhì)柔軟常溫：4Na+02=Na20(白)實(shí)驗(yàn)3-2 鈉在空氣中加熱（石棉上、坩堝內(nèi)（事先加熱好） 物質(zhì)變化、能量變化加熱：2Na+02= Na202(淡黃) 反應(yīng)對(duì)比分析：反應(yīng)條件反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)物2、 其他較活潑金屬與氧氣反應(yīng)鐵潮濕空氣鐵銹 4Fe+302=2Fe203 鋁鎂空氣中氧化鋁（鎂）氧化膜：氧化鐵疏松多孔鐵易腐蝕 氧化鋁（鎂）致密不易腐蝕 物理因素氧化鋁（鎂）熔點(diǎn)高耐火材料科學(xué)探究：鋁箔燃燒資料卡片：氧化膜知識(shí)拓展歸納總結(jié)：金屬元素最外層電子數(shù)少于4易失去（還原性）易被氧化化學(xué)性質(zhì)活潑其他非金屬與氧反應(yīng)：金屬與氯化合氯化物 與硫化合硫化物作業(yè)：P53 1-4第二課時(shí)知識(shí)與技能：金屬與酸和水反應(yīng)過(guò)程與方法：知識(shí)整合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（鐵與水蒸汽）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)熱情重點(diǎn)：鈉與水蒸汽反應(yīng) 難點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)設(shè)計(jì)導(dǎo)入：金屬與酸反應(yīng)回憶，對(duì)比標(biāo)題及生活中水與金屬是否反應(yīng)二、 金屬與酸和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-3 儀器、操作、現(xiàn)象（鈉、水中、外界）注意安全1、 鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：浮、游、熔、響、紅；鈉的密度比水小浮在水面上；它的性質(zhì)非?；顫?，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生了氣體，推動(dòng)鈉在水面游動(dòng)并發(fā)出響聲；反應(yīng)放出了熱量，鈉熔點(diǎn)低，熔化成銀白色小球；溶液變紅了，生成了堿反應(yīng)方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2 應(yīng)用：鈉的保存及失火處理2、 鐵與水蒸氣的反應(yīng)科學(xué)探究：生活中的鐵與冷熱水均不反應(yīng)，但我們看過(guò)煉鐵的淬火現(xiàn)象（白煙）問(wèn)：改變反應(yīng)條件（溫度），反應(yīng)物狀態(tài)（鐵粉、水蒸氣）能否反應(yīng)P50教材閱讀思考分析：完成實(shí)驗(yàn)所需裝置：水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、產(chǎn)物檢驗(yàn) PPT展示 ,圖3-8演示實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：含水的棉花水不能太多，鐵粉離棉花近點(diǎn)但不能使水與鐵粉接觸，導(dǎo)氣管用長(zhǎng)一點(diǎn)第三課時(shí)知識(shí)與技能：鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析，歸納、總結(jié)重點(diǎn)：鋁化學(xué)性質(zhì)的特性難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)歸納與總結(jié)三、 鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-4 對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2用鋁制品應(yīng)用注意事項(xiàng)：金屬化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié)：通性：具有還原性，易被氧化鋁特性：鋁與堿反應(yīng)詳細(xì)分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活潑與較活潑金屬:與非金屬單質(zhì)（氧氣、硫、氯氣）反應(yīng)，與酸和水反應(yīng)，強(qiáng)弱之間的置換不活潑金屬：化學(xué)性質(zhì)惰性知識(shí)點(diǎn)拓展：活潑金屬與鹽反應(yīng)拓展實(shí)驗(yàn)：鈉與硫酸銅反應(yīng)與鐵與硫酸銅反應(yīng)對(duì)比理論解釋:鈉與硫酸銅溶液體系，鈉先與水反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)(Cu離子被水合)第四課時(shí)知識(shí)與技能：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量溶度應(yīng)用于化學(xué)定量研究四、 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用導(dǎo)入：本節(jié)內(nèi)容的重要性（實(shí)用計(jì)算）化學(xué)方程式的意義：初中（物質(zhì)類(lèi)別、微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+H2 微粒擴(kuò)大NA倍，結(jié)論：化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以計(jì)量反應(yīng)中大量粒子集合體即：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比應(yīng)用：所有關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的工具例題一：P52 注意：列式橫比、縱比的一一對(duì)應(yīng)性例題二：向一定物質(zhì)的量濃度500ml的氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁粉，兩者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：所給氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度例題三：將4.6g的金屬鈉投入4攝氏度，35.6ml的水中，反應(yīng)完全后，試計(jì)算：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）所得溶液的物質(zhì)的量溶度例題四：在反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,若有0.5 mol高錳酸鉀參加了反應(yīng)，試問(wèn)：（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為多少？（3）還原劑的物質(zhì)的量為多少，還原性元素原子的物質(zhì)的量為多少？第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物知識(shí)與技能：鈉的重要化合物；鋁的重要化合物；鐵的重要化合物過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)，金屬化合物之間的對(duì)比分析情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：金屬化合物的重要性及應(yīng)用第一課時(shí)導(dǎo)入：金屬元素的自然界存在形式金屬化合物的重要性學(xué)習(xí)方法：外線(xiàn)：金屬金屬氧化物金屬氫氧化物金屬的鹽 內(nèi)線(xiàn)：物質(zhì)認(rèn)識(shí)流程 結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)一、 鈉的重要化合物P55頁(yè)，第一自然段1、 氧化鈉(Na20)和過(guò)氧化鈉(Na202)實(shí)驗(yàn)3-5 物理性質(zhì)： Na20 Na202顏色狀態(tài) 白色粉末 淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)：Na20堿性氧化物 與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH 與二氧化碳反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3Na202過(guò)氧化物與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2結(jié)論：鈉的氧化物化學(xué)性質(zhì) 氧化鈉堿性氧化物 過(guò)氧化鈉氧化還原性拓展：除此之外，過(guò)氧化鈉因有強(qiáng)氧化性而具有漂白性 應(yīng)用：過(guò)氧化鈉做供氧劑 （與其他供氧劑對(duì)比）2、 碳酸鈉Na2CO3與碳酸氫鈉NaHCO3Na2CO3 NaHCO3俗名： 蘇打 小蘇打科學(xué)探究物理性質(zhì)：白色粉末，可溶于水 白色晶體，可溶于水 溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)： 水溶液堿性 水溶液堿性 相同條件，同濃度碳酸鈉堿性強(qiáng)熱穩(wěn)定性： 熱穩(wěn)定 熱不穩(wěn)定2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2與酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（HCl 、Ca(OH)2、 CaCl2）拓展：碳酸鹽與碳酸氫鹽區(qū)別碳酸氫鹽熱不穩(wěn)定，可以與氫氧根反應(yīng)，與酸反應(yīng)速率快應(yīng)用：制洗衣服、胃藥（NaHCO3）、食品添加劑3、 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-6用于金屬元素鑒別,屬于元素的物理性質(zhì)鈉元素：黃色 鉀元素：紫色 歸納：鈉及其化合物之間的關(guān)系P69第二課時(shí) 鈉的重要化合物知識(shí)點(diǎn)拓展知識(shí)與技能：鈉化合物相關(guān)的計(jì)算；差量法在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1、 過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳混合氣體的計(jì)算客觀(guān)事實(shí)：過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)例：2mol過(guò)氧化鈉與2mol的碳酸氫鈉固體混合物后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是？變式：在相同條件下，總質(zhì)量為2克的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在氧氣中完全燃燒后，全部通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，則固體增加的質(zhì)量為多少？2、 差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用（質(zhì)量差，氣體體積差、物質(zhì)的量差）l 例：加熱50g碳酸氫鈉與碳酸鈉的混合物直至沒(méi)有氣體放出時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?3.8g，試計(jì)算：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L的CO2迅速通過(guò) 過(guò)氧化鈉固體，得到4.48L氣體，試計(jì)算：這4.48L氣體的質(zhì)量。3、 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物計(jì)算化學(xué)中量變與質(zhì)變問(wèn)題 原理：當(dāng)CO2不足時(shí)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3節(jié)點(diǎn)：氫氧化鈉與二氧化碳量之比2比1, 1比1題型：1、一定氫氧化鈉溶液中持續(xù)緩慢充入二氧化碳?xì)怏w溶液中陰離子種類(lèi)及物質(zhì)的量隨二氧化碳物質(zhì)的量變化圖像3、 用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根與碳酸氫根的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)?鋁的重要化合物知識(shí)與技能:氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)及應(yīng)用過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)分析、總結(jié)、歸納情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)鋁化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用的重要性重點(diǎn)：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性難點(diǎn)：兩性概念的理解與應(yīng)用第一課時(shí)導(dǎo)入：鋁化合物的應(yīng)用二、 鋁的重要化合物1、 氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)：不溶于水、熔點(diǎn)高，俗名人造剛玉（硬度大）化學(xué)性質(zhì)：導(dǎo)入(鋁兩性基因)兩性氧化物：能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O電解反應(yīng)：2Al2O3（熔融）=通電= 4Al+3O2 （活潑金屬冶煉方法Na、Mg）2、氫氧化鋁Al(OH)3制備方法：可溶性鋁鹽與氨水實(shí)驗(yàn)3-7 現(xiàn)象物理性質(zhì)：白色不溶于水的膠狀固體，具有吸附性制備方程：Al2(SO4)3+NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O熱穩(wěn)定性：2Al(OH)3= = Al2O3+3H2O應(yīng)用：胃藥 （與NaHCO3對(duì)比）3、鋁鹽硫酸鋁鉀及十二水合硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl(SO4)2十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明礬組成：K+、Al3+、SO42- 應(yīng)用：凈水（在水中生成氫氧化鋁膠體）歸納：鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化第二課時(shí) 鋁的重要化合物知識(shí)點(diǎn)拓展知識(shí)與技能：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)總結(jié)鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)及氫氧化鋁沉淀圖像問(wèn)題一、 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)歸納與酸、與強(qiáng)堿二、 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)及氫氧化鋁沉淀圖像問(wèn)題化學(xué)中量變與質(zhì)變問(wèn)題例：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液實(shí)驗(yàn)演示、記錄現(xiàn)象、原理分析1、氫氧化鋁物質(zhì)的量隨堿的物質(zhì)的量變化圖像坐標(biāo)圖2、體系中鋁元素存在形式數(shù)軸圖(分類(lèi)：沉淀體系中的鋁元素、溶液中的鋁元素)例：向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，試求：所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度?鐵的重要化合物知識(shí)與技能：鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽與亞鐵鹽過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比、分析、探究討論情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)鐵化合物在生活中的應(yīng)用第一課時(shí)導(dǎo)入：Na Al重要化合物回顧鐵化合物的重要性及復(fù)雜性三、 鐵的重要化合物鐵元素自然界的存在形式：+2 +3化合態(tài)形式化合物種類(lèi)多1、 鐵的氧化物氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4物理性質(zhì) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體（有磁性） 都不溶于水俗名 鐵紅（鐵銹）化學(xué)性質(zhì)：(1)FeO 、Fe2O3堿性氧化物 與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4 復(fù)雜氧化物（含+2 、+3兩種鐵） 與酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(2)FeO熱不穩(wěn)定：6 FeO+O2= =2 Fe3O4（3）鐵的冶煉：FexOY+xCO=xFe+yCO2應(yīng)用：氧化鐵紅色油漆、涂料2、 鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-9 氫氧化亞鐵、氫氧化鐵制備：可溶性鹽與堿（類(lèi)比氫氧化鋁制備）方程式：氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3（）物理性質(zhì): 白色不溶于水固體 紅褐色不溶于水固體化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)2 不穩(wěn)定性（氧化還原穩(wěn)定性）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3學(xué)與問(wèn)：(與氫氧化鈉、氫氧化鋁對(duì)比)Fe(OH)2 、Fe(OH)3 不溶性堿： 堿的性質(zhì)思考：Fe(OH)2沉淀制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)考慮因素：試劑條件、外界條件如何實(shí)施第二課時(shí) 知識(shí)與技能 Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn)、性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化重難點(diǎn)：Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn)、性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化3、 鐵鹽與亞鐵鹽（1） Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn) 物理方法：通過(guò)顏色 Fe3+（黃色） Fe2+(淺綠) 條件（無(wú)其他有色離子、濃度較大）實(shí)驗(yàn)310化學(xué)方法：Fe3+溶液加KSCN溶液溶液變紅Fe2+將其轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗(yàn)Fe2+加（過(guò)氧化氫、氯水等）再加KSCN溶液變紅回憶Na+、Al+檢驗(yàn)(2) Fe2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及性質(zhì)科學(xué)探究：現(xiàn)象、反應(yīng)離子方程式結(jié)論：Fe2+具有較強(qiáng)的還原性 、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性方程式辨析：Fe3+CU Fe3+Zn應(yīng)用：鐵鹽凈水、鐵（亞鐵鹽）食品防腐課后思考：檢驗(yàn)Fe3+中的Fe2+第三課時(shí)知識(shí)與技能：用途廣泛的金屬材料過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)與答辯，實(shí)踐活動(dòng)第五課時(shí)知識(shí)與技能：利用電子守恒律對(duì)氧化還原反應(yīng)方程進(jìn)行配平重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平步驟難點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的判斷導(dǎo)入：本章學(xué)生的實(shí)際需要（教材方程式的記憶、后續(xù)化學(xué)方程、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷）一、 利用電子守恒律對(duì)氧化還原反應(yīng)方程進(jìn)行配平初中化學(xué)方程式配平方法：原子守恒（觀(guān)察法）氧化還原反應(yīng)方程式配平：步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)（標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，找出變價(jià)元素）2、 判得失（判斷變價(jià)元素單個(gè)原子得失電子數(shù)相等）3、 用守恒配系數(shù)（找最小公倍數(shù)，使得失電子總數(shù)相等，配平變價(jià)原子系數(shù)；在利用原子守恒配平其它原子系數(shù)）4、 查正誤（利用原子守恒查其它原子是否守恒）例：學(xué)生練習(xí) 鈉與水反應(yīng)問(wèn)： 銅與稀硝酸反應(yīng)復(fù)雜題型：1、部分氧化還原反應(yīng) 二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)2、歧化反應(yīng) 二氧化氮與水的反應(yīng)3、歸中反應(yīng) 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng) 氨氣與一氧化氮的反應(yīng)（分?jǐn)?shù)意義）4、多元素變價(jià)反應(yīng)二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng) 硝酸銨加熱分解（產(chǎn)物：硝酸、氮?dú)?、水）第四?非金屬及其化合物本章導(dǎo)入：元素化學(xué)（非金屬元素）內(nèi)容分析：1、地位與功能本章主要討論硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，是后續(xù)化學(xué)知識(shí)（元素周期律）學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)；鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章在教材上選擇上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)上使知識(shí)與應(yīng)用相結(jié)合。具體編排流程是：先介紹與我們生活接觸較多的硅元素及其化合物（無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅）；再介紹比較典型的非金屬元素氯及其化合物（富集在海水中的元素氯）；最后介紹與環(huán)境有關(guān)的硫、氮元素及其化合物學(xué)習(xí)方法：外線(xiàn)：非金屬單質(zhì)氫化物氧化物含氧酸含氧酸鹽1、實(shí)驗(yàn)觀(guān)察分析對(duì)比歸納 2、各元素及其化合物之間的對(duì)比第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅第一時(shí) 硅元素與二氧化硅簡(jiǎn)介知識(shí)與技能：硅元素的存在形式與分布；二氧化硅的存在與分布，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)程與方法：閱讀整合與歸納情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)硅及二氧化硅及其在生活和生產(chǎn)上的應(yīng)用一、 硅元素硅元素的存在形式與分布：以化合態(tài)（親氧元素）形式存在，是地殼中主要元素，含量排名第二硅元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析:與碳類(lèi)似，最外層4個(gè)電子，既不容易失電子也不容易得電子，化學(xué)性質(zhì)常溫不活潑二、二氧化硅SiO21、二氧化硅的存在與分布硅石、石英水晶、瑪瑙、沙子2、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)SiO4四面體立體網(wǎng)裝結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，光學(xué)性能加化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但屬于酸性氧化物，可以發(fā)生一些反應(yīng)與強(qiáng)堿（或堿性氧化物）反應(yīng) SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3與氫氟酸反應(yīng) SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氫氟酸簡(jiǎn)介，該反應(yīng)應(yīng)用3、應(yīng)用瑪瑙飾物、石英坩堝、石英光導(dǎo)纖維第二課時(shí) 硅酸及硅酸鹽知識(shí)與技能：硅酸、硅酸鹽簡(jiǎn)介過(guò)程與方法：閱讀與歸納情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)硅酸鹽在人類(lèi)發(fā)展過(guò)程中的作用一、 硅酸硅酸的認(rèn)識(shí) 性質(zhì)與制備二、硅酸鹽硅酸鹽的組成、性質(zhì)，表示方法最簡(jiǎn)單的硅酸鹽：硅酸鈉簡(jiǎn)介（俗名、性質(zhì)與應(yīng)用）傳統(tǒng)三大無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥歷史文化、制備過(guò)程第三課時(shí) 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 硅單質(zhì)簡(jiǎn)介知識(shí)與技能：新型無(wú)機(jī)非金屬材料的幾種代表，硅材料的應(yīng)用過(guò)程與方法：閱讀與歸納情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：了解材料的改進(jìn)對(duì)人類(lèi)發(fā)展的作用新型無(wú)機(jī)非金屬材料：代表物（含硅的物質(zhì)）：金剛砂、硅鋼、硅橡膠、人工分子篩（性能與應(yīng)用）、新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷（特性、應(yīng)用領(lǐng)域）三、硅單質(zhì)硅單質(zhì)歷史介紹（硅的獲得）硅單質(zhì)性質(zhì)介紹（與碳對(duì)比，存在形式、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）在周期表中的位置（具有半導(dǎo)性）應(yīng)用于信息技術(shù)、光能源制備P81第二節(jié)富集在海水中的元素氯知識(shí)與技能：氯元素簡(jiǎn)介、氯氣、次氯酸（次氯酸鹽）、氯水性質(zhì)與應(yīng)用過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析歸納情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：氯元素應(yīng)用的雙面性第一課時(shí) 氯元素及活潑的黃綠色氣體 氯氣知識(shí)與技能：氯元素簡(jiǎn)介，氯氣性質(zhì)與應(yīng)用過(guò)程與方法：與硅元素對(duì)比情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：氯氣在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，氯的兩面性導(dǎo)入：硅元素存在與分布（不活潑非金屬）氯元素存在與分布（活潑非金屬）氯元素簡(jiǎn)介：活潑的非金屬元素，自然界以化合態(tài)形式存在，有成鹽元素之稱(chēng)氯化鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖易得電子強(qiáng)氧化性一、活潑的黃綠色氣體氯氣科學(xué)史話(huà)：氯氣的發(fā)現(xiàn)及確認(rèn)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：軟錳礦與濃鹽酸加熱，反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)氯氣物理性質(zhì)：黃綠色，強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，可溶于水，可液化化學(xué)性質(zhì)：1、強(qiáng)氧化性與大多數(shù)金屬（非金屬）直接化合與金屬化合生成高價(jià)金屬氯化物2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰)思考與交流燃燒的條件與本質(zhì)：不一定需要氧氣；劇烈的，伴隨發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)2、與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl 次氯酸 次氯酸第二課時(shí) 次氯酸次氯酸鹽知識(shí)與技能：次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用過(guò)程與方法：次氯酸、次氯酸鹽實(shí)用性比較情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的循序漸進(jìn)性導(dǎo)入：氯氣與水反應(yīng)，會(huì)生成一種叫做次氯酸的物質(zhì)，今天我們來(lái)介紹次氯酸以及它的衍生物次氯酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用一、次氯酸HClOHClO:氯氣溶于水生成的一種含氧酸，酸性很弱，只存在于水中，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，因具有強(qiáng)氧化性而有殺菌漂白的作用。酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性較弱：HClO<H2CO3 不穩(wěn)定： 2 HClO=光=2HCl + O2 漂白：有色物質(zhì)遇HClO 無(wú)色物質(zhì)應(yīng)用：自來(lái)水廠(chǎng)氯氣殺菌消毒（替代品二氧化氯、臭氧等）二、次氯酸鹽氯氣消毒的實(shí)用性（不大）次氯酸鹽（氯氣與水和堿反應(yīng)本質(zhì)聯(lián)系）84號(hào)漂白液NaCl0，漂白粉與漂粉精Ca(Cl0)2次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性制備方法：Cl 2+2NaOH=NaClO +NaCl+H202Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (工業(yè)原料石灰石、水、氯氣)次氯酸鹽代替次氯酸原因：穩(wěn)定，易保存應(yīng)用：漂白棉、麻、紙張，游泳池環(huán)境消毒劑氯氣用途：氯氣活潑，與大多數(shù)金屬、非金屬、有機(jī)物反應(yīng)化工原料產(chǎn)品（制取硅、鍺中間物，合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品）第三課時(shí) 氯水的性質(zhì)及氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)與技能：氯水的性質(zhì)探究，氯離子的檢驗(yàn)方法過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)探究情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)去解決化學(xué)問(wèn)題的意識(shí) 導(dǎo)入：氯水是一種多組分的分散系，性質(zhì)較多，對(duì)其研究，有利于思維開(kāi)發(fā)氯離子檢驗(yàn)實(shí)用性大（自來(lái)水消毒劑的鑒別）一、氯水氯水的形成（氯氣的溶解度、氯氣的化學(xué)性質(zhì)）1、 成分：物質(zhì)種類(lèi)水、氯氣、鹽酸、次氯酸；粒子種類(lèi)H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO-2、 性質(zhì)：酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究：藥品 新制氯水與久制氯酸、 紫色石蕊試液、硝酸銀溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋思考：新制氯水與久制氯氣的區(qū)別、氯水的保存注意事項(xiàng)、使用氯水如何獲得二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-6 探究總結(jié)：氯離子檢驗(yàn)方法：待測(cè)液加稀硝酸酸化再加硝酸銀是否產(chǎn)生白色沉底第四課時(shí) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)與技能：通過(guò)了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法簡(jiǎn)介及改進(jìn)，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一般流程與方法過(guò)程與方法：多媒體視頻導(dǎo)入：氯氣的重要性實(shí)驗(yàn)室的研究實(shí)驗(yàn)原理的確定二氧化錳與濃鹽酸混合加熱（又稱(chēng)氧化濃鹽酸法）實(shí)驗(yàn)藥品與儀器的選擇發(fā)生裝置，凈化裝置，尾氣處理裝置考慮因素：氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室氧氣、二氧化碳的制取裝置鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、恒壓管、洗氣瓶、燒杯二氧化錳、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟流程儀器搭建、氣密性檢驗(yàn)、反應(yīng)獲得氯氣實(shí)驗(yàn)衍生問(wèn)題處理：濃鹽酸濃度下降反應(yīng)停止；裝置氣壓較大濃鹽酸滴落不下來(lái)等實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：藥品改進(jìn)：二氧化錳用其他強(qiáng)氧化劑代替、濃鹽酸用氯化鈉固體與濃硫酸混合物代替 儀器改進(jìn)第三節(jié) 硫和氮的氧化物知識(shí)與技能：硫和氮及其典型氧化物（SO2、NO2等)的性質(zhì)及應(yīng)用 2、二氧化硫、二氧化氮對(duì)大氣的污染過(guò)程與方法：理論與實(shí)際相結(jié)合大氣污染的成因分析情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：使學(xué)生不但要認(rèn)識(shí)到環(huán)境問(wèn)題，更重要的是有環(huán)保意識(shí)以及掌握解決環(huán)境問(wèn)題所需知識(shí)第一課時(shí) 硫及其氧化物（SO2、 SO3）導(dǎo)入：個(gè)人出發(fā) 環(huán)境問(wèn)題環(huán)保意識(shí)社會(huì)責(zé)任學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)路線(xiàn)：大氣污染檢測(cè)指標(biāo)污染物的種類(lèi)污染物的性質(zhì)所造成的污染解決辦法硫元素的存在、分布及性質(zhì) P89存在形式及分布：?jiǎn)钨|(zhì)硫 硫化物、硫酸鹽 化石燃料等性質(zhì)：俗名(硫黃)黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳（一種有機(jī)溶劑）S+O2=點(diǎn)燃=SO2 一、二氧化硫與三氧化硫1、二氧化硫SO2 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水從SO2 所屬物質(zhì)類(lèi)型及當(dāng)中硫元素的化合價(jià)，猜測(cè)SO2 的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，既有氧化性又有還原性實(shí)驗(yàn)4-7現(xiàn)象：PH試紙變紅，品紅褪色加熱后又復(fù)色結(jié)論：SO2 水溶液顯酸性，且具有漂白性，但漂白具有可逆性 （聯(lián)想CO2）分析：二氧化硫水溶液顯酸性，說(shuō)明含有酸 SO2 +H2O=H2SO3 說(shuō)明SO2 屬于酸性氧化物H2SO3：亞硫酸，弱酸，不穩(wěn)定，易分解成二氧化硫和水可逆反應(yīng)：在同一條件下，反應(yīng)既可以向正方向進(jìn)行又可以向逆方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可逆符號(hào)。品紅褪色：說(shuō)明SO2 具有漂白性，加熱復(fù)色，漂白可逆SO2 漂白本質(zhì)：與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)加熱分解應(yīng)用：漂白食品危害設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2氧化還原性氧化性：二氧化硫與硫化氫還原性：二氧化硫與高錳酸鉀、氯水、三氯化鐵等2SO2+O2=催化劑（加熱）=2 SO32、三氧化硫SO3化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4 工業(yè)制硫酸三氧化硫與氧化鈣，氫氧化鈣反應(yīng)課后思考：與二氧化碳對(duì)比，思考二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備及鑒別方法，預(yù)測(cè)二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物第二課時(shí) 氮及氮的氧化物導(dǎo)入：環(huán)境問(wèn)題因素的多面性氮元素的存在及性質(zhì)存在：游離態(tài)氮（N2）,空氣主要成分，占其體積的五分之四；化合態(tài)氮（硝酸鹽）性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度略小于空氣，難溶于水，難液化，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以做保護(hù)氣二、一氧化氮與二氧化氮1、一氧化氮NON2+O2=放電或高溫=2NO （自然界固氮）性質(zhì)：與CO類(lèi)似2NO+O2=2NO22、二氧化氮 NO2物理性質(zhì)：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸性氧化物中夾雜氧化還原性 類(lèi)似（二氧化硫與氯氣的結(jié)合體）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O科學(xué)探究：二氧化氮被水完全吸收的條件探究 視頻課后思考：一氧化氮、二氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制備及鑒別科學(xué)視野：含氮燃料火箭為什么能上天偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)放熱第三課時(shí)二氧化硫及二氧化氮對(duì)大氣的污染知識(shí)與技能：二氧化硫與二氧化氮的主要來(lái)源，危害及防治過(guò)程與方法：自主閱讀與課堂訓(xùn)練導(dǎo)入：化學(xué)分析問(wèn)題解決二氧化硫硫酸 氮的氧化物硝酸三、二氧化硫、二氧化氮對(duì)大氣的污染1、二氧化硫與二氧化氮的主要來(lái)源及防治來(lái)源：二氧化硫，主要來(lái)自的，火山噴發(fā)、化石燃料的燃燒及金屬含硫礦物的冶煉二氧化氮：主要來(lái)自汽車(chē)尾氣危害：1、引起呼吸道疾病直接危害人體健康2、溶于水形成酸雨防治：1、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源2、研究煤的脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少二氧化硫、二氧化氮的排放3、加強(qiáng)工廠(chǎng)廢氣的回收處理4、改進(jìn)汽車(chē)尾氣的處理技術(shù)，控制汽車(chē)尾氣排放2、酸雨概念：PH小于5.6的降雨成因：二氧化硫硫酸 氮的氧化物硝酸危害：1、直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤湖泊酸化 2、加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電纜的腐蝕P95習(xí)題第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸知識(shí)與技能：氨 硝酸 硫酸的性質(zhì)、制備及應(yīng)用過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：掌握氨 硝酸 硫酸三種常見(jiàn)的化工原料及它們?cè)谏a(chǎn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 氨（氨水、銨鹽）一、氨導(dǎo)入：知識(shí)結(jié)構(gòu)方面(非金屬及其化合物認(rèn)識(shí)流程：?jiǎn)钨|(zhì)氫化物氧化物含氧酸) 應(yīng)用方面（含氮化合物對(duì)人類(lèi)的意義）氮的固氮：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔镱?lèi)型:自然固氮（雷電作用、生物固氮）；人工固氮：N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH31、氨的性質(zhì)物理性質(zhì)：是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小、易液化、極易溶于水（常溫1體積水約可溶700體積氨）實(shí)驗(yàn)4-8 氨的溶解性實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及及結(jié)論 原因分析化學(xué)性質(zhì)（1）堿性氣體與H2O反應(yīng) NH3+H2O= NH3·H2O(一水合氨)NH3·H2O：一元弱堿，不穩(wěn)定 NH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O因此氨水中各成分存在以下關(guān)系：NH3+H2O NH3·H2ONH4+OH-與酸性物質(zhì)反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl氨及氨水的檢驗(yàn)：使酚酞溶液變紅、紅色石蕊試紙變藍(lán)；遇氯化氫冒白煙（2）還原性（化合價(jià)考慮）工業(yè)硝酸制備流程：P992、氨水成分、性質(zhì)、保存3、銨鹽NH4 Cl (NH4)2CO3 NH4 NO3 NH4HCO3由銨根離子和酸根離子組成的鹽物理性質(zhì)：極易溶于水化學(xué)性質(zhì)：受熱易分解、與堿反應(yīng)（1） NH4Cl =NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O(2) NH4 NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3氨的應(yīng)用：重要化工原料（氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、銨鹽純堿制備、液氨制冷劑）4、氨的實(shí)驗(yàn)室制備原理：加熱銨鹽及強(qiáng)堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2=加熱=CaCl2+2NH3+H2O裝置介紹、物質(zhì)介紹、凈化收集驗(yàn)滿(mǎn)其他制法：濃氨水加生石灰（堿石灰）思考與交流：自然界中的氮循環(huán)第二課時(shí) 硫酸知識(shí)與技能：硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用導(dǎo)入：思考與交流P100 濃、稀硫酸性質(zhì)思考稀硫酸：水多，硫酸少 硫酸全部電離化學(xué)性質(zhì)：酸性、氫離子氧化性濃硫酸：水少，硫酸多 電離硫酸少性質(zhì)：酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性試驗(yàn)：黑面包實(shí)驗(yàn)、銅與濃硫酸反應(yīng)C+4H2SO4（濃）=加熱=CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)=加熱= CuSO4+SO2+2H2O 當(dāng)中正六價(jià)的硫元素具有強(qiáng)氧化性其他還原性物質(zhì)也可以被其氧化通過(guò)濃、稀硫酸對(duì)比思考質(zhì)與量對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響思考：區(qū)別濃稀硫酸的方法密度法、黏度法、稀釋法、露置法、吸水性、鈍化法、氧化法、脫水法、生霧法、導(dǎo)電法第三課時(shí) 硝酸知識(shí)與技能：硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用導(dǎo)入：濃硫酸性質(zhì)濃硝酸性質(zhì)三大常見(jiàn)酸介紹鹽酸、硝酸、硫酸（酸性、穩(wěn)定性、氧化還原性、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硝酸 物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色易揮發(fā)、有刺激性氣味的不穩(wěn)定液體，貯存于棕色瓶中，因溶有二氧化氮而泛黃化學(xué)性質(zhì)：（1）酸的通性 注：與較活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 （2）強(qiáng)氧化性4HNO3(濃)+Cu=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3=加熱=CO2+4NO2+2H2O思考：與濃硫酸和銅反應(yīng)對(duì)比，分析濃硫酸與濃硝酸氧化性強(qiáng)弱比較，及金屬與混酸反應(yīng)先后順序(3)不穩(wěn)定性4HNO3(濃)=光=4NO2+O2+2H2O濃硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，絕大多數(shù)還原性物質(zhì)都會(huì)和其反應(yīng)，除惰性金屬（AU、Pt等）除外惰性金屬可以用王水溶解（體積比1:3 的濃硝酸、濃鹽酸）濃硫酸、濃硝酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)）硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸性及制取揮發(fā)性酸25.