無機化學選擇題及答案.doc

第一章 化學基本概念和定律習題一.選擇題 1. 實際氣體接近理想氣體的條件是( A ) A. 低壓高溫 B. 高壓低溫 C. 低溫低溫 D. 高溫高壓 2. 下列關于分子論的論點，正確的是( C ) A. 一切物質都是由分子組成的 B. 分子是保持原物質性質的最小微粒 C. 分子是保持原物質化學性質的微粒 D. 以上論述都不正確 3. 標況下某氣體1.12升，質量為1.25克，則H2的擴散速度是同條件下該氣體擴散速度的( C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D. 0.35 4. 關于摩爾的概念，下列說法正確的是( A ) A. 摩爾是計量一系統(tǒng)物質中所含基本單元數(shù)量多少的數(shù)量單位 B. 摩爾是物質的量的單位，它是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg C-12的原子數(shù)目相等 第二章 化學平衡習題一選擇題1. 合成氨反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù):當體系總壓力增大一倍時，同溫下重新建立平衡，此時: , Kp與Kp 的關系為( D ) A. Kp=1/4Kp B. Kp=4KpC. Kp=Kp D. Kp與Kp沒有如上關系2. 在276K時反應: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，當CO(g)與H2O(g)的濃度(molL-1)以何種比例(與下列各組數(shù)據(jù)接近的)混合時，可得到90%的CO的轉化率( D ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:53. 下列反應處于平衡狀態(tài)， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1，欲提高平衡常數(shù)Kc影響因素？的值，應采取的措施是( A ) A. 降低溫度 B. 增大壓力C. 加入氧氣 D. 去掉三氧化硫4. 勒沙特列原理(D ) A. 只適用于氣體間的反應 B. 適用所有化學反應C， 只限于平衡時的化學反應 D. 適用于平衡狀態(tài)下的所有體系第三章 電離平衡習題一選擇題1. 在1.010-2molL-1HAc溶液中，其水的離子積為( 10-14 )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-122. 在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將( D )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷3. 某溫度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，則Mg(OH)2的溶解度為(1.2810-4 )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310-6C. 1.2810-6 D. 2.9010-64. 下列關于酸堿電離理論，質子理論的說法錯誤的是( CD )A. 電離理論的反應實質是H+OH-=H2OB. 質子理論的反應實質是共軛酸堿對間的質子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應，堿只限于氫氧化物D. 質子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應5. 根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O = NH4+OH-中較強的酸是( C )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-6. 下列哪一種關于質子酸堿的說法是錯的( C )A. 酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實際上是酸和堿結合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質7. 無機化學中常用的酸性質子溶劑是( C )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O8. 甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度來看，可以認為( A )A. 堿性順序為:CH4 NH3 H2OB. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿9. 已知氨水在298K時的電離常數(shù)Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，這種氨水的濃度(molL-1)是( A )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8010. 室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分別為110-7和110-14， 此時該溶液中S2-(molL-1)是(710-9 D )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-1411. 某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此緩沖溶的pH值是( 2 )A. 4 B. 7 C. 10 D. 1412. 用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關系是( A )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH與HCl相等 D. 不可比13. SO2，CO2均為0.03molL-1的水溶液，(設全轉為酸)中，各物質的濃度由大到小的順序為( C )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-14. 有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05molL-1溶液中的電離度( 24.7% )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%15. 一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關，這是由于弱酸弱堿鹽( B )A. 在水中不電離 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一種最好的緩沖溶液16. 下列溶液具有緩沖作用的有( A D )A. 含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O與等體積的0.2molL-1 HCl組成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH與等體積的0.2 molL-1 HCl組成的溶液 (已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)17. 298K時0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( D )已知: K = 0.74010-1， 氨的Kb= 1.7510-5(不考慮H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%第四章 化學熱力學初步習題一選擇題1. 下列性質中不屬于廣度性質的是( C ) A. 內能 B. 焓 C. 溫度 D. 熵2. 關于熵，下列敘述中正確的是( C ) A. 0K時，純物質的標準熵 S=0 ;B. 單質的S=0 ，單質的H和G均等于零;C. 在一個反應中，隨著生成物的增加，熵增大;D. S0 的反應總是自發(fā)進行的.3. 已知 rHm(Al2O3)= -1676kJmol-1，則標準態(tài)時，108g的Al(s)完全燃燒生成Al2O3(s)時的熱效應為( D ) A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 4. 熱化學方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHm(298)=-92.2 kJmol-1表示( C B ) A. 1molN2(g)和3molH2(g)反應可放出92.2KJ的熱量;B. 在標況下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的熱;C. 按上述計量關系進行時生成1molNH3(g)可放熱92.2kJ;D. 它表明在任何條件下NH3的合成過程是一放熱反應.5. 熱力學第一定律的數(shù)學表達式 U=Q+W 只適用于( B C ) A. 理想氣體 B. 孤立體系 C. 封閉體系 D. 敞開體系6. 已知反應B和A和反應B和C的標準自由能變分別為G1和G2，則反應A和C的標準自由能變G為( B C) A. G=G1+G2 B. G=G1-G2C. G=G2-G1 D. G=2G1-G27. 已知:298K.101.325kPa下: H(kJmol-1) S(Jmol-1K-1)石墨 0.0 5.74金剛石 1.88 2.39下列哪些敘述是正確的 ( ADE AE)A. 根據(jù)焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定;B. 根據(jù)焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定;C. 根據(jù)熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定;D. 根據(jù)焓的觀點石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點金剛石比石墨穩(wěn)定;E. G(金剛石)G(石墨).8. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H=-601.8kJmol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)H=-1113kJmol-1則 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的Hr為( B C )kJmol-1A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.39. 已知 :4Fe(s) + 3O2 = 2Fe2O3(s); G=-1480kJmol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); G=-80kJmol-1則 G(Fe3O，s)的值是( B A)kJmol-1A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 101310. 某化學反應其H為-122kJmol-1，S為-231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下自發(fā)進行 ( C D )A. 在任何溫度下自發(fā)進行; B. 在任何溫度下都不自發(fā)進行;C. 僅在高溫下自發(fā)進行; D. 僅在低溫下自發(fā)進行.第五章 化學反應速度習題一.選擇題1. 下列說法錯誤的是( D )A. 一步完成的反應是基元反應。B. 由一個基元反應構成的化學反應稱簡單反應。C. 由兩個或兩個以上基元反應構成的化學反應稱復雜反應。D. 基元反應都是零級反應。2. 若有一基元反應，X+2Y=Z，其速度常數(shù)為k，各物質在某瞬間的濃度:C=2molL-1 C=3molL-1 C=2molL-1 ，則v為( B )A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k3. 有基元反應，A+B=C，下列敘述正確的是( B )A. 此反應為一級反應B. 兩種反應物中，無論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應速度增加一倍C. 兩種反應物的濃度同時減半，則反應速度也將減半D. 兩種反應物的濃度同時增大一倍，則反應速度增大兩倍，4. 298K時，反應aW+bY=dZ的實驗數(shù)據(jù)如下: 初始濃度(molL-1 ) 初速度(molL-1 S-1 )C C1.0 1.0 2.4102.0 1.0 2.4101.0 2.0 4.8101.0 4.0 9.610此反應對W，Y的反應級數(shù)分別為( C D )A. a B. b C. 0 D. 1 E. 25. 已知2A+2B=C，當A的濃度增大一倍，其反應速度為原來的2倍，當B的濃度增大一倍，其反應速度為原來的4倍，總反應為( C )級反應.A. 1 B. 2 C. 3 D. 06. 氨在金屬鎢表面分解，當氨的濃度增大一倍，其反應速度沒有變化，則該反應屬( A )級反應，A. 0 B. 1 C. 2 D. 無法判斷7. 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，當反應容器體積增大一倍，其反應速度為原來的1/8，則該反應為( C )級反應.A. 1 B. 2 C. 3 D. 08. 下列敘述正確的是( A )A. 反應的活化能越小，單位時間內有效碰撞越多。B. 反應的活化能越大，單位時間內有效碰撞越多。C. 反應的活化能越小，單位時間內有效碰撞越少。D. 反應的活化能太小，單位時間內幾乎無有效碰撞。9. 某一反應的活化能為65KJmol-1，則其逆反應的活化能為( D )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 無法確定10. 正反應的活化能大于逆反應的活化能，則正反應的熱效應為( B )A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D. 11. 關于活化能的敘述正確的為( C )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一個反應的活化能越高，反應速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差。D. 正逆反應的活化能數(shù)值相等，符號相似。12. 下列敘述錯誤的是( C )A. 催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)。B. 催化劑不能影響產(chǎn)物和反應物的相對能量。C. 催化劑不參與反應。D. 催化劑同等程度地加快正逆反應的速度。13. V離子被催化氧化為V的反應機理被認為是V2+CuV+Cu2+(慢)Cu2+FeCu+Fe2+(快)作為催化劑的離子為( C D)A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+14. 反應A+B=AB的活化能是Ea，加入催化劑K后，反應歷程發(fā)生變化，A+K=AK，活化能為E1， AK+B=AB+K，活化能為E2，(EaE2E1)則加入催化劑后，反應的活化能為( C B )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E215. 導出K=(A)-式的理論是( A )A. 有效碰撞理論 B. 過渡狀態(tài)理論C. 以上兩種理論均可 D. 以上兩種理論均不可16. 使用質量作用定律的條件是( A D )A. 基元反應 B. 非基元反應C. 基元反應，非基元反應均可D. 恒溫下發(fā)生的 E. 變溫下發(fā)生的17. 下列說法正確的是( DE )A. 反應速度常數(shù)的大小，表示反應速度的大小B. 反應級數(shù)與反應分子數(shù)是同義詞C. 反應級數(shù)越大，反應速度越大D. 由反應速度常數(shù)的單位，可推知反應級數(shù)E. 反應速度常數(shù)與反應的活化能有關18. 已知反應: mA+nB=pC+qD，當體系總壓力增大一倍時，該反應的反應速度增大到原來的四倍，則(m+n)等于( B )A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 19. 基元反應2A+B=2C當溫度為T時反應速度為V，當溫度為T2時，反應速度為V2，若TT2，則下列關系正確的是( A B )A. VV2，kk2; B. V=V2，kk2;C. VV2，k=k2; D. VV2，kk B. kk C. k=kD. 不能確定.25. 對于反應mA+nB=pC+qD，當分別用A，B，C，D的濃度變化表示速度時，其k值存在的關系是( D )A. k=k=k=kDB. k=k=k=kC. mk=nk=pk=qkD. -k=-k=k=kD26. 反應: mA+nB=pC+qD對A是一級反應，對B是二級反應，某溫度時，當A=B=2.0molL-1 時，反應速度為0.10molL-1 S-1 ，則當A=4.0molL-1 ，B=2.0 molL-1 ，同溫下，反應速度常數(shù)和反應速度的數(shù)值分別為( E C )A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125第六章 原子結構習題一.選擇題1. 下列關于氫原子結構敘述不正確的是( C )A. 電子在r53pm的空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度隨r的增大都減小.2. 下列關于電子云的說法不正確的是( B D )A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;B. 電子云是Y2的數(shù)學圖形;C. 電子云有多種圖形，黑點圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運動，故稱為電子云.3. 下列說法錯誤的是( B D )A. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率密度;B. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率;C. Y2在空間分布的圖形稱為電子云;D. Y2值一定大于Y值;E. Y2圖形與Y圖形相比，形狀相同，但Y2圖略“瘦”些.4. 下列說法不正確的是( A B A )A. Y表示電子的幾率密度; B. Y沒有直接的物理意義;C. Y是薛定格方程的合理解，稱為波函數(shù) D. Y就是原子軌道.5. 多電子原子中某電子能量( C )A. 是精確考慮各因素后計算得到的; B. 無法計算;C. 由中心勢場理論近似處理而得; D. E=-13.6Z2/n2 (ev).6. 下列說法錯誤的是(ACD AC )A. 由于屏蔽效應，所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數(shù)都小于原子的核電荷數(shù);B. 電子的鉆穿效應越強，電子能量越低;C電子所受屏蔽效應越強，電子能量越低;D. n值相同，l越小，則鉆穿效應越強;E. 屏蔽效應和鉆穿效應的結果引起能級交錯.7. H原子第一激發(fā)態(tài)上的電子能量為( A B )A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev8. H原子光譜中，電子從n=3的軌道上跳回到n=2的軌道上時譜線波長為(已知C=2.99810ms-1，h=6.62610-34Js-1) ( D )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nm9. 在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是( A C )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np610. 下列原子中電離勢最大的是( A B )A. Be B. C C. Al D. Si11. 下列各對元素中，第一電離勢大小順序正確的是( CE BE )A. CsAu B. ZnCu C. SPD. RbSr E. MgAl12. 氧原子的第一電子親合勢和第二電子親合勢(A D )A. 都是正值 B. E1為正值，E2為負值C. 都是負值 D. E1為負值，E2為正值13. 第一電子親合勢最大的元素是( B )A. F B. Cl C. Na D. H14. 下列電負性大小順序錯誤的是( CD CE )A. HLi B. AsCD. HgZn E. CuAg15. 下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質的是( B BE )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17D. 12和24 E. 19和5516. 對原子軌道敘述錯誤的是( B )A. 描述核外電子運動狀態(tài)的函數(shù); B. 核外電子運動的軌跡;C. 和波函數(shù)為同一概念;D. 圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數(shù)學式子.17. 首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是( C )A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克18. X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為( BD AD)A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5 E. n+5第七章 分子結構習題一.選擇題1. 最早指出共價鍵理論的是( A ) A. 美國的路易斯; B. 英國的海特勒; C. 德國的倫敦; D. 法國的洪特.2. NH4+形成后，關于四個N-H鍵，下列說法正確的是( AC ) A. 鍵長相等; B. 鍵長不相等; C. 鍵角相等; D. 配位鍵的鍵長大于其他三鍵; E. 配位鍵的鍵長小于其他三鍵. 3. 下列說法中不正確的是( AC CD ) A. s鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱; B. p鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱; C. s鍵比p鍵活潑性高，易參與化學反應; D. 配位鍵只能在分子內原子之間形成，不可以在分子間形成; E. 成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固. 4. 下列化合物中氫鍵最強的是( D B ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 5. 下列各組物質沸點高低順序中正確的是( A C ) A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 6. 下列分子中有最大偶極矩的是( A D ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 7. 下列離子或分子有順磁性的是( D AD ) A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 8. 某元素E具有(Ar)3d24s2電子排布，它和溴生成符合族數(shù)的溴化物分子式是( B C ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 9. CO和N2相比，CO的( A D) A. 鍵能較小，較易氧化; B. 鍵能較小，較難氧化; C. 鍵能較大，較難氧化; D. 鍵能較大，較易氧化. 10. 下列各物質分子其中心原子以sp2雜化的是( D B ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11. 用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結構，其結果是( D B ) A. 鍵能不同 B. 磁性不同 C. 極性不同 D. 結果不同 第八章 晶體結構習題一.選擇題 1. 石墨晶體是( A D ) A. 原子晶體 B. 金屬晶體 C. 分子晶體 D. 前三種晶體的混合型. 2. 下列各組離子中，既有較強的極化性又有較強的變形性的一組是( B C ) A. Li+、Na+、K+ B. Mg2+、Ca2+、Ba2+ C. Ag+、Pb2+、Hg+ D. Cl-、Br-、I- 3. 下列化合物熔點最高的是( A B ) A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl3 4. 下列化合物哪個熔沸點最低( C D) A. KCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. GeCl2 第10章 氧化還原習題一選擇題1. 金屬標準電極電勢的大小與下列因素無關的是( A )A. 金屬的升華焓 B. 金屬離子的水合焓C. 金屬原子的電離勢 D. 金屬電極表面積的大小2. 反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1，HCl=10molL-1，該反應的電動勢為( D ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V3. 元素電勢圖 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4ClO3HClO2HClO 判斷發(fā)生歧化反應傾向最大的物質是( B C )A. ClO4 B. ClO3 C. HClO2 D. ClO2