中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題五 流程圖題（精講）試題

專題五流程圖題,中考專題精講)從近三年中考對流程圖題的考查情況來看，該類題型在選擇題和非選擇題中均有考查，其中包括企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖、除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程。（1）企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案評價、反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等來考查；（2）除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程主要結(jié)合方案的完善或評價、鹽的化學(xué)性質(zhì)等來考查。但本部分主要針對企業(yè)生產(chǎn)流程圖和工藝流程圖進(jìn)行練習(xí)。,中考題型分類示例)工藝流程【例1】（2013，遵義）硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑。如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝，回答相關(guān)問題。（1）試劑X的化學(xué)式是。（2）途徑中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，途徑中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑（選填“”或“”）制取硫酸銅更合理。（3）通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在改變溫度和后，也可能發(fā)生反應(yīng)。如果用足量的銅與20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是（填字母）。A.小于6.4 g B.等于6.4 g C.大于6.4 g【解析】（1）廢銅料中含有鐵，所以要制得硫酸銅，應(yīng)該先把鐵除去，結(jié)合鐵和銅的金屬活動性和所要制取的物質(zhì)的流程圖可推知，試劑X應(yīng)選用稀硫酸；（2）途徑中為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，途徑中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)生成的二氧化硫會污染空氣，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小，反應(yīng)會越來越慢，最終反應(yīng)停止，造成硫酸浪費(fèi)，所以應(yīng)該選擇途徑；（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，故不反應(yīng)的物質(zhì)在改變溫度和反應(yīng)濃度下，也可能發(fā)生反應(yīng)。設(shè)20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為x。Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O 196 64 20.0 g98.0% xx6.4 g如果完全反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出應(yīng)該生成6.4 g氣體，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變稀，最終反應(yīng)終止，故難以生成6.4 g二氧化硫，即實(shí)際上生成二氧化硫氣體的質(zhì)量要小于6.4 g。【答案】（1）H2SO4；（2）CuOH2SO4=CuSO4H2O；（3）濃度；A生產(chǎn)流程【例2】（2014，遵義）化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：回答下列問題。（1）操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由。_。（2）進(jìn)行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是_。（3）操作的目的是，、操作順序能否交換，其理由是_。（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由。_。【解析】（1）硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，新的雜質(zhì)硝酸鈉會引入，所以不能用硝酸鋇溶液；（2）氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以判斷硫酸鈉是否除盡，方法是取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以操作的目的是使鋇離子完全沉淀；、操作順序不能交換，其理由是得不到濾液；（4）最后新引入的碳酸鈉沒有除去，所以此設(shè)計方案不嚴(yán)密。【答案】（1）不能，會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉，無法除去；（2）取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）使鋇離子完全沉淀；不能，交換后得不到濾液；（4）不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去,2017中考預(yù)測演練) 1.（2011，貴陽）為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案：則下列說法正確的是（B）A.若X是Fe，第步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成B.X還可以是Zn，但不能是AgC.直接用廢銅屑進(jìn)行步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.向第步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量2.（2016，泰州）（多選）海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程：下列說法錯誤的是（BD）A.固體B是Mg（OH）2，試劑X為鹽酸B.操作和操作的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本，又能提高鎂的產(chǎn)量3.（2016，河南）為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)。（1）X的成分為Cu和Zn；操作需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）加入B時反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。（3）操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺。4.（2016，梅州）工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。（2）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去多余的NaOH、Na2CO3（或OH、CO）。（3）驗(yàn)證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是取少量靜置后的上層清液，向其中滴加Na2CO3（或K2CO3等）溶液，無沉淀產(chǎn)生。（4）寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。5.（2016，黃石）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦的流程示意圖：請回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為4。（2）中化學(xué)方程式為2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，則X為FeCl3（填化學(xué)式）。（3）中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)為12的比例恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（4）中氬氣的作用是作保護(hù)氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgTiCl4Ti2MgCl2。