中考化學(xué)命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）試題1

專題七常見的化學(xué)計算,中考專題精講)一、有關(guān)化學(xué)式的計算此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：（1）AxBy的相對分子質(zhì)量為axby。（2）AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。（3）AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為100%，B元素的質(zhì)量分數(shù)為100%。（4）m g AxBy中A元素的質(zhì)量為g。二、關(guān)于不純物質(zhì)的計算1.有關(guān)混合物的計算（混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng)）。2.原理。將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進行計算。3.公式。（1）純凈物的質(zhì)量混合的質(zhì)量純度（或質(zhì)量分數(shù)）；（2）純度100%；（3）純凈物的質(zhì)量分數(shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.注意事項。（1）化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。（2）化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算常用的公式及注意事項：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%100%。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量（m）溶液的體積（V）溶液的密度（）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%。注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。（3）溶液的稀釋（用水稀釋）。原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（4）進行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的（或生成的）物質(zhì)的質(zhì)量。,中考題型分類示例)有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算【例1】（2015，貴陽）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270 g，則需要氫氣的質(zhì)量是多少克？【答案】解：設(shè)需要氫氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O4 36x 270 gx30 g答：需要氫氣的質(zhì)量為30 g。有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算【例2】（2015，黔南）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m（1）上表中m的數(shù)值是。（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！窘馕觥糠治鏊拇螌嶒灁?shù)據(jù)，對比實驗1和實驗2數(shù)據(jù)，樣品質(zhì)量不同，但稀硫酸用量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與樣品質(zhì)量成正比，說明第一次實驗中硫酸過量，第三次實驗中鋅完全反應(yīng)，對比實驗2與實驗3數(shù)據(jù)，樣品質(zhì)量不同，稀硫酸用量一樣，產(chǎn)生氫氣與樣品質(zhì)量不成比例，說明硫酸已完全反應(yīng)，即200 g稀硫酸完全反應(yīng)，可產(chǎn)生0.40 g氫氣，所以第4次實驗中樣品過量，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.40 g，即m0.40?！敬鸢浮拷猓海?）0.40；（2）設(shè)13 g鋅粒樣品中Zn的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.32 gx10.4 g鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%80%答：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為80%。,2017中考預(yù)測演練) 1.（2016，綿陽）現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是（B）A.Mg B.Al C.Zn D.Cu2.10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（B）A.8% B.16% C.24% D.25%3.（2016，瀘州）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g519600反應(yīng)后質(zhì)量/gx08854下列說法中不正確的是（B）A.x值為5B.R物質(zhì)只含有碳、氫元素C.R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為41D.反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為234.（2016，揚州）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有2價，也有3價）的過程如下：“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是（C）A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 tB.理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kgC.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 tD.若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小5.將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。求原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。解：原混合物中碳元素質(zhì)量分數(shù)100%100%27.27%解析：因為生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，且原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2中C的質(zhì)量分數(shù)即為所求。6.（2016，成都）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t，根據(jù)化學(xué)方程式計算該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。解：設(shè)該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。SO2SO232 640.16 t xx0.32 t答：該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 t。7.（2016，黃岡）200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 213 g xx0.4 g則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g13 g0.4 g212.6 g答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6 g。8.興趣小組的同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們將25 g該樣品放入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖：求（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量125 g116.2 g8.8 g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 8.8 gx20 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)100%80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。9.（2016，河北）某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為10g。（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。10.（2016，威海）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取5 g樣品于燒杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97 g，求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3Ba（OH）2=2NaOHBaCO3106 80 197x y 1.97 gx1.06 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)100%21.2%y0.8 g反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%；反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為4.74 g。11.（2016，廣安）向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，如圖所示，回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為195.1g。（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）。（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。