中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計(jì)算（精講）試題

專題七常見的化學(xué)計(jì)算,中考專題精講)一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為axby。(2)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。(3)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(4)m g AxBy中A元素的質(zhì)量為 g。二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算1有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2原理。將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3公式。(1)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))；(2)純度100%；(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4注意事項(xiàng)。(1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。(2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。(3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算常用的公式及注意事項(xiàng)：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量(m)溶液的體積(V)溶液的密度()；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。(3)溶液的稀釋(用水稀釋)。原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,中考題型分類示例)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【例1】(2016郴州中考)焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：(1)x_；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是_；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到0.1%)?！窘馕觥?1)焦亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23232216x190，x5。(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是(322)(165)45。(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%24.2%?！敬鸢浮?1)5；(2)45；(3)24.2%有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例2】(2015貴陽(yáng)中考)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270 g，則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少？【答案】設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。2H2O22H2O4 36x 270 gx30 g答：需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為30 g。有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算【例3】(2016岳陽(yáng)中考)為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))，數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2H2SO4=BaSO42HCl)(1)該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量，由此求出硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】解：(1)產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：(104110105)g(10510105)g(10510111.7)g23.3 g，故填：23.3；(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl208 233x 23.3 gx20.8 g該BaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,2017中考預(yù)測(cè)演練) 1(2016綿陽(yáng)中考)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是(B)AMg BAl CZn DCu210 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(B)A8% B16% C24% D25%3(2016瀘州中考)某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g519600反應(yīng)后質(zhì)量/gx08854下列說法中不正確的是(B)Ax值為5BR物質(zhì)只含有碳、氫元素CR物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為41D反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為234(2016揚(yáng)州中考)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有2價(jià)，也有3價(jià))的過程如下：“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是(C)A理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 tB理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kgC該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 tD若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小5將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%27.27%。解析：因?yàn)樯蒀O2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，且原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所求。6(2016成都中考)目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。解：設(shè)該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。SO2SO232 64016 t xx0.32 t答：該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 t。7(2016黃岡中考)200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 213 g xx0.4 g則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g13 g0.4 g212.6 g答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6 g。8(2015黔南中考)某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m(1)上表中m的數(shù)值是_0.40_。(2)試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)13 g鋅粒樣品中Zn的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.32 gx10.4 g鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。9(2016河北中考)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。10(2016廣安中考)向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為_195.1_g。(2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是_Na2SO4_(填化學(xué)式)。(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%5%答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。