高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）一、 元素周期表結(jié)構(gòu)（含解析）

元素周期表結(jié)構(gòu) 【高考預(yù)測】1. （）了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系?！局攸c難點】原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。鎖定高考1（2016課標(biāo)）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W< X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B2（2014廣東）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC3（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3 。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 ?！敬鸢浮浚?） （2）b、c（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體夯實基礎(chǔ)【自主學(xué)習(xí)】一. 元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則1. 發(fā)展歷程2. 編排原則思考： 元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？ 元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？二. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)2. 常見族的特別名稱：A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 0族稱為 元素【點撥】一. 1. 門捷列夫 相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)2. 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 原子序數(shù)遞增 思考: B族 六周期二. 1. 1、2、3 4、5、6、7 7 7 1 8、9、10 1 18 8 2. 堿金屬 堿土金屬 鹵族 稀有氣體【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1) 現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對原子質(zhì)量( )(2) 一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族( )(3) 最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素()(4) 每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束()2. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 A.最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量 B. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù) D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3. 在下表中畫出元素周期表的邊界，并標(biāo)注出周期序號和族序號，同時將前20號元素填入表中指定位置。4. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1) 寫出下列微粒的符號及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：_(2) 第三周期第A族的元素原子序數(shù)是：_。(3) Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：_。(4) 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：_。(5) 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有_ _。(6) 短周期元素中，周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：_。1. 2. D 3. 從硼和鋁之間起點。4. O Na+ Cl Cl- 3 A 3 A 3 A 3 A 14 3或19 H 、Be 、Al C、S Li 三. 堿金屬元素1.結(jié)構(gòu)特點元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是最外層電子數(shù)為1，不同點是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2. 堿金屬的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)(2) 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性Li4LiO22Li2O逐漸劇烈逐漸復(fù)雜逐漸增強Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs 與水反應(yīng)：鉀比鈉劇烈【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1) 堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個()(2) 化合物中堿金屬元素的化合價都為1()(3) 堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4) 堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()(5) Li在空氣中加熱生成LiO2()2. 鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)，請把現(xiàn)象和性質(zhì)連接。(1) 鉀浮在水面上A鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的熔點較低(2) 鉀熔化成閃亮的小球 B鉀與水反應(yīng)劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒(3) 鉀球四處游動，并有,微的爆鳴聲 C鉀的密度比水小(4) 溶液變?yōu)榧t色 D鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性1. 2. (1)C (2)A (3)B (4)D 四. 鹵族元素1. 原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)9173553最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345結(jié)論：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是最外層電子數(shù)為7，不同點是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2. 鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2顏色： 顏色變深熔、沸點：逐漸升高密度：逐漸 增大水溶性：逐漸減小(2) 化學(xué)性質(zhì) 與H2反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2無H2+F2=2HF最穩(wěn)定Cl2光或點燃H2+Cl2=2HCl穩(wěn)定Br2加熱H2+Br2=2HBr較穩(wěn)定I2加熱H2+I22HI較不穩(wěn)定，可逆結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)a.填寫下表：實驗操作實驗現(xiàn)象靜置后，液體分層，上層無色，下層棕紅色靜置后，液體分層，上層無色，下層紫色靜置后，液體分層，上層無色，下層紫色b. 得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是由強到弱，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強到弱的順序是由弱到強?！久麕燑c撥】因為F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)?！拘☆}鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(X代表鹵素)(1) 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示()(2) HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強()(3) 鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量增大而加深()(4) 將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2()2鉀有以下性質(zhì)：鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的A.B. C. D.3. 以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A. 第A族元素即是堿金屬元素B. 第A族元素即是鹵族元素C. 短周期元素全部為主族元素 D. 元素周期表每個縱行即是一族1. 2. 【答案】D【解析】金屬鉀與鈉的性質(zhì)相似，只是其金屬性比鈉的更強些。所以在K與水反應(yīng)的實驗中，可觀察到鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，生成的物質(zhì)使酚酞溶液變紅等現(xiàn)象。3. 【答案】B【解析】第A族元素包括H和堿金屬元素,A錯誤。短周期元素包括主族元素和0族元素,C錯誤。元素周期表中第8、9、10三個縱行叫做第族,D錯誤。