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高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 元素及其化合物 突破點(diǎn)13 無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化及其推斷

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高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 元素及其化合物 突破點(diǎn)13 無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化及其推斷

突破點(diǎn)13無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化及其推斷提煉1解答無機(jī)推斷題的一般方法1.順推法根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,從最初反應(yīng)物入手,利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),按照轉(zhuǎn)化關(guān)系圖從前往后的順序進(jìn)行推斷。2逆推法有的推斷題,最初條件意義并不明確,但某一結(jié)果有較明確的含義,求解時,從這一結(jié)果入手,采用逆推模式,逆向逐層推理。3假想驗(yàn)證法由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目的突破口,并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè),再將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析。提煉2解答無機(jī)推斷題五步驟一審:審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來。二找:找“題眼”即找到解題的突破口?!邦}眼”主要有:物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特征數(shù)據(jù)等。三析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。四驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn),將結(jié)果放入原題檢驗(yàn),完全符合才算正確。五答:按題目要求寫出答案。提煉3無機(jī)推斷的“題眼”1.特殊結(jié)構(gòu)(1)分子為正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CH4、CCl4等;分子為三角錐形結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有NH3;(2)不含金屬元素的離子化合物為銨鹽;(3)原子個數(shù)之比為11的化合物可能為H2O2、Na2O2等。2常見物質(zhì)的狀態(tài)(1)常溫下為液體的有:H2O、H2O2、溴;(2)常溫下為氣體的單質(zhì)有:H2、N2、O2、F2、Cl2。3常見物質(zhì)的特殊顏色(見突破點(diǎn)12,核心提煉1)。4常見特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)焰色反應(yīng):鈉元素(黃色)、鉀元素(紫色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);(2)使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色);(3)Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色灰綠紅褐色);(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色的氣體:NO;(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色:H2在Cl2中燃燒;(6)在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色:CO、H2、CH4;(7)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán):NH3;(8)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán):Cl2、Br2、FeCl3、碘水等;(9)加強(qiáng)堿并加熱能放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:原溶液中含銨鹽;(10)氨氣遇到揮發(fā)性酸生成白煙。5一些特殊條件(1)反應(yīng)時用到催化劑的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制氧氣、合成氨、氨的催化氧化等;(2)反應(yīng)條件是高溫的反應(yīng):鋁熱反應(yīng),煅燒石灰石的反應(yīng),鐵和水蒸氣的反應(yīng),C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)等;(3)反應(yīng)條件是電解的反應(yīng):電解飽和食鹽水、CuSO4溶液等。6特征數(shù)據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵,如COCO2、NONO2、SO2SO3,轉(zhuǎn)化后分子中都增加1個氧原子,相對分子質(zhì)量變化均為16。7特征轉(zhuǎn)化(1)連續(xù)轉(zhuǎn)化NH3NONO2HNO3H2S(S)SO2SO3H2SO4;CCOCO2H2CO3;NaNa2ONa2O2NaOH。(2)三角轉(zhuǎn)化8與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的重要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O工業(yè)制純堿NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O合成氨工業(yè)N23H22NH3工業(yè)制鹽酸H2Cl22HCl硫酸工業(yè)4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4硝酸工業(yè)4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO氯堿工業(yè)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2工業(yè)制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2高爐煉鐵Fe2O33CO2Fe3CO2(2016全國乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸Cn是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n為Cl2,r為HCl,從而推知m為H2O,q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知,W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C;B項(xiàng)由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性:O>Cl,Cl>C,則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>Cl>C;C項(xiàng)Y(O)的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài);D項(xiàng)X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。熱點(diǎn)題型1圖表轉(zhuǎn)化型推斷1下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是()【導(dǎo)學(xué)號:14942054】AN2NONO2HNO3B飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C濃鹽酸Cl2漂白粉DH2C=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHBN2放電生成NO的反應(yīng)能耗大,產(chǎn)率低,不能用于制備NO,A錯;B是侯氏制堿法的生產(chǎn)原理,正確;工業(yè)上不用濃鹽酸和MnO2共熱制氯氣,C錯;D項(xiàng),此流程在實(shí)驗(yàn)室中可行,但不符合工業(yè)生產(chǎn)原則,工業(yè)上由乙烯制乙酸的流程為:H2C=CH2CH3CHOCH3COOH,錯誤。2(2016南京二模)一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2BrBA項(xiàng),Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,錯誤;C項(xiàng),S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3,錯誤;D項(xiàng),C2H5OH與CH2BrCH2Br不能直接相互轉(zhuǎn)化,錯誤。3(2016烏魯木齊質(zhì)檢)下列各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到X的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2H2OFe2O3FeCl3XMgOCOAl2O3CuCl2DA項(xiàng),CO2與Mg反應(yīng)生成MgO,正確;B項(xiàng),C與H2O反應(yīng)生成CO,正確;C項(xiàng),鋁熱反應(yīng)生成Al2O3,正確;D項(xiàng),F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),錯誤。4(名師押題)(2016濟(jì)南調(diào)研)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:甲乙丙下列說法錯誤的是()A若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2BA項(xiàng)正確,合理的甲、A、乙、丙的組合譬如:氯化鋁、氫氧化鈉、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉;B項(xiàng)錯誤,即便利用變價金屬鐵,也不滿足框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng)正確,合理的甲、乙、丙的組合譬如:氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮;D項(xiàng)正確,合理的甲、A、乙、丙的組合譬如:氫氧化鈉、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉,也可以是碳酸鈉、鹽酸、碳酸氫鈉、二氧化碳。ABC轉(zhuǎn)化模式1A為N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4,D為O2。2A為Cl2,D為Fe,B為FeCl3,C為FeCl2。3A為Al3,D為OH,B為Al(OH)3,C為AlO。4A為AlO,D為H,B為Al(OH)3,C為Al3。5A為P,D為Cl2,B為PCl3,C為PCl5。6A為O2,D為C,B為CO2,C為CO。7A為CO,D為H,B為HCO,C為CO2。8A為SO,D為H,B為HSO,C為SO2。熱點(diǎn)題型2框圖轉(zhuǎn)化型推斷1(2016福建調(diào)研)均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()AW可能是非金屬元素BX可能是氧化物CY、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)DY和Z在溶液中反應(yīng)可能生成XCW可能是非金屬元素,如X為NaHCO3,Y為CO2,Z為Na2CO3時,W為碳元素,A項(xiàng)正確;X可能是氧化物,如X為Al2O3,Y為Al2(SO4)3,Z為NaAlO2,B項(xiàng)正確;Y、Z之間的相互轉(zhuǎn)化方式為加酸或加堿,不可能是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;當(dāng)X為Al(OH)3時,Y為Al2(SO4)3,Z為NaAlO2,Y和Z在溶液中反應(yīng)可生成X,D項(xiàng)正確。2已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:(1)D的化學(xué)式是_,E的化學(xué)式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。解析本題的突破口為“D(氣體)E(固體)D(氣體)”這一系列轉(zhuǎn)化過程,可聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中“氨氣銨鹽氨氣”這一轉(zhuǎn)化過程,據(jù)此可推測D為NH3,結(jié)合G為CaCl2,可知E為NH4Cl,F(xiàn)為Ca(OH)2。其余物質(zhì)可以逐一確定:A為H2(或Cl2),B為Cl2(或H2),C為HCl,H為H2O。答案(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O3(名師押題)(2016長沙市長郡中學(xué)月考)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體,M為紅褐色沉淀。請回答下列問題:(1)寫出F在元素周期表中的位置:_。(2)由J的飽和溶液可以制得膠體,其原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)電解X溶液的離子方程式為_。(4)DEB的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(5)GJM的離子方程式是_。(6)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。(7)G中離子濃度由大到小的順序?yàn)開,將G蒸干灼燒得到的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。解析F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則F為Al;X電解生成A、B兩種氣態(tài)單質(zhì)和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)C,可知X為飽和NaCl溶液,C為NaOH溶液,A、B為H2、Cl2中的一種,則D為HCl,D與黑色固體E反應(yīng)又生成B,可知E為MnO2,B為Cl2,故A為H2;G為NaAlO2溶液,M為紅褐色沉淀Fe(OH)3,則J中含有Fe3,應(yīng)為FeCl3溶液,故氧化物H為Fe2O3;I為紅棕色氣體,且為氧化物,則I為NO2,從而可知N為HNO3溶液,故Y為Fe(NO3)3。(1)Al在元素周期表中位于第3周期A族。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法:將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,加熱煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,氧化劑為MnO2,HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,各占一半,氧化劑被還原,還原劑被氧化,故被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是21。(5)Fe3水解呈酸性,AlO水解呈堿性,兩者相互促進(jìn),完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀:Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3。(6)Fe(NO3)3受熱分解生成Fe2O3、NO2,N的化合價降低,故必有一種元素的化合價升高,從化學(xué)式來看,只能是O,故產(chǎn)物中還有O2。根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可配平化學(xué)方程式。(7)NaAlO2溶液中AlO發(fā)生水解AlO2H2OAl(OH)3OH,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(H)。加熱NaAlO2溶液時,水解平衡向右移動,c(OH)逐漸增大,將會溶解Al(OH)3重新生成NaAlO2,故蒸干灼燒該溶液得到的固體仍然是NaAlO2。答案(1)第3周期A族(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)21(5)Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3(6)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2(7)c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(H)NaAlO2框圖推斷的思路:(1)迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找“題眼”;(2)由點(diǎn)到面隨機(jī)檢驗(yàn);(3)注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析順推法、逆推法或假想驗(yàn)證法驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是要結(jié)合特征反應(yīng)、現(xiàn)象等信息快速確定物質(zhì)的化學(xué)式,以此找到“題眼”;再結(jié)合順推、逆推等方法,順藤摸瓜,逐一確定各物質(zhì)的化學(xué)式。

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