高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第五版塊 化學(xué)實(shí)驗 專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離與提純 考點(diǎn)24 物質(zhì)的分離提純（含解析）1

考點(diǎn)24 物質(zhì)的分離提純【考點(diǎn)24】物質(zhì)的分離提純方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)定量實(shí)驗的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來萃取后要再進(jìn)行分液對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl固體先研細(xì)攪拌或振蕩易溶氣體溶解要防倒吸必要吋加熱注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析注意無機(jī)鹽的選用少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性鹽析后過濾【例43】某研究性學(xué)習(xí)小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實(shí)驗流程如圖所示：實(shí)驗過程中的pH調(diào)節(jié)為：物質(zhì)沉淀開始時的pH值沉淀完全時的pH值Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4請回答以下問題：(1)步驟過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙除外，還需要使用的儀器用品有 。(2)步驟中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。(3)步驟溶液中加入試劑X是 (填編號)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。A. 氫氧化鈉 B. 氯水 C. 氨水 D. 氧化銅(4)步驟中將溶液pH調(diào)節(jié)到的范圍是 。(5)步驟操作所需裝置如圖：按氣體流動方向從左到右，各裝置的連接順序(填字母)為 。C的作用是 ?！敬鸢浮?1) 漏斗、燒杯 (2)CuO2H+=Cu2+H2O，F(xiàn)eO2H+=Fe2+H2O (3) b 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 (4) 3.75.2 (5) G、A、B、C、D、e 吸收HCl氣體，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器B中。（吸收由裝置B產(chǎn)生的水蒸氣） 【點(diǎn)撥】除去Cu2+中的Fe2+是較為經(jīng)典的實(shí)驗設(shè)計題材。除去Fe2+是不能以Fe（OH）2形式直接除去的。因為Fe（OH）2沉淀時Cu（OH）2先已沉淀了。另外，氧化Fe2+為Fe3+、調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀均不能引入新的雜質(zhì)?！究键c(diǎn)25】物質(zhì)的檢驗附：常見離子的檢驗方法離子檢驗方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體