高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)（測(cè)）（含解析）

專題05 氧化還原反應(yīng)（測(cè)）總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _ 學(xué)號(hào) _ 得分_（一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分）1【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A煤液化制得清潔能源 B用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)2【百強(qiáng)校2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是 （ ）AO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物 BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e D通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】試題分析：AMn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； B過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，故B錯(cuò)誤； C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L22.4L/mol20-（-1）=2mol e-，故C正確； D用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故D錯(cuò)誤； 故選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)3【百強(qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n+3Cl +5H2O則RO4n中R的化合價(jià)是 （ ）A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-（-2）4=+6，故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。4【百強(qiáng)校2016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為 （ ）A0.5 moLL1 B1.0 moL L1 C1.2 moL L1 D1.5 moLL1【答案】B【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算5【百強(qiáng)校2016屆松原市油田高中期末】據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算6【百強(qiáng)校2016屆東北育才學(xué)校上學(xué)期第三次模擬】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 （ ）A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2B通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】試題分析：硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性順序?yàn)椋恒~離子>碘單質(zhì)>二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和碘的反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯(cuò)誤，不選B；C、二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤，不選C；D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以當(dāng)有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)產(chǎn)生2摩爾白色沉淀，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)7【百強(qiáng)校2016屆上杭縣第一中學(xué)12月月考】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ）A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，ACl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)的氧化劑是ClO-，故A正確；BN元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；C由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確，故選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)8【百強(qiáng)校2016屆銅陵市第一中學(xué)元月月考】向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是 （ ）A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)9【百強(qiáng)校2016屆銀川市第二中學(xué)二?！孔懔裤~與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】試題分析：完全生成HNO3，說明整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2=1.68/22.4 mol4n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2為0.15mol根據(jù) Cu2+ 2OH-0.15mol n（OH-）則NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol則NaOH 體積V=0.3mol/molL-1=0.06L，即 60 ml，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算10【百強(qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l B、還原產(chǎn)物為NH4+ C若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ eFe 3+ 【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)（二）填空題11【2016屆北京朝陽一?！浚?3分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大。（1） 紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2 的性。（2） 某水體中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。（3） 實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列離子方程式：反應(yīng)所得I2 的作用是。滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g ，則該水樣中SO32的含量為mg / L 。（4） 微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示： HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是。若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。【答案】（1）還原性（1分）（2）在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H+S2O32-=SO2+S+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大（2分）（3）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2分）氧化SO32-、S2O32-；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)（2分）104 x（2分）（4）HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ （2分）（5）HS-、SO42-離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。（2分）【解析】考點(diǎn)：考查含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。 12【百強(qiáng)校2016屆日照一中期末】（12分）某廢水中含有CN和Cr2O72等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題： （1）步驟中，CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為 。（2）步驟的反應(yīng)的離子方程式為S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72時(shí)，反應(yīng)中S2O32失去 mo1電子。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是 。（4）在25下，將amolL1的NaCN溶液與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN的水解常數(shù)Kh= molL1。（5）利用Cr2O72測(cè)定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定)：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為 ，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmolLl K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL則樣品中SnCl2的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(SnCl2的摩爾質(zhì)量為M gmol1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示)【答案】（1）CN+ClO=CNO+Cl（2分） （2）2.4（2分）（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去（2分） （4）107(100a1) （2分） （5）將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度（2分） 3bxM/1000a （2分） 【解析】（4）NaCN與鹽酸反應(yīng)生成HCN和氯化鈉，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH7，這說明NaCN過量，因此a0.01mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CN)和物料守恒c(Na)c(CN)c(HCN)可知，c(HCN)c(Cl)0.005mol/L，c(CN)0.5amol/L0.005mol/L，所以該溫度下HCN的電離常數(shù)Kac(H)c(CN)c(HCN)10-7(0.5a-0.005)0.005(100a1)107molL1。（5）Sn2能水解，所以將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度；令樣品中Sn物質(zhì)的量為nmol，則：3Sn3Sn2+6Fe2+Cr2O72-3 1nmol b mol/Lm10-3L解得n=3bm10-3mol，樣品中Sn的質(zhì)量為3bm10-3molMg/mol=3bm10-3Mg所以樣品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=3bxM/1000a 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)，溶液的配制，滴定的計(jì)算等知識(shí)。13【2016屆天津河?xùn)|區(qū)一?！浚?3分) 亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。已知：2NO+Na2O22NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+回答下列問題：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 ；（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ；（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是 ，E中盛放的試劑應(yīng)是 （填字母）；A濃H2SO4 B堿石灰 C無水CaCl2（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g ?！敬鸢浮浚?）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O（2分）（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生（2分）吸收未反應(yīng)的NO（2分）（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（2分）（4）氫氧化鈉（1分）干燥管（1分）B（1分）（5）0.36g（2分）【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)14【2016屆蘇州一?！浚?2分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_(填序號(hào))A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)（2）溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_；（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250mL0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g；取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ML。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。(有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2+H2O 未配平)【答案】（12分，每空3分）（1）BD （2） 3MnO42-+4H+MnO2+2MnO4-+2H2O（3）3.950 84.27%【解析】試題分析：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，是利用其有強(qiáng)氧化性，酒精和苯酚沒有強(qiáng)氧化性，雙氧水和NaClO有強(qiáng)氧化性，故BD符合題意；（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。