高考化學一輪復習 專題11《水溶液中的離子平衡》考點3《鹽類水解》

考點3鹽類水解1(2016山東濟寧模擬)下列說法中不正確的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，則該反應能自發(fā)進行BpH相等的四種溶液：a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d<b<c<aCpH2的一元酸和pH12的二元強堿等體積混合：c(OH)c(H)DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液中水的電離程度相同解析：該反應是熵增反應，S>0，H<0，反應一定能自發(fā)進行，A項正確；由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同濃度時pH大小：b>c>a，則pH相等的四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a，B項正確；若一元酸是強酸，該條件下c(OH)c(H)，若一元酸是弱酸，該條件下c(OH)<c(H)，C正確；pH9的CH3COONa溶液c(H)H2Oc(OH)H2O105 molL1，pH9的NH3H2O溶液中c(H)H2O109 molL1，D錯誤。答案：D2(2016西北師大附中一診)下列判斷正確的是()A同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度、等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常溫下，0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)C常溫下pHa的Al2(SO4)3溶液和pHa的H2SO4溶液中，水電離的c(H)相等D用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下)，為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體解析：同溫下，HF比HClO易電離，即HF的酸性比HClO強，則NaF水解程度小于NaClO，故等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A錯誤；0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后，變?yōu)?.1 molL1 HA和0.1 molL1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3說明HA是弱酸，且HA的電離程度大于A的水解程度，所以c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)，B正確；Al2(SO4)3水解促進水的電離，H2SO4抑制水的電離，所以兩溶液中水電離的c(H)不相等，C錯誤；用鉑電極電解食鹽水，當兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下)時，Cl完全電解后，有OH被電解，所以要恢復原來的溶液要加入一定量的鹽酸，D錯誤。答案：B3(2016湖南長沙長郡中學月考)下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是()A向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na)<c(Cl)C已知Ka(HF)7.2104，Ka(HCN)4.91010，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D濃度均為0.1 molL1的三種溶液中：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)的大小順序為：>>解析：向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(Na)c(H)可得：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)，則c(Na)>c(Cl)，故B錯誤；Ka越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就越小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；相互促進水解，中只有銨根離子水解，中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c(NH)的大小順序為：>>，故D正確。答案：D4(2016浙江金麗衢十二校二聯(lián))下列說法正確的是()A常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)110a molL1，若a<7，該溶液可能為NaHSO4溶液B中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)>V(鹽酸)V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，c(Na)大小關系：<<D已知Ag2CrO4的Ksp為1.121012，則將等體積的1104molL1的AgNO3溶液和1104molL1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生解析：NaHSO4完全電離出H，溶液呈酸性，抑制水的電離，由水電離出的c(H)小于107 molL1，A項錯；同體積、同pH的硫酸、鹽酸中H的物質(zhì)的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分電離，同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質(zhì)的量遠大于鹽酸，消耗的NaOH最多，B項錯；弱電解質(zhì)越弱，離子水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液濃度關系：<<，c(Na)c(鹽)，C項正確；Qc2(Ag)c(CrO)(0.5104)2(0.5104)1.251013<Ksp，無沉淀生成，D項錯。答案：C5(2016山東泰安模擬)常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是()AD溶液的pH7B四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大CA與C等體積混合，溶液中有c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)DB與D等體積混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：CH3COONa、NH4Cl溶液促進水的電離，鹽酸抑制水的電離，Na2SO4對水的電離無影響，CH3COONa溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，鹽酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是Na2SO4溶液，A項正確，B項錯誤；由于NH4Cl和HCl的pH相同，故前者濃度遠大于后者，二者等體積混合，C項關系正確；D項符合質(zhì)子守恒，正確。答案：B6(2016北京東城區(qū)聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A均為0.10 molL1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者B25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NH4Cl溶液的KWC25 時pH11的NaOH和pH11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D25 時，pH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH<7解析：A項中NH4HSO4溶液中H抑制NH水解；B項中溫度越高KW越大；C項中稀釋后，氨水中存在電離平衡，繼續(xù)產(chǎn)生OH；D項中氨水濃度遠大于鹽酸，混合后顯堿性。答案：A