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高考化學(第01期)大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離(含解析)1

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高考化學(第01期)大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離(含解析)1

專題33 弱電解質(zhì)的電離(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 125時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7(1)三種酸由強至弱的順序為 (用化學式表示)。(2)常溫下,0.02 molL-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“”、“”或“=”)。(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為 。(4)c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是 。ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3 ECH3COONH4(5)等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系正確的是 。Ac(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)Bc(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】(12分)(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3;(2)3% ; <;(3)CO32->SO32->CH3COO->HSO3-;(4)B(5)A。產(chǎn)生的H+,使銨根離子水解程度增大,當溶液中c(NH4+)相同時,鹽的濃度c(NH4HCO3)>cNH4Al(SO4)2;C在NH4HSO4溶液中鹽電離:CNH4HSO4=NH4+H+SO42-,鹽電離產(chǎn)生的H+對銨根的水解平衡其抑制作用,使其水解程度減小,由于鹽電離產(chǎn)生的H+濃度遠大于鹽水解產(chǎn)生的H+的濃度,因此當溶液中c(NH4+)相同時,鹽的濃度cNH4Al(SO4)2>c(NH4HSO4);D在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡,因此當溶液中c(NH4+)相同時,鹽的濃度c(NH4NO3) > cNH4Al(SO4)2;E在CH3COONH4溶液中存在水解平衡:NH4+H2O NH3H2O+ H+;CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COO-水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-反應(yīng)消耗銨根水解產(chǎn)生的H+,使銨根離子水解程度增大,當達到平衡時,若溶液中c(NH4+)相同時,鹽的濃度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3);由于醋酸的酸性比碳酸的酸性強,所以促進銨根水解的程度CH3COO-> HCO3-,因此,當溶液中銨根離子濃度相等時,鹽的濃度: c(NH4HCO3) > c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中,物質(zhì)的量濃度最大是NH4HCO3,選項B正確;(5)A等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中,由于酸性:CH3COOH>H2CO3,所以鹽的水解程度:HCO3-> CH3COO-,而Na+不消耗,所以溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-),鹽水解消耗氫離子,產(chǎn)生氫氧根離子,但是鹽水解的程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在故溶液中的離子濃度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-),選項A正確; B根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)+2c(CO32-),選項B錯誤;C鹽水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度,而且離子水解程度:HCO3-> CH3COO-,所以離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) ,錯誤;D根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),錯誤。【考點定位】考查弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、微粒濃度大小比較的知識?!久麕燑c睛】對于弱酸來說,在溶液中存在電離平衡,當達到平衡時,電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比就是該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大,弱酸的電離程度越大,等濃度時溶液的酸性就越強,因此可以用電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強弱。根據(jù)鹽的水解規(guī)律:有弱才水解,誰弱誰水解,越弱越水解可知:電離平衡常數(shù)越小的酸形成的鹽的水解程度相對更大,水解產(chǎn)生的鹽溶液的堿性越強;鹽溶液中含有的該離子的濃度越??;該離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子的能力越強;所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽溶液的pH大小、該酸電離產(chǎn)生的離子濃度大小。當溶液中含有的某離子濃度相等時,起促進作用的鹽的濃度要大于起抑制的鹽的濃度。在比較離子濃度大小時,經(jīng)常要用到三個守恒關(guān)系:物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。要會應(yīng)用三個守恒關(guān)系,同時結(jié)合水的離子積常數(shù)進行判斷比較。2.實驗中,某同學配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,裝瓶后忘了貼標簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑,他利用所學知識設(shè)計了三種方法。(1)方法一:導電性檢測法,實驗中小燈泡較亮的導電溶液是 。(2)方法二:pH檢測法,該方法的具體操作步驟是 ,pH更大的是 。(3)方法三:通過化學反應(yīng)觀察現(xiàn)象法,向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒,開始產(chǎn)生H2的速率:HCl溶液 CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)最終產(chǎn)生H2的體積:HCl溶液 CH3COOH溶液。.化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時,若溶液的pH7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色。(1)已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH H>0現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯_色,溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH_7(填“>”、“<”或“”),溶液呈_ _性(填“酸”、“堿”或“中”)。【答案】.(1) HCl溶液;(2)取兩張pH試紙放在表面皿上,用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間,然后與比色卡比較,確定其pH;CH3COOH溶液;(3)> ; =;(1)B、D;(2)淡黃;中;<;中.考點:考查弱酸和強酸的電離、水的電離平衡、水的離子積 3某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)實驗方案:在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條,將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是_。(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v(鹽酸)_v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V(鹽酸)_V(醋酸)(填“<”、 “>”或“=”)。(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是_。(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_。(6)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_。當溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水少【答案】(1)Mg2CH3COOHMg22CH3COO- H2 (1分)(2)沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等 (1分)(3) (1分) (1分)(4)反應(yīng)放熱,過量鎂與水反應(yīng) (1分)(5)鹽酸酸性比醋酸強 (1分)(6) (2分)考點:考查酸性強弱比較的實驗探究 4現(xiàn)有常溫下pH2的鹽酸甲和pH2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H+)Bc(H+)/ c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH)Dc(OH)/ c(H+)(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)_pH(乙)( 填“”、“”或“”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲) V(乙)( 填“”、“”或“”)。(5)已知25時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.81054.31073.0108K25.61011.下列四種離子結(jié)合H能力最強的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CH3COOHNa2CO3(少量):_;HClONa2CO3(少量):_?!敬鸢浮浚?)A (2)向右;減小;(3);(4);(5)B2CH3COOHCO32=H2O2CH3COOCO2 HClOCO32=ClOHCO3【考點定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)應(yīng)用等【名師點晴】電離平衡也是一種動態(tài)平衡,當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時,電離平衡都會發(fā)生移動,符合勒夏特列原理,其規(guī)律是:濃度:濃度越大,電離程度越小。在稀釋溶液時,電離平衡向右移動,而離子濃度一般會減小。溫度:溫度越高,電離程度越大。因電離是吸熱過程,升溫時平衡向右移動。同離子效應(yīng):如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO的濃度,平衡左移,電離程度減??;加入稀鹽酸,平衡也會左移。能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液,平衡右移,電離程度增大。

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