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高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題36 鹽類水解(含解析)1

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高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題36 鹽類水解(含解析)1

專題36 鹽類水解(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的四種電解質(zhì)溶液:NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH(1)若上述四種溶液pH相同,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填編號(hào))。(2)將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是 (填編號(hào))。(3)在上述四種溶液中,分別加入FeCl3溶液,能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是 ,能產(chǎn)生氣體的 (填編號(hào))。【答案】(1)3>1>2>4 ;(2)4 ;(3)生成紅褐色沉淀,1。考點(diǎn):考查鹽類水解規(guī)律、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的稀釋等知識(shí)。2電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)( 25)Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_; 體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液HCOOH;HCN;H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)) _;向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是_;此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=_。常溫下,NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)已知CaCO3的KSp=2.8l0- 9,現(xiàn)將濃度為2l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則 生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)mol/L。【答案】(1)Na2CO3; ;NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN(2)CN- +H2O HCN+OH-;2 NaCN+H2O2+H2O= NaHCO3 + NH3 (3)5.610-5考點(diǎn):考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算 3某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2BH+HB-;HB-H+B2-,回答下列問(wèn)題:.(1)NaHB溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無(wú)法確定”),理由是_。(2)某溫度下,向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)Ac(H+)c(OH-)110-14 mol2/L2 Bc(Na+)+c(K+)c(HB-)+2c(A2-)Cc(Na+)c(K+) Dc(Na+)+c(K+)0.05mol/L(3)已知常溫下H2B的鈣鹽(CaB)飽和溶液中存在以下平衡:CaB(s) Ca2+(aq)+B2-(aq)H0溫度升高時(shí),Ksp _(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)_,原因是_(用文字和離子方程式說(shuō)明)。(4) 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11molL-1(填“”、“”、或“=”); 理由是_。(5)0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_?!敬鸢浮浚?)酸性;H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解;(2)BC;(3)增大;增大;加鹽酸發(fā)生反應(yīng):B2-+H+HB-,A2-濃度減小,CaB的溶解平衡向右移動(dòng),n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大(4)小于;0.1 mol/LNaHB溶液的pH2,說(shuō)明其中c(H)0.01 mol/L,主要是HB電離產(chǎn)生的,在H2B溶液中,第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離,所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H)0.11 mol/L (5)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較;鹽類水解的應(yīng)用;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)。4計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離?;卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問(wèn)題。(1)若要使HnX溶液中c(H)/c(HnX)增大,可以采取的措施是_。A升高溫度 B加少量固態(tài)HnX C加少量NaOH溶液 D加水(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:_。(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5102、K2=5105則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H)約為_(kāi)mol/L。(精確計(jì)算,且己知)(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是_。在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(C2O42)c(H2C2O4).Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(K)c(H)=c(OH)c(HC2O42)2c(C2O42)Dc(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)【答案】(1)AD(2)XnH2OX(n1)OH(3)0.078(4)c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) CD考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解的應(yīng)用,溶液中守恒關(guān)系等知識(shí)。

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