高三化學(xué) 1_7 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)
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高三化學(xué) 1_7 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)
化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)(1)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向。(2)理解化學(xué)平衡的定義,能判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。(4)理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。(5)能正確分析化學(xué)平衡圖像問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的分析。教學(xué)過(guò)程考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡狀態(tài)【知識(shí)精講】1、 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為:G=HTS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行G=HTS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)G=HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2、化學(xué)平衡狀態(tài) (1)可逆反應(yīng)在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等:V(正)=V(逆)0動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然V(正)=V(逆),但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。定:反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定。變:外界條件改變,平衡也隨之改變。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(標(biāo)志)(1)本質(zhì)標(biāo)志v(正)v(逆)0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志全是氣體參加的體積可變反應(yīng),體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。例如:N23H22NH3。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。全是氣體參加的體積可變反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化。例如:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化,如2NO2(g) N2O4(g)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。【方法精講】1、“四象限法”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系,第象限的符號(hào)為“、”,第象限的符號(hào)為“、”,第象限的符號(hào)為“、”,第象限的符號(hào)為“、”。借肋于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個(gè)象限的符號(hào),聯(lián)系焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響,可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。反應(yīng)放熱和熵增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。該判據(jù)指出的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)。S0H0所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行S0H0所有溫度下均可自發(fā)進(jìn)行S0H0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行S0H0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行yx、2、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法“逆向相等,變量不變”(1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。【注意】以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:a恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。b全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。c全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。【典例精講】【例1】下列說(shuō)法正確的是 ()A碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大C水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)D室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過(guò)程【答案】B【解析】A、碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),是體系的混亂程度增大的反應(yīng)。要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)共同來(lái)斷反應(yīng)能否自發(fā)分解。錯(cuò)誤。B、多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大。正確。C、水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個(gè)自發(fā)過(guò)程,不是自發(fā)反應(yīng)。錯(cuò)誤。D、室溫下水不能結(jié)成冰,這是個(gè)非自發(fā)過(guò)程。錯(cuò)誤【例2】在恒容密閉容器中,可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是: ( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO;混合氣體的顏色不再改變;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定;混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A B C D【答案】A【解析】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確。中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此中的關(guān)系始終是成立,不正確。顏色深淺和濃度有關(guān)系,所以混合氣體的顏色不再改變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,即密度始終不變,不正確?;旌蠚獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。根據(jù)方程式可知如果開(kāi)始從NO2建立平衡狀態(tài),則混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比始終保持2:1恒定,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;NO2和NO分別是反應(yīng)物和生成物,因此混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確,答案選A【考題精練】1一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化【答案】D【解析】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí),一定消耗2nmolAB,因此不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,A不正確;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2一定同時(shí)共存,因此不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,B不正確;C、AB的消耗速率等于2倍A2的生成速率,這說(shuō)明A2的消耗速率與生成速率不相等,即這么反應(yīng)速率不相等,因此反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),C不正確;D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,因此D正確,答案選D。2石灰石的分解反應(yīng)為:CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g)其H(298K)=178.2kJmol,S(298K)=169.6Jmol1K1試根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行?其分解溫度是多少?【答案】常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;高于778時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行【解析】HS178.2kJmol298103169.6kJmol1K1 =128kJmol10298K時(shí),反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。即常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。由于該反應(yīng)是吸熱的熵增加反應(yīng),升高溫度可使HS0,假設(shè)反應(yīng)焓變和熵變不隨溫度變化而變化,據(jù)HS0可知,H/S =178.2kJmol/103169.6kJmol1K1=1051K,即溫度高于778時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行??键c(diǎn)二 化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)【知識(shí)精講】1、 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件(1)濃度:其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng):其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)溫度:在其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)催化劑:催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,因此不影響化學(xué)平衡,但可大大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。2、勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)適用范圍該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡,電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。研究問(wèn)題:平衡移動(dòng)問(wèn)題3、化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念:在一定溫度下,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式:對(duì)于一般的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定溫度下達(dá)到平衡:(3)理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。a.若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。b.若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變。4、常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像以反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q且H0為例vt圖像(2)ct圖像(3)cp(T)圖像4、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算(1)明確三個(gè)關(guān)系:對(duì)于同一反應(yīng)物,起始量變化量平衡量。對(duì)于同一生成物,起始量變化量平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)計(jì)算方法:三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式:對(duì)以下反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達(dá)到平衡后,A的消耗量為mx,容器容積為V L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx【方法精講】1、 化學(xué)平衡移動(dòng)的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。2、 化學(xué)平衡圖像基本分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征,看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。(5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。3、平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,平衡后生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越大。(2)利用K與Qc的關(guān)系判斷反應(yīng)所處狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), (式中濃度是任意時(shí)刻的濃度)。根據(jù)Qc與K的關(guān)系可以判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。Qc=K 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)QcK 反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)QcK 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【典例精講】【例1】反應(yīng)CO2 (g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g) H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 ( ) A加入催化劑,平衡常數(shù)不變 B減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小 C增大CO(NH2)2的量,CO2的轉(zhuǎn)化率減小 D降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【解析】A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則加入催化劑,平衡常數(shù)不變,A正確;B減小容器體積,壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,B錯(cuò)誤;C尿素是固體,增大CO(NH2)2的量,平衡不移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變,C錯(cuò)誤;D正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選A?!纠?】溫度為t 時(shí),在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣,20 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示:H2(g)I2(g) 2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列說(shuō)法正確的是 ( )A反應(yīng)速率用HI表示時(shí),v(HI)0.008 molL1min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同,但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同,不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)【答案】A【解析】 H2(g)I2(g) 2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以,v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1,A正確;K64,而KK6424 096,故選項(xiàng)B錯(cuò);兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的濃度相同,故其轉(zhuǎn)化率相同,C錯(cuò);兩個(gè)反應(yīng)相同,只是表達(dá)形式不同,壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響,D錯(cuò)?!纠?】下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是 ( )A除去CuCl2溶液中的Fe3,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體B對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積),可使體系顏色變深CAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度D在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH) >110-7molL【答案】B【解析】A、Fe3+ 在水溶液中存在水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+,向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體,氫離子與CuO、Cu(OH)2反應(yīng)生成銅離子和水,氫離子濃度減小,水解平衡正向移動(dòng),F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,能用勒沙特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤;B、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積),平衡不移動(dòng),體系顏色變深的原因是體積縮小而使碘蒸氣的濃度增大,不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)_;C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),飽和NaCl溶液中氯離子濃度較大,平衡逆向移動(dòng),AgCl的溶解度降低,能用勒沙特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤;D、在Na2CO3溶液中碳酸根與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根,氫離子濃度減小,水的電離平衡正向移動(dòng),由水電離出的c(OH) >110-7molL,能用勒沙特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤?!纠?】某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是 ( )A將A、B、C各減少1 mol,C的百分含量減少B充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C充入1mol A,C的體積分?jǐn)?shù)增加D充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】試題分析:該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng),在恒溫恒壓條件下,反應(yīng)混合物成比例,得等效平衡;A將A、B、C各減少1 mol,與原平衡是等效平衡,C的百分含量不變,A錯(cuò)誤;B、充入A、B、C各2 mol,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C、充入1mol A,C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;D、充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),恒溫恒壓條件下體積增大,平衡將向正反應(yīng)方向移,D正確;答案選D?!究碱}精練】1下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是 ( )A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體,滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色,將試管置于熱水中片刻,溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,溶液顏色變淺D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過(guò)程中不考慮溫度變化),從針筒頂端觀察,氣體顏色逐漸變淺【答案】B【解析】AK2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黃色)2H,則在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,中和氫離子,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則溶液顏色從橙色變成黃色,A正確;B氯化鈷溶液中存在平衡CoCl42-(藍(lán)色)+6H2OCo(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-H0,正方應(yīng)是放熱反應(yīng),則在試管中加入少量氯化鈷晶體,滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色,將試管置于熱水中片刻,溶液顏色變成藍(lán)色,B錯(cuò)誤;C向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,鐵離子氧化碘離子,則溶液顏色變淺,C正確;D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過(guò)程中不考慮溫度變化),壓強(qiáng)增大,有利于N2O4生成,則從針筒頂端觀察,氣體顏色逐漸變淺,D正確,答案選B。2加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2;在2L密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ( )A10.7 B8.5 C9.6 D10.2【答案】B【解析】設(shè)平衡時(shí)N2O5的濃度減小x,則N2O5N2O3+O2, N2O3N2O+O2;開(kāi)始(mol/L) 4 x 0 x轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x平衡(mol/L) 4-x x x 3.4/2=1.7 9/2=4.5所以4.5-x=x-1.7,所以x=3.1mol/L,則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)1.74.5/(4-3.1)=8.5,答案選B3一定條件下反應(yīng),現(xiàn)有三個(gè)容積可變恒壓密閉絕熱(與外界沒(méi)有能量變換)容器、在中充入1molN2和3molH2,在中充入1molNH3,在中充入2 molNH3,500條件下開(kāi)始反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 ( )A容器、中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n(N2)= 2n(N2)B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D容器、中正反應(yīng)速率相同【答案】C【解析】A、中反應(yīng)正向進(jìn)行,放出熱量,中反應(yīng)逆向進(jìn)行,吸收熱量,由于容器均為絕熱容器,中溫度高,所以容器中N2的物質(zhì)的量比容器中的多,錯(cuò)誤;B、中反應(yīng)正向進(jìn)行,放出熱量,中反應(yīng)逆向進(jìn)行,吸收熱量,由于容器均為絕熱容器,中溫度高,平衡常數(shù)小于;C、中溫度高,N2的轉(zhuǎn)化率減小,容器溫度低,NH3的轉(zhuǎn)化率減小,所以容器中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,正確;D、器中反應(yīng)正向進(jìn)行,放出熱量,容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行,吸收熱量,兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同,則、中正反應(yīng)速率不相同,錯(cuò)誤。4向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的含量(A)和C的含量(C)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知:在溫度是T1時(shí)物質(zhì)A的含量(A)和C的含量(C)相同,但是還在發(fā)生變化,所以反應(yīng)未處于平衡狀態(tài),在溫度T3時(shí),由于物質(zhì)A的平衡含量逐漸升高,C的平衡含量逐漸降低,說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng),是處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B由于在溫度T2時(shí)A的平衡含量最高,C的平衡含量最低,所以該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡,正確;C由于升高溫度,A的平衡含量增大,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D由于升高溫度,A的平衡含量增大,C的平衡含量逐漸降低,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤。