高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 6 定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)

定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)例1某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化例2用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的離子方程式是_。例3有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。 例4為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。3