湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題五 流程圖題課件.ppt

第二部分湖南5年中考常考專題突破專題五流程圖題,1.流程圖題型的結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)題干(提取信息，應用解題)題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2.解題方法和思路,專題突破,3.具體操作（1）關(guān)注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。,（2）關(guān)注方框內(nèi)所指。,（3）關(guān)注流程“三線”和“核心”(如圖)。三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。,類型一海水資源的利用(2017年2考，2016年3考，2015永州26題，2014永州25題)1.(2015株洲)鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：,專題分類集訓,（1）上述步驟中試劑應過量，理由是_。（2）請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑發(fā)生中和反應的化學方程式_。（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學式分別為：A_，B_。,Cl2,使海水中的氯化鎂充分反應,HCl,【解析】（1）MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl，試劑為NaOH，若氫氧化鈉量少，海水中的氯化鎂反應不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反應完。（2）根據(jù)提示，氫氧化鎂與試劑發(fā)生的是中和反應，故試劑是酸，反應生成了氯化鎂，所以試劑是鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)22HClMgCl22H2O。（3）MgCl2MgCl2，H2Cl22HCl，故A為Cl2，B為HCl。,2.(2017郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：,（1）圖中是_(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)；（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)；（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解_(填操作名稱)蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟中的作用是_；,蒸發(fā)池,飽和溶液,玻璃棒,過濾,引流,(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：該過程中反應的基本反應類型是_；寫出反應的化學方程式為_。,復分解反應,【解析】（2）析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。（4）反應是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，它屬于復分解反應。反應的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其化學方程式為Mg(OH)22HClMgCl22H2O。,類型二礦產(chǎn)資源的利用(2017婁底43題，2016株洲28題，2015常德29題)(2017婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40以上時，(NH4)2CO3易分解。,（1）操作的名稱為_。（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式：_。（3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是_。（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途_。,過濾,溫度在40以下,作氮肥,FeH2SO4FeSO4H,【解析】（1）過濾的方法可以將不溶物和液體分離，SiO2固體不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操作的名稱為過濾。（2）硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反應，得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中加入過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反應，其化學反應方程式為FeH2SO4FeSO4H2。（3）40以上時，(NH4)2CO3易分解，因此加入(NH4)2CO3后，溫度必須控制在40以下。（4）溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥。,類型三“三廢”的利用(2016湘潭27題)1.(2016湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題。,（1）固體A中含有_和_，無色氣體X為_(均填化學式)。（2）步驟中反應的化學方程式為_，該反應屬于四種基本類型中的_反應。（3）操作a的名稱為_，在該操作中用到了玻璃棒其作用為_。（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量_(填“>”“,【解析】（1）鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，所以無色氣體X為氫氣。（2）步驟是鐵與硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵；該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應屬于置換反應。（3）操作a得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流。,（4）由于步驟有鐵參加反應，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，步驟中過量的Fe與H2SO4反應也生成FeSO4，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量較原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量要大。,2.(2017陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。,已知：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_。（2）步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_。（3）步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，_。（4）步驟中反應的化學方程式是_。,增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率,FeSO4和Al2(SO4)3（或硫酸亞鐵和硫酸鋁）,溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色),FeH2SO4FeSO4H,【解析】（1）將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。（2）步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。（3）步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而,金、銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。（4）濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉，發(fā)生反應FeCuSO4FeSO4Cu，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應：FeH2SO4FeSO4H2，除去鐵粉，過濾后得到銅。,類型四物質(zhì)的制備(2017湘潭27題、株洲28題)1.(2017北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：,（1）石灰石主要成分的化學式為_。（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為_。（3）過篩的目的是攔截_(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。（4）碳化塔中反應的化學方程式為_。,CaCO3,大于,【解析】（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學式為CaCO3。（2）乳化池中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaOH2OCa(OH)2。（3）過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。（4）碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。,2.(2017重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。,（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為_。,（2）反應中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl3XNaClO33H2，則X的化學式為_。（3）反應的基本反應類型為_。（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填名稱)。,H2O,復分解反應,氯化鈉,【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。（2）由反應的化學方程式NaCl3XNaClO33H2，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變可知：,從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學式為H2O。(3)反應為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應生成氯酸鉀固體和氯化鈉。該反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽，屬于復分解反應。(4)反應中消耗氯化鈉溶液，反應中又生成氯化鈉，因此氯化鈉可以循環(huán)利用。,