化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5課時 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 新人教版
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化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5課時 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 新人教版
化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第五課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用第五課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.能判斷氧化還原反應(yīng)中電能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。能配平反應(yīng)方程式。2.能運(yùn)用元素守恒、電子守能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒,進(jìn)行氧化恒、電荷守恒,進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算。還原反應(yīng)計算。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容,近年高氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容,近年高考中常以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體,在考中常以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體,在非選擇題中將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定、非選擇題中將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定、電化學(xué)原理、熱化學(xué)原理等綜合考查,同時考電化學(xué)原理、熱化學(xué)原理等綜合考查,同時考查新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配查新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平,綜合考查氧化還原反應(yīng)的計算。平,綜合考查氧化還原反應(yīng)的計算。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1配平原理配平原理在氧化還原反應(yīng)中,從現(xiàn)象看是在氧化還原反應(yīng)中,從現(xiàn)象看是_相等,從本質(zhì)看是相等,從本質(zhì)看是_相等。對離子方程式進(jìn)行配平時,除滿足上述要求外,還應(yīng)注相等。對離子方程式進(jìn)行配平時,除滿足上述要求外,還應(yīng)注意電荷守恒。意電荷守恒??键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降總數(shù)化合價升降總數(shù) 電子得失總數(shù)電子得失總數(shù) 2配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(1)一標(biāo):標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的一標(biāo):標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的_;(2)二等:使升價和降價二等:使升價和降價_;(3)三定:確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);三定:確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);(4)四平:用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);四平:用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);(5)五查:檢查反應(yīng)前后五查:檢查反應(yīng)前后_、_、_是否守恒。是否守恒?;蟽r化合價 總數(shù)相等總數(shù)相等 原子原子 得失電子得失電子 電荷電荷 3抓住一個關(guān)鍵,掌握三個原則抓住一個關(guān)鍵,掌握三個原則(1)一個關(guān)鍵一個關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價元素的化合價,求出化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù),準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價元素的化合價,求出化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù),進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)。進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)。(2)三個原則三個原則O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 Fe、S O 11 4 4 11 2 8 5 1 3 3 3 3 2 16 10 5 8 2 9 33 5 3 2 4 OH 3 2 5 1注意特殊物質(zhì)中元素的化合價,如注意特殊物質(zhì)中元素的化合價,如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為中銅、鐵元素的化合價都為2,硫元素的化合價為,硫元素的化合價為2;FeS2中硫元素的化合價為中硫元素的化合價為1;K2FeO4中鐵元素的中鐵元素的化合價為化合價為6等。等。2填空配平化學(xué)方程式時,化學(xué)計量數(shù)填空配平化學(xué)方程式時,化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。也必須填寫在空格里。3依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。2 2 6 2 3 1 2 4 2 1 2 2 5 16 H2 10 8 H2O1配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般從右邊著手配一般從右邊著手配平。平。(3)缺項(xiàng)配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺缺項(xiàng)配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷,一般加正電荷,一般加H,右邊生成物加水;若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷,一般加,右邊生成物加水;若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷,一般加OH,右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。方法技巧方法技巧 2書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(3步法步法)第第1步:根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的步:根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的為還原劑;根據(jù)化合價變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原為還原劑;根據(jù)化合價變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過在反應(yīng)方程式的兩端添加步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或或OH的形的形式使方程式兩端的電荷守恒。式使方程式兩端的電荷守恒。第第3步:根據(jù)原子守恒,通過在反應(yīng)方程式兩端添加步:根據(jù)原子守恒,通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子或其他小分子)使使方程式兩端的原子守恒。方程式兩端的原子守恒。1 5 8 1 5 4 2 5 8 5 2 5 3 6 5 1 3 3 6 2 1 3 2 1 1 H2O 2 1 2 1 6 2 6 H 5 2 4 5 1 8 H 2MnSO45K2S2O88H2O=2KMnO44K2SO48H2SO4Cl2(答答HClO或或HClO3也算對也算對)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容,是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容,是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的趨向:趨向:(1)以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體,考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體,考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用;理解與應(yīng)用;(2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起,考查學(xué)科內(nèi)知識的將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起,考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力;綜合應(yīng)用能力;(3)將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查;將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查;(4)將氧化將氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目??键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用0.005 氧化劑氧化劑 不需要不需要 無色無色 淺紫紅色淺紫紅色 無影響無影響 偏小偏小 21%64%氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇1自身指示劑:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色,而滴定產(chǎn)物為無自身指示劑:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色,而滴定產(chǎn)物為無色,則滴定時就無需另加指示劑,自身顏色變化可以起指示劑的作用,此類指色,則滴定時就無需另加指示劑,自身顏色變化可以起指示劑的作用,此類指示劑稱為自身指示劑。如示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色,還原后的產(chǎn)物本身在溶液中顯紫紅色,還原后的產(chǎn)物Mn2為為無色,所以用高錳酸鉀溶液滴定時,不需要另加指示劑。無色,所以用高錳酸鉀溶液滴定時,不需要另加指示劑。2顯色指示劑:有些物質(zhì)本身并沒有顏色,但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反顯色指示劑:有些物質(zhì)本身并沒有顏色,但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色,或開始有特殊顏色,滴定后變?yōu)闊o色,因而可指示滴定終應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色,或開始有特殊顏色,滴定后變?yōu)闊o色,因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘,滴定后有單質(zhì)碘生成等,可用淀粉等作為指示點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘,滴定后有單質(zhì)碘生成等,可用淀粉等作為指示劑。劑。方法技巧方法技巧 已知已知:_KMnO4_H2C2O4_H2SO4=_MnSO4_K2SO4_CO2_H2O(1)配平上述化學(xué)方程式。配平上述化學(xué)方程式。(2)草酸為二元弱酸,其一級電離的方程式為草酸為二元弱酸,其一級電離的方程式為_。(3)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。(4)通過計算確定樣品的組成通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程寫出計算過程)。2 5 3 2 1 10 8 最后最后1滴滴KMnO4溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 BD 2Na2H2O=2NaOHH2 氧化氧化 (3)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為以便焊接,其反應(yīng)為()CuO()NH4Cl=()Cu()CuCl2()N2()H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中被氧化的元素是該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱填元素名稱)。氧化劑是。氧化劑是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則有氣體,則有_mol電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。4 2 3 1 1 4 氮氮 CuO 1.2 解析解析(1)凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),原電池工作凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),原電池工作和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應(yīng),活字印刷和機(jī)械織布不是氧化還原反和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應(yīng),活字印刷和機(jī)械織布不是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。(2)在四種基本反應(yīng)類型中,只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),因此在四種基本反應(yīng)類型中,只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),因此是是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。(3)氧化銅具有氧化性,能氧化氯化銨。在反應(yīng)中銅的化合價從氧化銅具有氧化性,能氧化氯化銨。在反應(yīng)中銅的化合價從2降低降低到到0,得到,得到2個電子,氮元素的化合價從個電子,氮元素的化合價從3升高到升高到0,失去,失去3個電子,所以氧化劑個電子,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是和還原劑的物質(zhì)的量之比是32,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N24H2O。氮元素的化合價升高,所以被氧化的氮元素的化合價升高,所以被氧化的元素是氮;銅元素的化合價降低,所以氧化銅是氧化劑。元素是氮;銅元素的化合價降低,所以氧化銅是氧化劑。根據(jù)化學(xué)方程式可根據(jù)化學(xué)方程式可知,每生成知,每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移6 mol電子,若產(chǎn)生電子,若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則有氣體,則有1.2 mol電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移。移。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案