2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第二課時課件 魯科版選修4.ppt

第二課時,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水電離出的c（OH-）水，c（H）水。,1.0.1mol/L的鹽酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水電離的c（OH-）水，c（H）水。,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H、OH，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。,溶液的酸堿性與pH值,+,-,1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,c(H+)=c(OH-),=110-7,中性,c(H+)>c(OH-),>110-7,酸性,c(H+)<c(OH-),1mol/L時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。,2、溶液的酸堿性的表示方法-溶液的pH,溶液的pH,(1)pH的定義：,C(H+)的負(fù)對數(shù),(2)使用范圍：,C(H+)<1mol/L,(3)意義：,能表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，即表示溶液中C(H+)的大小,酸性溶液,堿性溶液,cH+=cOH-,cH+110-7mol/L,7,=7,cH+cOH-,cH+110-7mol/L,3、溶液的酸、堿性跟pH的關(guān)系,pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？,答：不一定，只有在常溫下才顯中性。,pH=6的溶液一定是酸性溶液嗎？,答：不一定，只有在常溫下才顯酸性。,例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=12,pH=-lgc(H+),lg2=0.3lg3=0.477,4、pH的測定：,粗略測定：,（1）酸堿指示劑,甲基橙石蕊酚酞,pH的測定：,（2）pH試紙,注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),用法：取一小片pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待測液，點(diǎn)在pH試紙中央，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。,pH的測定：,pH計（酸度計）,精確測定：,H:pH計,pH值有關(guān)判斷正誤,1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中cH+相同。,pH值的簡單計算,1、0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。,2、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,3、求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。,（1）PH12,（2）PH1,（3）c(H+)110-14mol/LPH14,謝謝大家,