山西省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用課件.ppt

,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,學(xué)習(xí)目標(biāo),1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律,科學(xué)探究一般過程,包括實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備和實(shí)驗(yàn)過程,對可能的原因或結(jié)果做出假設(shè),學(xué)習(xí)或生活中出現(xiàn)的未知問題,溫故知新,什么是科學(xué)探究？,科學(xué)探究：對一個(gè)未知問題提出猜想和假設(shè)，并用科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證假設(shè)是否成立的過程。,我們做過或?qū)W過哪些科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)？,對蠟燭及其燃燒的探究對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究空氣中氧氣含量的探究制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究測定水的組成的探究,其實(shí)我們已經(jīng)學(xué)過很多探究實(shí)驗(yàn)，那探究實(shí)驗(yàn)有哪些步驟，需要注意什么？,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,我們的猜想：可能。,課題1質(zhì)量守恒定律,1、提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？,2、猜想與假設(shè)：,3、制定計(jì)劃：方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng),白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。燃燒時(shí)為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。,查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）：方案一：白磷自燃,該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：,裝置氣密性要好,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細(xì)沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,=,實(shí)驗(yàn)前,實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)后,白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。,m1,m2,m1=m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣能燃燒。,實(shí)驗(yàn),解釋與結(jié)論：,白磷燃燒前后的對比：,反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量,反應(yīng)前物質(zhì),反應(yīng)后物質(zhì),錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（空氣）,氮?dú)?錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（剩余氣體）,氮?dú)?稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,前后總質(zhì)量反應(yīng)相等,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,天平平衡,m1,m2,m前=m后，,質(zhì)量守恒定律:,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,m1,m2,m1m2，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量,是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？,2、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！,分析與討論：,結(jié)論:在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,反應(yīng)有氣體參加或生成,發(fā)現(xiàn)天平保持平衡,1,2,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,交流與討論：,1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。,3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。,2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：,結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量,結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,文字表達(dá)式：錫+氧氣氧化錫,密閉裝置,敞口裝置,點(diǎn)燃,錫在空氣中燃燒,歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年),拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年),質(zhì)量守恒定律,拉瓦錫（1742-1794）,拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器,無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。,化學(xué)綱要,學(xué)以致用：,反應(yīng)前50克,減少的10克變成了什么物質(zhì)？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？,蠟燭燃燒石蠟+氧氣二氧化碳+水,反應(yīng)后40克,點(diǎn)燃,該定律是我們通過實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否從微觀（分子和原子）的角度來解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因）,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,想一想：,水氫氣+氧氣,通電,分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,H2OH2+O2,通電,水的電解微觀分析：,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。,分子,原子,新的分子,新物質(zhì),新物質(zhì),水分子,氫分子,氧分子,氫原子,氧原子,不變,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能改變,分子的數(shù)目,二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì),元素化合價(jià),各物質(zhì)的質(zhì)量,在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、三改變、兩個(gè)可能改變,三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：,1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2推斷該化合物所含元素：_.2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為_.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）ACu、O、HBCu、OCO、HDCu、H,K、Cl、O,C、H、O,1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類,1.在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中Z的化學(xué)式為_,2.如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2,2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式,4.4Fe+3O22R，則R的化學(xué)式為;,Fe2O3,3.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，則R的化學(xué)式為;,H2O,5.環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為。,3、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_.2.AgKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_.,6克,(a-c)克,2.aC2H6+7O24CO2+6H2O，則a的值為(),3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，則a的值為（）,1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（）,4、求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù),2,2,6,反應(yīng)后質(zhì)量減少,反應(yīng)后質(zhì)量增加,生成的氣體擴(kuò)散到空氣中去了,空氣中的成分參與了反應(yīng),鎂在空氣中燃燒,5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,1)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（）2)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；3)某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；,練習(xí),3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式是（）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2、,3.2R+O22SO3，則R的化學(xué)式為;,SO2,4.3CO+Fe2O32Fe+3R，則R的化學(xué)式為;,CO2,練習(xí),2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為,克,1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為克,練習(xí),古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為（）A、PbOB、Pb3O4C、Pb2O3D、PbO2,練習(xí),1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變,下列說法,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律,A.打開盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小.()B.鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加.()C.澄清的石灰水露置在空氣中變重.()D.蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小.(),練習(xí),紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象正確的是,原子種類,物質(zhì)種類,原子個(gè)數(shù),元素種類,時(shí)間,時(shí)間,時(shí)間,時(shí)間,A,B,C,D,練習(xí),推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,小結(jié),