2018年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學性質課件 新人教版必修1.ppt

3.1.3金屬的化學性質,n,m,V(g),N,c,NA,Vm,Vm,NA,V(aq),V(aq),M,M,情景導入,化學計量數(shù)之比,H2+Cl22HCl,1,2,：,：,1,一、原理,標準狀況下的體積之比,1：1：2,結論：化學計量數(shù)之比=微粒數(shù)之比=物質的量之比=參與反應的氣體體積比（相同條件下）,知識精講,n(HNO3)=0.5mol,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質量為31.5g。,因為HNO3摩爾質量為63g/mol,所以m(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g,例題,2、實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：Zn的物質的量；參加反應HCl的物質的量；生成H2的體積(標況下)。,解：,n(HCl)=0.2mol,m(HCl)=7.3g,n(HCl)=,=0.2mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡單？,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,解：,n(HCl)=0.2mol,1,n(H2),n(H2)=0.1mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式（2）找出相關物質的計量數(shù)之比（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質的物質的量（要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表）（4）根據(jù)計量關系進行計算。,二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟,怎樣計算生成H2的體積？,3.實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：Zn的物質的量；參加反應HCl的物質的量；生成H2的體積(標況下)。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,V(H2)=,2.24L,=,單位應上下一致,左右相當,解法3：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g,22.4L,V(H2),6.5g,2mol,n(HCl),注意：（1）化學方程式所表示的是實際參加反應的物質之間量的關系。（2）單位應上下一致，左右相當。,4、標準狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣,下列比例式正確的是()A.Zn+2HClZnCl2+H21mol1mol3.25gxLB.Zn+2HClZnCl2+H265g1L3.25gxL,C.Zn+2HClZnCl2+H21mol22.4L0.05molxLD.Zn+2HClZnCl2+H265g22.4L3.25gxL,CD,5.實驗室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應加熱制得O2，求O2的體積（標準狀況下）；KCl的質量,答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g,6.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完全反應,則鹽酸的物質的量濃度為生成NaCl的物質的量標準狀況下CO2的體積,答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L,7.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應，計算：,（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；（2）反應后生成Na2SO4的物質的量和質量。,答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g,1根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟：（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式（2）找出相關物質的計量數(shù)之比（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質的物質的量（要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表）（4）根據(jù)計量關系進行計算。,2弄清應注意的問題（1）化學方程式所表示的是實際參加反應的物質之間的量的關系。（2）單位應上下一致，左右相當。,小結,再見,