2019高中化學 第2章第1節(jié)第1課時 元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類作業(yè)3 魯科版必備1

第 1 課時 元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類基礎(chǔ)達標1經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有 C、O 兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是()A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì)解析：選 D。由于碳元素的單質(zhì)是固體，因此不可能存在單質(zhì)碳，可以存在單質(zhì)氧。2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A硫酸，純堿，石灰石B醋酸，燒堿，硫酸銅C磷酸，熟石灰，苛性鉀D醋酸，小蘇打，熟石灰解析：選 B。純堿是 Na2CO3，小蘇打是 NaHCO3，屬于鹽；熟石灰是 Ca(OH)2，苛性鉀是KOH，屬于堿。3實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用BaCl2 溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()解析：選 C。根據(jù)物質(zhì)擺放位置可推知：A 應(yīng)是酸，B 是酸或指示劑，C 是指示劑或鹽，D 是堿或其他類別。4下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()ANa2CO3NaOHBCuOCuCl2CCaCO3Ca(OH)2DCaOCa(OH)23解析：選 C。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO 2NaOH；CuO2HCl=CuCl H2O；CaCO3 是不溶性鹽，不能與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Ca(OH)2，可先高溫分解為 CaO，再與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2。5物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()AH2、O2BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3解析：選 C。C2O3 屬于氧化物，C 項符合題意。6符合如圖陰影部分的物質(zhì)是()ANaClBKHCO3CK2CO3DNa2CO3解析：選 C。KHCO3 是酸式鹽，K2CO3 既是鉀鹽又是碳酸鹽還是正鹽。7每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將1這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_(4)濁液、溶液、膠體、水_(5)空氣、N2、HCl 氣體、CuSO4·5H2O_(6)銅、金、銀、鈉_解析：雖然從不同的角度對物質(zhì)進行分類，會有不同的分類結(jié)果，但只要仔細分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出一種不同的物質(zhì)。(1)只有 NaClO 不是無氧酸的鹽，它是 HClO 的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種。(2)只有 Cl2 中 Cl 元素化合價為 0，其他均為5 價。(3)只有 HCl 為無氧酸。(4)濁液、溶液和膠體均是混合物，而水是純凈物。(5)只有空氣屬混合物，其他為純凈物。(6)只有鈉屬活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在 H 的前面，其他為不活潑金屬，排在 H 之后。答案：(1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)水(5)空氣(6)鈉8有以下 5 個反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：22ANa2OCO2=Na CO3BCH42O2=CO 2H2OC2KClO3=2KCl3O2D2Na2H2O=2NaOHH2ECaCO32HCl=CaCl H2OCO2(1)屬于化合反應(yīng)的有_(填編號，下同)，屬于分解反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_，屬于復分解反應(yīng)的有_。(2)上述 5 個反應(yīng)中，鹽有_種，其中難溶于水的是_(填化學式)。解析：根據(jù)四大基本反應(yīng)的特點可以判斷 A 是化合反應(yīng)，C 是分解反應(yīng)，D 是置換反應(yīng)，E 是復分解反應(yīng)，B 不能從四大基本反應(yīng)類型分析；在這 5 個反應(yīng)中，鹽有 Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2 共 5 種，其中 CaCO3 難溶于水。答案：(1)ACDE(2)5CaCO3能力提升9采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如：從某種意義上可將 P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7 等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()ACOBNOCN2O5DNa2O解析：選 C。首先搞清楚“P2O5Cl2O7”為什么可歸為一類，因為它們都是酸性氧化物；其次對照選項，只有 C 項符合。10垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是()垃圾A廢易拉罐B廢塑料瓶C廢熒光燈管D不可再生廢紙2垃圾分類解析：選 B?！皬U塑料瓶”是可再利用垃圾，應(yīng)歸為“可回收物”。11甲、乙、丙、丁分別是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸BBaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3CNa2CO3鹽酸AgNO3BaCl2DAgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3解析：選 A。Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀/鹽酸氣體沉淀/丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是 Na2CO3 和稀鹽酸，則甲是 BaCl2，可推知乙為 Na2CO3，丁為鹽酸。12對于化學反應(yīng) AB=CD，下列說法中正確的是()A若生成物 C、D 中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B若生成物 C 和 D 分別為兩種沉淀，A、B 有可能為鹽和堿C若 C、D 是鹽和水，則 A、B 一定是酸和堿D若 C、D 是兩種化合物，則 A、B 一定是化合物解析：選 B。置換反應(yīng)的模式是單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物的反應(yīng)，A 錯；鹽和堿有可能生成兩種沉淀，如 Ba(OH)2 和 CuSO4 反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀和 Cu(OH)2 沉淀，B 正確；能反應(yīng)生成鹽和水的不一定是酸和堿，如 NaHSO4 與 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SO4 和水，C 錯；單質(zhì)和化合物反應(yīng)也可能生成兩種化合物(如 O2 與 CH4 反應(yīng))，D 錯。13下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是 A_、B_、C_。(填化學式)(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì) NaHCO3，該反應(yīng)類型是_(從四種基本反應(yīng)類型考慮)。(3) 寫 出 物 質(zhì)C與 足 量 稀 硫 酸 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 ：_。2解析：中 CO2 是酸性氧化物，其余是堿性氧化物；中 H2O 是氧化物，其余是酸；中 Na2CO3 是鹽，其余是堿。由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。Na2CO3 與 H2SO4 的反應(yīng)是復分解反應(yīng)，化學方程式為 Na2CO3H2SO4=Na SO4CO2H2O。2答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反應(yīng)(3)Na2CO3H2SO4=Na SO4CO2H2O314下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)：甲乙丙第一組BaCl2Fe2O3Mg第二組FeK2SO4NaOH第三組Cu(NO3)2H2SO4MgCl2(1)第三組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。(2)第二組中有一種物質(zhì)與第一組所有物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，但能與第三組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式分別為_。解析：(1)通過觀察可知第三組中的 H2SO4 可以與第一組中的所有物質(zhì)反應(yīng)；(2)第二組中的 NaOH 與第一組中的三種物質(zhì)都不反應(yīng)，能與第三組中的三種物質(zhì)反應(yīng)。答案：(1)一H2SO422(2)2NaOH  Cu(NO3)2=Cu(OH)   2NaNO3 ； 2NaOH  H2SO4=Na SO4  2H2O ； 2NaOH 2MgCl2=Mg(OH) 2NaCl15在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、石灰水、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉 9種物質(zhì)間存在圖示關(guān)系，選擇其中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(1)請推斷它們的化學式：_；_；_；_；_。(2)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：和_；和_；和_；和_。解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。酸只有稀 H2SO4，故為稀 H2SO4，單質(zhì)能和酸發(fā)生化學反應(yīng)，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為Fe，而堿只有 Ca(OH)2，故為 Ca(OH)2，則氧化物為酸性氧化物，即 CO2，屬于鹽且既能與稀 H2SO4 反應(yīng)又能與 Ca(OH)2反應(yīng)，則應(yīng)為 Na2CO3。44答案：(1)FeH2SO4CO2Ca(OH)2Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO H2Ca(OH)2H2SO4=CaSO 2H2O2Na2CO3H2SO4=Na SO4CO2H2O3CO2Ca(OH)2=CaCO H2O45