《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)2(蘇教版選修3)

晶體的類型與性質(zhì)1、以下說法正確的選項是A. 構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B. 原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高C. 分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D. 離子晶體中一定不存在非極性共價鍵2、關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低A離子晶體中，一定存在離子鍵BC金屬晶體的熔沸點均很高DCI. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高E. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低A離子晶體中，一定存在離子鍵BC金屬晶體的熔沸點均很高D3、在以下有關(guān)晶體的表達中錯誤的選項是原子晶體中，只存在共價鍵稀有氣體的原子能形成分子晶體4、以下過程中，共價鍵被破壞的是（A）碘升華（B）溴蒸氣被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCI氣體溶于水5、實現(xiàn)以下變化時，需克服相同類型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化6、以下化學(xué)式能表示真實分子組成的是A. CS2B.Si6C.SD.NstSQ7、以下各組物質(zhì)沸點上下的比較，正確的選項是A.晶體硅>金剛石碳化硅B.CsCI>KCI>NaCIC.SiO2>CO>HbOD.12>Br2>CI28、分析以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（）A. 碳化鋁，黃色晶體，熔點2200C，熔融態(tài)不導(dǎo)電B. 溴化鋁，無色晶體，熔點98C，熔融態(tài)不導(dǎo)電C. 五氟化釩，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D. 溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電9、目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造的球型分子，即把“足球型'的C60（富勒烯）溶進“足球型'的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。以下關(guān)于這種分子的說法中不正確的選項是（）A.是一種新型化合物B.晶體屬于分子晶體C.是兩種單質(zhì)組成的混合物D.相對分子質(zhì)量為240010、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的表達正確的選項是A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體11、如圖6-3所示在氯化鈉晶體中，與每個Na等距離且最近的幾個CI所圍成的空間幾何構(gòu)型為（）A.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體12、如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），晶體中2個最近的氯化銫的式量為M8M3代麗g/CmA.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體12、如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），晶體中2個最近的氯化銫的式量為M8M3代麗g/CmCs+離子核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為Mt3穴g/CmMa3g/cm雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到以下推斷正確的選項是B.M3C.g/Cm13、1999年美國1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，D.科學(xué)A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含2molCO鍵14、朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖6-4所示。該化合物以Y2Q、BaCOs和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成。其原料配比（物質(zhì)的量）為（）A.1:1:1量）為（）A.1:1:1B.1:4:6C.1:2:3D.2:2:3Z在地殼中的含量僅次于Y,15、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素,W可以形成自然界最硬的原子晶體。以下表達錯誤的選項是A.WX4是天然氣的主要成分B.固態(tài)X2Y中含有氫鍵C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.WY2與ZY2的晶體類型相同16、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b，那么A、B兩元素形成的化合物的晶體類型為A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體17、三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCI3的表達正確的選項是（）A.NCI3晶體為原子晶體B.分子中NCI鍵是非極性共價鍵E6-5C.NCI3是一種含極性鍵的極性分子D.NCI鍵能大，故NCI3沸點高18、2022年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國科學(xué)雜志評為2022年十大科技突破之一。圖65中為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子A.MgBA.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B219、(1)在石墨的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)上，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，最小的碳環(huán)上有個碳原子，任意兩個CC鍵的夾角都是。在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有個碳原子，任意兩個CC鍵的夾角都是。3晶體硼的根本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖16所示)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此根本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成。其中BB鍵的鍵角為。圖1-720、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1-7所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個Y同時吸引著個X,每個x同時吸引著個Y,該晶體的化學(xué)式為。(2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。(3) 晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角/XYX的度數(shù)為。-1-3(4) 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol，晶體密度為pcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA那么晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為。21、水分子間存在一種叫“氫鍵"的作用介于范德瓦爾斯力與化學(xué)鍵之間彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體。1mol冰中有mol“氫鍵"水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：。在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力11kJ?mol1。冰的升華熱是51kJ?mol1，那么冰晶體中氫鍵的能量是kJ?mol1用x、y、z分別表示出0、H2S、H2Se的沸點C，那么x、y、z的大小關(guān)系是，其判斷依據(jù)是22、根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白。（1）從以下儀器中選出所需儀器（用字母填寫）。（A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝;（H）枯燥器；（I）泥三角；（J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙；（M）坩堝鉗。（2）實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量：W1（容器）=5.4g；W容器十晶體）=7.9g；加熱后質(zhì)量：W容器十無水硫酸銅）=6.8g。請寫出結(jié)晶水含量一領(lǐng)量分?jǐn)?shù)的計算式（用W/、W、W表示）：這一結(jié)果是偏高還是偏低。從以下分析中選出造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）。A.加熱前稱量時容器未完全枯燥B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（0.1g）C.加熱后容器未放入枯燥器中冷卻D.加熱過程中晶體有少量濺失23、FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型其晶胞的一個面如圖，由于晶體缺陷,x值小于1測知FexO晶體密度p為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28X1010m。求FexO中x值精確至0.01為多少晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在F0和Fe3總數(shù)中Fe2+所占分?jǐn)?shù)用小數(shù)表示，精確到0.001為多少在完整晶體中，與O2等距且最近的6個Fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀在晶體中，鐵兀素的離子間最短距離為多少米