2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件16 魯科版選修4.ppt

化學平衡常數(shù),想一想,可逆反應進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？反應到底進行到什么程度？,為更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應的限度，我們將學習一個新的概念 化學平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.3,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。,?,規(guī)律小結,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： (1)溫度相同時，達到化學平衡狀態(tài) 為一常數(shù)； (2)這個常數(shù)與反應的起始濃度大小無關； (3)這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。,一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。,1、定義：,一、化學平衡常數(shù),2、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及單位：,濃度的單位為molL-1 K的單位為(molL-1)n；,其中c為各組分的平衡濃度,化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與反應物或生成物的濃度無關。,課堂練習： 寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式以及單位： (1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）,注意：反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,1/2N2+3/2H2 NH3,K1 = 1/K2 = K32,思考1：某溫度下：請寫出下列反應的平衡常 數(shù)表達式，并找出它們之間的關系：,K1,K2,K3,化學平衡常數(shù)表達式的相關規(guī)則：,（1）互為可逆的反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù),（2）相同的反應，化學計量數(shù)不同，K不同?；瘜W計量數(shù)為n倍，K為n次方,（1） 2NO(g) + O2(g) 2NO2 K1 （2）2NO2 (g) N2O4 K2 （3）2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考2：某溫度下：請寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式，并找出K與K1、K2之間的關系,K=K1K2,化學平衡常數(shù)表達式的相關規(guī)則：,（1）互為可逆的反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)；,（2）相同的反應，化學計量數(shù)不同，K不同，化學計量數(shù)為n倍，K為n次方；,（3）化學方程式相加，K相乘；,（1） C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 （2）CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 （3）C (s) + CO2(g) 2CO(g) K,K = K1/ K2,思考3：某溫度下：通過下列反應的平衡常數(shù)表達式，并找出K與K1、K2之間的關系,化學平衡常數(shù)表達式的相關規(guī)則：,（1）互為可逆的反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù),（2）相同的反應，化學計量數(shù)不同，K不同，化學計量數(shù)為n倍，K為n次方,（3）化學方程式相加，K相乘； （4）化學方程式相減，K相除。,鞏固練習：,如下反應的關系： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的 平衡常數(shù)K （用K1、K2表示）。,K12/K2,3、平衡常數(shù)的意義,（1）平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。,K值越大，正向反應進行的程度越大。,（2）平衡常數(shù)數(shù)值大小，只能大致反映一個可逆反應的正向反應進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。,一般： K 105，認為正反應進行得較完全 K 10-5 認為 正反應很難進行（逆反應較完全） 10-5 K 105 認為是可逆反應,（3）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),QK ，V正V逆，反應向正方向進行,QK ，V正V逆，反應處于平衡狀態(tài),QK ，V正V逆，反應向逆方向進行,則：,如某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：,（4）利用溫度改變時K值的變化可判斷反應的熱效應,若升高溫度，K增大，則正反應為吸熱反應；,若升高溫度，K減小，則正反應為放熱反應。,鞏固練習：,1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H<0。 (1)其平衡常數(shù)可表達為: _ (1)已知1100，K=0.263若反應向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。,增大,不變,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應方向進行,K=c(CO2)/c(CO),(3) K值大小標志反應的限度, K值越大，反應越完全。,(2) K只與溫度有關，用來判斷反應的熱效應,(1) K的表達式以及注意事項、相關規(guī)則。,溫度升高，K值增大，正反應為吸熱反應； 溫度升高，K值減小，正反應為放熱反應,