（安徽專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,第五單元化學方程式,考點梳理過關,考點1 質量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質量守恒定律。 () 2鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量，所以不符合質量守恒定律。 () 3化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 () 4探究質量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。 (),考點2 化學方程式的意義與書寫6年6考,辨一辨 1.為了遵循質量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為MgO2 MgO2。 () 2硫粉燃燒的化學方程式為SO2 SO2。 () 3判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 (),考點3 根據(jù)化學方程式的計算6年6考,辨一辨 1.化學方程式中物質的質量改變，物質間的質量比也會改變。 () 2化學方程式中反應物的質量比等于生成物的質量比。 () 3在根據(jù)化學方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 () 4化學方程式中各物質的質量比就是相對分子質量之比。 (),【例1】2017銅陵模擬用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(A),典型例題分析,類型1 質量守恒定律的理解和應用,A該反應是化合反應 B該反應有2種生成物 C每個生成物分子由3個原子構成 D參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是21,解析：反應生成的四個分子構成相同，為同種物質的分子，即反應生成了一種物質，反應物為兩種單質，該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，A正確、B錯誤；由反應的微觀示意圖可知，反應的生成物的分子由4個原子構成，C錯誤；對比反應前后的分子，其中反應前的3個“ ”分子有1個未參加反應，因此，參加反應的“ ”分子有2個；圖中的6個“ ”分子全部參加反應，所以，參加反應的“ ”和“ ”分子個數(shù)比為6231，D錯誤。,解題方法解答微觀反應示意圖時應該抓住以下幾點：(1)抵消化學反應前后相同的物質(即由相同小球組成，且結構也相同的物質)；(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基本反應類型；(3)根據(jù)化學方程式或質量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化；(4)利用化學反應中小球的變化判斷化學反應的實質。 注意事項(1)質量守恒定律只適用于解釋化學變化，而不適用于解釋物理變化。(2)質量守恒定律是指物質的“質量”守恒，而非“體積”或“分子個數(shù)”的守恒。(3)質量守恒是指參加反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和相等，不包括未反應的質量，也不包括雜質的質量。,變式運用1. 2017滁州模擬科學家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應為：SiO22C SinCO。下列說法正確的是( ) A該化學方程式中n1 B該反應為置換反應 C反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素,B根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和原子個數(shù)不變，將化學方程式配平為SiO22C Si2CO，所以n2，A錯誤；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B正確；根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后每種原子的個數(shù)不變，所以原子的總數(shù)也不變，C錯誤；地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，D錯誤。,2. 2017泰安中考四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是( ),A丁一定是化合物 B乙可能是這個反應的催化劑 C生成的甲、丙兩物質的質量比為81 D參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,C由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數(shù)減少了48%30%18%，故丁是反應物；丙的質量分數(shù)增加了41%25%16%，故丙是生成物。該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，所以丁一定是化合物，A正確；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，B正確；生成的甲、丙兩物質的質量比為2%16%18，C錯誤；該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，D正確。,【例2】2017來賓中考下列化學方程式書寫正確的是 (D) A2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2O C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,類型2 化學方程式的書寫,解析：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl3O2，A錯誤；該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O，B錯誤；單質鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2，C錯誤；該化學方程式書寫完全正確，D正確。,解題方法書寫化學方程式應遵循的原則：一是以客觀事實為依據(jù)，具體書寫時應注意正確書寫反應物、生成物的化學式，使其符合反應事實；二是要遵循質量守恒定律，即要注意化學方程式的配平。 注意事項書寫化學方程式時要標明反應條件，如加熱(用“”表示)、點燃、高溫、催化劑等，以及標注氣體生成符號“”或固體生成符號“”。,變式運用3.2017濱州一模如圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是( ),C由示意圖可知，該反應是一種化合物與一種單質反應生成一種化合物，與圖示反應相符的只有C項。,A2H2O2 2H2O BCH42O2 2H2OCO2 C2COO2 2CO2 DH2Cl2 2HCl,4.寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：2H2O2 2H2O。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)在高溫下煉鐵：3COFe2O3 2Fe3CO2。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應：ZnCuSO4=ZnSO4Cu。,【例3】2017海南中考二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉變成燃料甲醇(CH3OH)的化學方程式為 CO23H2 CH3OHH2O。若生產64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,類型3 利用化學方程式的簡單計算,解題方法有關化學方程式計算的正確解題步驟為設未知量；寫出反應的化學方程式；寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。 注意事項利用化學方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應用錯誤或計算格式不規(guī)范。,變式運用5.2017宿遷中考牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：,(1)生成CO2質量為2.2g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)。,重點實驗突破,實驗5：質量守恒定律的驗證,典例分析 【例】 2016孝感中考以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。 【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是B(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。,【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置再次進行探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論： 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 【解釋應用】 解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。 應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由四種元素組成。,分析【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與鹽酸的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡；【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡；C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡膠塞易彈出；【得出結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；【解釋應用】因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中一定由四種元素組成。,命題挖掘(1)寫出乙組實驗中反應的化學方程式FeCuSO4=CuFeSO4； (2)為了驗證質量守恒定律，乙組 同學又設計了右圖所示實驗裝置。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在 天平上，添加砝碼，移動游碼至天 平平衡，然后取下裝置，用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后 再將裝置放置于天平上，觀察到 天平平衡，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出。,1.2017安徽8題2分科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確的是( ),六年真題全練 命題點1 質量守恒定律及其應用,質量守恒定律及其應用是安徽中考的重點考查內容。通常在選擇題中結合微觀反應示意圖或給出反應的化學方程式考查質量守恒定律的實質(化學反應前后原子的種類、質量和數(shù)目都不變)以及根據(jù)質量守恒定律判斷化學方程式的系數(shù)和反應的產物等。,A屬于置換反應 B可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題 C其中甲醛屬于氧化物 D化學方程式為：HCOO2=CO2H2O,B通過反應的微觀示意圖可知該反應是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反應的化學方程式為HCHOO2 CO2H2O，D錯誤；該反應是一種單質和一種化合物反應生成兩種化合物，不屬于置換反應，A錯誤；通過該反應可將甲醛轉化為二氧化碳和水，可以解決甲醛帶來的室內空氣污染問題，B正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，不屬于氧化物，C錯誤。,2.2016安徽9題2分據(jù)報道，中國科學技術大學研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉化為液體燃料，反應的微觀示意圖如下。有關該反應的說法正確的是( ),D由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式為CO2H2 H2CO2。該反應前原子總數(shù)為5個，反應后原子總數(shù)也為5個，A錯誤； 該反應的反應物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質，生成物H2CO2中含有三種元素，不屬于氧化物，B錯誤；得到的液體燃料的化學式為H2CO2，C錯誤；該反應是將二氧化碳高效“清潔”地轉化為液體燃料，因此可減少溫室氣體的排放，D正確。,A反應前后原子總數(shù)減少 B反應物和生成物中共有兩種氧化物 C得到的液體燃料化學式是H2C2O D可用于減少溫室氣體的排放,3.2015安徽8題2分下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是( ),A該反應是置換反應 B圖中單質的化學式為N2 C反應后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣,A該反應的反應物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應的化學方程式為2NO2CO 2CO2N2；該反應的反應物是兩種化合物，不是置換反應，A錯誤；圖中單質的化學式為N2，B正確；反應前的分子總數(shù)是4個，反應后是3個，故分子總數(shù)減少，C正確；該裝置能將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無毒的CO2和N2，D正確。,4.2014安徽9題2分如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，下列關于該反應前、后的說法正確的是( ),A均為混合物 B質量減少 C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變,A觀察微觀模擬圖可知反應前后都有兩種分子，均為混合物，A正確；因為反應前后原子的種類、質量、總數(shù)都不變，根據(jù)質量守恒定律可知總質量也不變，B、C錯誤；觀察微觀模擬圖可知，反應前有6個分子，反應后有5個分子，因此分子總數(shù)減少，D錯誤。,5.2013安徽5題2分二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料甲醇：CO23H2 CH3OH H2O。下列有關該反應的說法正確的是( ) A為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑 B釕膦鉻合物的質量在反應前后發(fā)生了變化 C氫原子數(shù)在反應前后發(fā)生了改變 D屬于復分解反應,A該反應能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，所以為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，A正確；釕膦鉻合物是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質量不變，B錯誤；根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，C錯誤；反應物中有單質，不符合復分解反應的定義，所以該反應不是復分解反應，D錯誤。,6.2015安徽15題7分某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。 (1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2MgO2 2MgO。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律。 (3)小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么呢？ 【查閱資料】 氧化鎂為白色固體； 鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體； 氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣， 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【做出猜想】黃色固體為Mg3N2。,【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。,【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應。 (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產生H2，實驗現(xiàn)象如下：,上表中，用水進行實驗的目的是作對照實驗。 根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： 鹽可以作鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率； 溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率； 升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物再與鹽反應生成氨氣。,解析：(1)在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；(2)所有的化學反應都遵循質量守恒定律；(3)根據(jù)題干信息，將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，更容易與鎂條發(fā)生化學反應；(4)用水進行實驗的目的是與鹽溶液和鎂條反應進行對照實驗，進一步證明鹽能促進水與鎂條反應產生氫氣，可做反應的催化劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析合理即可。,猜押預測1.下圖表示某化學反應的微觀過程，有關該反應的說法正確的是( ),D反應物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，反應物中含有單質，不屬于復分解反應，A錯誤；該反應的化學方程式是4NH35O2 4NO6H2O，所以分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，B錯誤；甲物質中氮、氫元素的質量比為143，C錯誤；由化學方程式可知參加反應的甲、乙物質的分子個數(shù)比為45，D正確。,A.該反應屬于復分解反應 B反應前后分子種類和數(shù)目不變 C甲物質中氮、氧元素的質量比為13 D參加反應的甲、乙物質的分子個數(shù)比為45,2.為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變， 甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后， 托盤天平的指針 向右(選填“向左”、 “向右”或“不”)偏轉， 原因是鋅與硫酸反應生成氫氣，使左邊質量減少。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量相等。,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示： 在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。 (4)從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是 (選填序號)。 原子種類分子種類原子數(shù)目 分子質量分子數(shù)目原子質量,解析：(1)鋅和硫酸反應生成氫氣，由于系統(tǒng)不密閉，使氫氣逸散到空氣中，使左邊質量減少，天平向右偏轉；(2)乙同學設計的實驗，反應沒有氣體參與和生成，故化學反應前后物質的總質量相等；(3)在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應，一定要在密閉的裝置中進行。(4)從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是原子的數(shù)目、質量和種類。,7.2017安徽中考化學方程式的書寫。 (1)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣ZnH2SO4=ZnSO4H2； (2)KVO3溶液和氯化銨反應生成NH4VO3沉淀和KCl溶液KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl； (3)石灰石與濃鹽酸反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； (4)二氧化碳與石灰水反應CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，石灰水與HCl反應2HClCa(OH)2=CaCl22H2O； (5)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3 2KCl3O2；,命題點2 化學方程式的書寫,化學方程式的書寫是學習化學的基礎，也是安徽中考每年必考的內容，安徽中考每年會考查45個化學方程式的書寫，分值一般在810分，通常在選擇題、填空題、探究題以及計算題中出現(xiàn)?？疾橐c包括：根據(jù)反應物或反應中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學方程式；根據(jù)題干信息，書寫相關反應的化學方程式；根據(jù)質量守恒定律配平反應的化學方程式。,8.2016安徽中考化學方程式的書寫。 (1)空氣中，鋁比鐵具有更好抗腐蝕性的原因是鋁在空氣中會和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁繼續(xù)反應，反應的化學方程式是4Al3O2=2Al2O3(結合化學方程式說明)； (2)鋅與稀鹽酸反應Zn2HCl=ZnCl2H2； (3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3HCl=NaClH2OCO2； (4)工業(yè)上利用氮氣和氫氣制取氨氣N23H2=2NH3 (不要求注明條件)； (5)鐵與硫酸銅溶液反應FeCuSO4=CuFeSO4。,9.2015安徽中考化學方程式的書寫。 (1)煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3 CaOCO2； (2)H2O2分解：2H2O2 2H2OO2； (3)鎂條在空氣中燃燒：2MgO2 2MgO； (4)鐵與稀鹽酸反應：Fe2HCl=FeCl2H2。,10.2014安徽中考化學方程式的書寫。 (1)甲烷完全燃燒的化學方程式CH42O2 CO22H2O； (2)高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物(Fe3O4)和一種氣體3Fe4H2O Fe3O44H2； (3)CO2與NaOH溶液反應2NaOHCO2=Na2CO3H2O； (4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。,11.2013安徽中考化學方程式的書寫。 (1)SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉化為SO32SO2O2 2SO3； (2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O； (3)稀硫酸與鋅反應ZnH2SO4=ZnSO4H2； (4)寫出實驗室制取氧氣的反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO2； (5)碳酸鈣與稀鹽酸反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,12.2012安徽中考化學方程式的書寫。 (1)工業(yè)上用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； (2)高溫煅燒貝殼(主要成分為CaCO3)CaCO3 CaOCO2； (3)實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣2KClO3 2KCl3O2； (4)鐵與稀硫酸反應FeH2SO4=FeSO4H2。,13.2017安徽16題6分實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算： (1)生成氧氣的質量； (2)原混合物中氯酸鉀的質量。,命題點3 利用化學方程式的簡單計算,利用化學方程式的計算是安徽中考必考點，通常在第16題中考查，考查的知識點有：反應物、生成物質量的計算；混合物中物質質量分數(shù)的計算；溶液中溶質質量分數(shù)的計算。,14.2016安徽16題6分早在西漢時期的淮南萬畢術中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。,15.2015安徽16題6分非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3g H2，剩余固體質量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質量。 (2)求樣品中金的質量分數(shù)。,16.2014安徽16題6分某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？,17.2013安徽16題6分某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質(雜質只含CaCO3)的質量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：,(1)生成CO2氣體的質量； (2)樣品中CaCO3的質量分數(shù)。,18.2012安徽16題6分在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石CO24Na C(金剛石)2Na2O，請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量。,猜押預測3.某同學要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應制備1000mL標準狀況下的二氧化碳氣體。已知標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為1.98g/L。假設大理石中的雜質不與稀鹽酸反應，計算該同學最少需要準備多少克大理石？,解析：由題意可知制取1000mL的二氧化碳氣體，根據(jù)其密度1.98g/L，可以計算出生成二氧化碳的質量為1000mL103L/mL1.98g/L1.98g；根據(jù)化學方程式進行計算可以求出需要的碳酸鈣的質量，根據(jù)不純物質的質量純物質的質量純度可以計算出大理石的質量。,