2013年高考化學 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題07 元素周期表、元素周期律

2013年高考化學 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題07 元素周期表、元素周期律這部分知識在2013年主要題型既有選擇題，又有主觀填空題，主要考查的方向有：(1)原子結構及基本微粒間的關系，(2)化學鍵與化合物類型、物質性質間的關系，(3)元素推斷及化合物的性質，“位、構、性”三者的關系。以相關知識為基礎來復習元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是2013高考直接考查的知識點。周期表、周期律等相關知識的應用還是高頻考點。1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實質，了解元素周期表 (長式)的結構(周期、族)及其應用。 5.以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 6.以 IA 和A 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 7.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！倦y點突破】難點1.元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數元素的種數1.周期序數原子核外電子層數2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。若n3，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的元素種數。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構成的族。最外層電子數=主族序數=價電子數零 族最外層電子數均為8個（He為2個除外）副族B族B族只由長周期元素構成的族最外層電子數一般不等于族序數（第B族、B族除外）最外層電子數只有17個。第族有三列元素掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。各周期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。難點2.元素周期律涵 義元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。實 質元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。核外電子排布最外層電子數由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決定，一般存在下列關系：最高正價數最外層電子數元素及化合物的性質金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。難點3.同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結構核電荷數逐漸增大增大電子層數相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數=8-族序數最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。難點4、簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+1. 電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rNa+rMg2+難點5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5若xn+y=x+ym+ 則y比x金屬性強。非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強?！究键c突破】考點一反應熱的分析與判斷【例1】 (2012·重慶，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()。A194 B391 C516 D658解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1，可設斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 kJ4x kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x391，B項正確。答案B考點二熱化學方程式的書寫與正誤判斷【例2】 2012·海南，13(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJ·mol1N2H4(1)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJ·mol1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_?？键c三蓋斯定律的應用【例3】 2012·課標，27(2)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1和283.0 kJ·mol1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_?！疽族e點點睛】【1】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的離子半徑依次增大BY、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質DW、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強【2】下列各項內容中，排列順序正確的是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S2F 給出質子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA B C D 【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知：A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：A<B<C<DB四氧化三鐵與B的反應是工業(yè)上大量生產鐵的重要方法CD的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水【4】某物質有以下性質：是電解質 溶解時有化學鍵的破壞 熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于 （ ） A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體【錯誤分析】錯選B，一看要求1為電解質排除C，D，再看要求2排除A?！?】下列說法中正確的是（ ）只有一種元素組成的物質，一定是純凈物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。A、都正確 B、 C、 D、【6】下列各敘述中正確的是（ ）A. 在氯化鈉晶體中，每個周圍有6個，形成離子晶體B. 在氯化鈉晶體中存在NaCl分子C. 石英是由形成的分子晶體D. 金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網狀結構，是典型的原子晶體【答案】A 【7】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互作用。下列物質含有上述兩種相互作用的有（ ）A. 石英 B. 干冰 C. 食鹽 D. 燒堿【8】下面敘述正確的是（ ）A同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱B同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱C同主族元素的單質，金屬則越向下熔點基本上越低，非金屬則越高D元素周期表中 B族的元素種類最多【答案】 D【解析】同族非金屬越向下非金屬性越弱，表現在一般是其最高價態(tài)時形成的含氧酸的【9】下面的敘述不正確的是（ ）A原子的電子層數一定等于該元素在周期表里的周期數B第2，3周期元素若形成XYn型共價化合物時各原子均達8電子穩(wěn)定結構C原子的電子層數不一定等于該元素在周期表里的周期數D第2，3周期元素形成的XYn型共價化合物時有的原子最外層電子數可能多于8個【易錯點點睛】關注多電子化合物【10】 X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若Xm+和Ym-離子的核外電子數總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（ ）AX，Y在同一周期BX，Y在同一主族C相鄰周期相隔一個主族的兩短周期元素D相鄰周期相隔數個主族的短周期元素【11】鎢是我國的豐產元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質量為：183.84，有關敘述中正確的是（ ）A183.84是1個鎢原子質量與12C原子質量的1/12的比值B183.84是各種鎢同位素的質量數和它們所占百分數得出的平均值C鎢的同位素原子中的質子數和中子數約略相等D鎢同位素原子的中子數遠比其中的質子數要多【12】下面敘述正確的是（ ）A元素相對原子質量的小數都因有同位素而形成的B有相同質子數的原子或離子一定屬于同種元素CK+和Ar具有相同的電子層結構，其氧化性為K+比Ar強D金屬離子的電子層數一定比金屬的原子電子層數少【13】下面敘述正確的是（ ）A共價化合物中沒有離子鍵B離子化合物中沒有共價鍵C正四面體構型的分子，鍵角均為109°28D直線型分子中的鍵角均為180°【答案】A 【解析】A正確，B不正確。離子化合物中的有些離子如酸根、氫氧根和銨根內部就有【14】有關常見晶體的敘述正確的是（ ）A氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰B干冰晶體中，每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰C石墨中由非極性鍵構成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子D氯化鈉晶體中，每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰【易錯點點睛】掌握晶體結構，特別是氯化鈉、二氧化硅的結構【15】X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）A、一定是離子化合物 B、一定是共價化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確【16】寫出下列微粒的電子式：（1）有14個電子的雙原子分子_。（2）有14個電子具漂白性的含氧酸分子_。（3）銨離子_?！?7】最近發(fā)現一種有鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，結構如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_【18】 A+，B2+，C-離子都由118號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28，B2+離子中沒有化學鍵。C-離子中有9個質子，具直線型結構。已知A+，B2+，C-均有10個電子。試回答：（1）寫出離子符號：A+_，B2+_，C-_。（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質子，中子，哪些最易與C-結合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物_?！?9】如圖所示為某教材中給出的石英晶體平面結構示意圖，它實際上是立體網狀結構（可以看作是晶體硅中的每個鍵中插入一個O），其中硅與氧原子個數之比是_；在石英晶體中，由硅、氧原子構成的最小的環(huán)上具有的原子個數是_?！緦＜翌A測】 1下列判斷錯誤的是 ()A熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B沸點：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)32下列有關釙(Po)的說法正確的是 ()A釙原子的核外電子數是126B釙原子核內中子數與質子數之差是42C釙是金屬元素，最外層電子數小于4D釙元素的相對原子質量是2103已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵4短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1。下列敘述正確的是()AB的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低B原子半徑：B>C>ACB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應D由A、B兩元素分別形成的單質均存在同素異形體5根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是() 元素編號元素性質原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第二周期V族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強6請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是 ()A幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固成固體7 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，F單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序是：CDEFB由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵CF、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強DF與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應8X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是 ()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高CY和W所形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5141的離子化合物9CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 ()AMgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔BC的電子式為CC2CCaC2在水中以Ca2和C的形式存在DMgC2的熔點低，可能在100以下10據國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應位于周期表中的()A第6周期A族B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族11下列關于元素周期表的敘述，不正確的是()A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2mnR或RH2mn12三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是()A無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質有很強的氧化性13下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()原子序數為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D14門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是()AX單質不易與水反應BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高15現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數是K層上電子數的3倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應DZ的氫化物的水溶液比T的氫化物的水溶液的酸性強16由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至56，產生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學式是_。