2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第二單元 物質(zhì)的量隨堂檢測(含解析) 蘇教版
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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第二單元 物質(zhì)的量隨堂檢測(含解析) 蘇教版
2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版):專題1第二單元 物質(zhì)的量 隨堂檢測(含解析)1(2012·江蘇蘇北四市高三一調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A4.6 g乙醇中含有的CH鍵的個數(shù)為0.6NAB34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下,21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA解析:選D。4.6 g乙醇物質(zhì)的量為0.1 mol,乙醇的結(jié)構(gòu)式為,所以CH鍵的個數(shù)為0.1 mol×50.5 mol;H2O2是共價化合物,其構(gòu)成微粒為H2O2分子,不含有陰、陽離子;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體,不能應(yīng)用22.4 L·mol1進行運算;21 g氧氣中原子數(shù)為×21.31 mol,27 g臭氧中氧原子數(shù)為×31.69 mol,共含氧原子(1.311.69) mol3 mol,D正確。2(2012·南京高三第一次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度,混合氣體的分子數(shù)目小于NAB常溫常壓和光照條件下,33.6 L Cl2與3.0 g H2反應(yīng),生成的HCl分子數(shù)目為3NAC1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NAD一定條件下,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng),生成物中含NH鍵數(shù)目為6NA解析:選A。A項,由于2NO2N2O4的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),故降低溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體的分子數(shù)減少,故正確;B項,常溫常壓下,33.6 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol,故反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)小于3NA,不正確;C項,1.68 g鐵為0.03 mol,與足量水蒸氣反應(yīng)生成0.01 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.08NA,不正確;D項,由于氮氣與氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),故生成物中含NH鍵數(shù)目小于6NA,不正確。3(2012·武漢高三檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(雙選)()A在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAB1 L 1 mol·L1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NAC常溫常壓下,11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCHO中所含有的分子數(shù)為NA解析:選CD。O2作氧化劑時,其化合價必降低,但氧元素的負價有1、2價兩種,A錯誤;NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解,但該過程中N原子守恒,其總量為2 mol,B錯誤;乙烯結(jié)構(gòu)式為 ,含有共用電子對數(shù)目為×62.4 mol,C正確。4(2012·承德高三第一次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(雙選)()A1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,NH的數(shù)目小于0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NAC14 g乙烯、丙烯的混合氣體,含有CH鍵數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2中含有Cl原子數(shù)為0.2NA解析:選AC。NH發(fā)生水解,NHH2ONH3·H2OH,含0.1 mol NH4Cl的溶液中NH的數(shù)目小于0.1NA,A正確;Cl2與水發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e,但是11.2 L Cl2溶于水后只有一部分Cl2參加反應(yīng),B錯誤;14 g乙烯中CH鍵為×42 mol,14 g丙烯中CH鍵為×62 mol,C正確;CH2Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài),不能應(yīng)用22.4 L·mol1進行計算,D錯誤。5(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_,分子數(shù)之比為_,同溫同壓下的密度之比為_,含氧原子數(shù)之比為_,同溫同壓下的體積之比為_。(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10 L O3與_L Cl2的消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A 受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為_,推斷的依據(jù)為_。解析:(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用,根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量,還考查了阿伏加德羅定律的運用,運用時注意所處的條件。(2)此過程為氧化還原反應(yīng),用O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、,若設(shè)Cl2的體積為x L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等,則10 L×3×0(2)x L×2×0(1),解得x30。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2OxFy3O22F2,則A的化學(xué)式為O3F2。答案:(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律1(2011·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A常溫下,23 g NO2含有nA個氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1nA個OHC常溫常壓下,22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子解析:選A。A項,23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol,因此,氧原子的物質(zhì)的量為1 mol,其原子個數(shù)為nA,正確;B項,一水合氨為弱電解質(zhì),其電離的OH個數(shù)應(yīng)小于0.1nA;C項 ,CCl4在常溫常壓下為液態(tài),因此22.4 L CCl4的分子數(shù)應(yīng)遠大于nA個;D項,F(xiàn)e2被氧化為Fe3,1 mol Fe2被氧化時,應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個電子。2(2010·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A16 g CH4中含有4nA個CH鍵B1 mol·L1NaCl溶液含有nA個NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D常溫常壓下,22.4 L CO2 中含有nA個CO2分子解析:選A。16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol,所以含有4 mol CH鍵,即4nA個,A對;由于不知1 mol·L1NaCl溶液體積,故無法計算Na個數(shù),B錯;據(jù)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知,1 mol Cu可產(chǎn)生 mol NO氣體,為nA個NO分子,C錯;常溫常壓下,22.4 L CO2不是1 mol,D錯。答案為A。3(2010·高考福建卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是()A在18 g 18O2中含有NA個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1解析:選A。B項,空氣中既有N2、O2等單質(zhì)分子,也有CO2等化合物分子,故1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于NA個;C項,1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為1價或1價化合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA,當(dāng)1 mol Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA;D項,此時溶液的體積不是1 L,故Na的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol/L。