2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 新人教版

專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1.2012·浙江理綜，9X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：Z>Y>XBZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1222012·天津理綜，3下列敘述正確的是()A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)32012·大綱全國(guó)理綜，10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()AAl BP CAr DK42012·課標(biāo)全國(guó)理綜，13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)52012·大綱全國(guó)理綜，6下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物62012·安徽理綜，25X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_ (寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 (4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫。寫出其中一種分子的名稱：_。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_ _。專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 解析1B 由題給信息知X、Y、Z三種元素的核外電子數(shù)之和為18，由“X、Z分別得一個(gè)電子后形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)”可推知X為氫或氟、Z為氟或氯，討論得X為氫、Z為氯，X為氟、Z為氯時(shí)均不符合要求，故X只能為氫，Z只能為氟，則Y為氧。原子半徑的大小順序是Y>Z>X，A項(xiàng)不正確；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比同族的其他氫化物的沸點(diǎn)高，B項(xiàng)正確；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)不正確；CaH2、CaF2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為12，而在CaO2中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11，D項(xiàng)不正確。2D 乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，A錯(cuò)誤；不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B錯(cuò)誤；U和U是不同核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；短周期第A族和第A族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。3. D 與Ca2核外電子排布()相同的離子有S2、Cl、K等，三者離子半徑依次減小，D正確，其他三項(xiàng)錯(cuò)誤。4. C 由“X的一種核素可用于考古”可知X為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來(lái)生產(chǎn)Y”可知Y為氮元素或氧元素。因X為碳，其內(nèi)層電子數(shù)為2，故W的陰離子有2個(gè)電子，所以W為H；由Z不能形成雙原子分子，且內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z為Ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，A錯(cuò)誤；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18或19，B錯(cuò)誤；H與N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C正確；W與X形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以D錯(cuò)誤5. A 離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH、KClO3等離子化合物含有共價(jià)鍵，A正確，D錯(cuò)誤；雙原子或多原子單質(zhì)分子中含有共價(jià)鍵。如O3、Cl2等，B錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子可以是非極性分子，如CH4、CO2等，C錯(cuò)誤。6答案：(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOHHCO=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)解析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X應(yīng)為碳元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則n2，所以Y應(yīng)為氧元素；由Z的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)可得其質(zhì)子數(shù)為11，所以Z為鈉元素；W的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W應(yīng)為鐵元素。(1)Fe位于第四周期第族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子。(2)O的電負(fù)性大于C，所以X的電負(fù)性比Y的小。二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是H2O。(3) Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。(4)核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則說(shuō)明該種分子中含有兩種氫原子，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2甲基丙烯或1,2,4,5四甲基苯等；H、C、O形成的一種分子與一種無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式可能為CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O。