2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學

2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第04天 電化學易錯題查找【易錯題】（2012合肥二模）12 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如右圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法 正確的是Ab極為負極B利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D當析出6.4gCu時，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標準狀況下）查缺行動【知識補缺】1、池型判斷（1）根據(jù)概念：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能。（2）根據(jù)是否有外接電源判斷：有的為電解池。（3）根據(jù)可充電電池判斷：放電為原電池，充電為電解池。2、電極方程式的書寫（1）原電池反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫列物質(zhì)標得失看環(huán)境配守恒兩式加驗總式按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電解反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子得失守恒等加以配平。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對照驗證。復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式較簡單一極的電極反應(yīng)式如CH4酸性燃料電池中CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式2O28H8e=4H2O正極反應(yīng)式CH42H2O8e=CO28H負極反應(yīng)式（2）電解池電極反應(yīng)式的書寫書寫電解反應(yīng)方程式的一般步驟：以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2、H；陰離子：OH、SO。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：Cu2H，陽極：OHSO。第三步：寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu24e=2Cu；陽極：2H2O4e=O24H。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總的電解方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。3、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液的規(guī)律電解質(zhì)(水溶液)被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物電解質(zhì)溶液pH的變化溶液pH變化的原因陽極陰極強堿(如NaOH)水O2H2增大水減少，堿的濃度增大無氧酸(如HCl)除HF外酸非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2增大酸的濃度降低活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)水和鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2增大H放電，c(OH)c(H)含氧酸(如H2SO4)水O2H2減小水減少，酸的濃度增大不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)水和鹽O2金屬單質(zhì)(如Cu)減小OH放電，c(H)c(OH)不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)金屬單質(zhì)(如Cu)基本不變水的電離平衡基本上未變活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3)水O2H2不變水減少，但其電離平衡未變【方法補缺】判池型找電極寫反應(yīng)原電池正、負極負極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電解池陰、陽極陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)判流向陽離子向正極陰離子向負極陽離子向陰極陰離子向陽極確定守恒和其它關(guān)系及時補漏【補漏1】（2012安慶一模）15恒溫25，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解。通電一段時間后，陽極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失)，要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入 ( ) A4.5 mol HCl B2.5 mol H2O C108.5 g 33.6%的鹽酸 D145 g 50.3的鹽酸【補漏3】(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()。A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2【補漏5】（2013山東臨沂期末）有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐 蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動