上海市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

上海市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是（ ）A . 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C . 從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)gD . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去2. （2分） (2018鄭州模擬) 常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（ ）A . Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B . n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.043. （2分） (2016高二下平安期末) 在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO44. （2分） (2016九上鹽城月考) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuSB . 上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC . 利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D . 該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡5. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定無(wú)Ag+D . 還可能有CO326. （2分） (2019高二上吳起期中) 工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2MnS=CuSMn2 ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大C . 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 7. （2分） (2018高三上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2<KspMg(OH)2BCO2通入CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性：Cl>CCCl2通入品紅溶液中品紅褪色Cl2具有漂白性D把鐵片插入濃硝酸中有大量紅棕色氣體產(chǎn)生濃硝酸具有強(qiáng)氧化性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定 化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO49. （2分） (2016高三上德州期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍(lán)色后褪色SO2有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色無(wú)色溶液為鈉鹽溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp（ZnS）Ksp（CuS）D常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置 （1） 寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：b_、c_（2） 若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_處冷凝水由_口通入，_口流出（填f或g） （3） 現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 圖中的錯(cuò)誤是_根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量是_g三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是_、_ （3） 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)（填化學(xué)式）；中和使溶液中_（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略） （4） 上述流程中洗滌的目的是_ 13. （10分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:_(寫(xiě)一種)。 （2） 試劑是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是_。 （3） 試劑為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在_范圍。操作的名稱(chēng)是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、10-2、10-3、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、