湖南省永州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

湖南省永州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 已知25、101 kPa條件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)2. （2分） (2015高二上盧龍期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)3. （2分） (2016高二上保定期末) 下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?） A . 電解水B . 水力發(fā)電C . 太陽(yáng)能熱水器D . 干電池4. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1C . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H<0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定5. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應(yīng)和推知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量D . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示6. （2分） 氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+ O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJmol1其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（ ）A . C8H18B . CH4C . H2D . C7. （2分） 分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH08. （2分） (2016高二上和平期末) 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C . 使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B . 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，H0D . H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)10. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol111. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.8kJ/molD . H=260.4kJ/mol12. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 已知25、101kPa下，下列反應(yīng) C（石墨）+O2（g）CO2（g），H=393.51kJC（金剛石）+O2（g）CO2（g），H=395.41kJ可以得出的正確結(jié)論是（ ）A . 石墨的能量比金剛石低B . 石墨和金剛石都是碳的同位素C . 金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓疍 . 金剛石比石墨更穩(wěn)定13. （2分） (2016高一下舒城期中) 生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/KJmol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 過(guò)程N(yùn)2（g）2N（g）放出能量B . 過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反應(yīng)N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，放出大量的熱室溫時(shí)，已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表，通過(guò)計(jì)算N2H4的燃燒熱是（ ） 鍵NHNNO=ONNHO鍵能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 圖是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱H的變 化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 16. （1分） （1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=_（2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/（kJmol1）436247434則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓變H=_17. （1分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol1 ， S的燃燒熱為296kJmol1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJmol1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是_（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng) 18. （4分） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2018高二下欽州港期末) （1） I.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2molL1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2molL1的鹽酸反應(yīng)(E)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管酒精燈膠頭滴管試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（用A-E表示）_寫出的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。（2） II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次_。某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？_四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2017高二上遼寧期末) 如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） F電極的名稱是_，E電極的反應(yīng)式：_ （2） 電極的反應(yīng)式：_，通電一段時(shí)間后B池pH_（填“變大”“變小”“不變”） （3） 若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_L，、電極析出固體物質(zhì)的量之比_ （4） 欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是_（寫名稱） 21. （4分） 合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破 已知：25時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=92.4kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率1（填“增大”或“減小”）； （2） 25時(shí)，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率1（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為2mol （3） 一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . N2、H2、NH3的濃度相等B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C . 單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2 ， 同時(shí)生成2amol NH3 22. （6分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHC O鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、