廣東省梅州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

廣東省梅州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一下桂林期中) 下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （ ） A . 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化C . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)D . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化2. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化B . 金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大3. （2分） (2017高二上瀏陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量C . 斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量D . 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量4. （2分） (2017高二上宜昌期末) 25/101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=725.8kJmol1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=+1451.6kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=22.68kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B . 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b:C . 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D . 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂C . C（石墨，s）=C（金剛石，s），反應(yīng)中既沒(méi)有電子得失也沒(méi)有能量變化D . 伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化8. （2分） (2016高一下盧龍期中) 以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A . 甲烷燃燒B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 鋁片與鹽酸反應(yīng)D . 氧化鈣與水反應(yīng)9. （2分） (2017高一下寶坻期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（ ） 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，可看生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生 成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多A . 2項(xiàng)B . 3項(xiàng)C . 4項(xiàng)D . 5項(xiàng)10. （2分） (2018高二下南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D . 條件相同，用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測(cè)定的硫的燃燒熱不同11. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為（ ）A . 404B . 260C . 230D . 20012. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac13. （2分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 已知熱化學(xué)方程式： C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）H1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H2C（石墨，s）=C（金剛石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H1H2B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . H3=H1H2D . 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14. （2分） (2018和平模擬) 在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按 分別為1:4和1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 按投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線IB . 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%C . 圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D . 的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 生活中處處有化學(xué)很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種請(qǐng)寫(xiě)出生石灰吸收水分的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 16. （1分） (2016高一下綏化期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4H4與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H4=_17. （1分） 某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=akJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=b kJmol1反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1 可以利用反應(yīng)：NO2+G N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無(wú)害N2 ， 若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是_（填寫(xiě)字母）aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO2_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO42H2O）為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過(guò)程中還需要加入的固體物質(zhì)是_（填化學(xué)式）18. （4分） (2018高一下欽州港期末) 298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2018高二上慈溪期中) 用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列問(wèn)題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少_；是否可以用銅質(zhì)材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 將濃度為0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL1)，生成溶液的比熱容c4.18Jg11，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱甲組HClNaOH15.018.3H1乙組HClNH3H2O15.018. 1H2某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因_。A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入寫(xiě)出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式：_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高二上西安期中) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_； （2） 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； （3） 外電路中的電子是從_電極流向_電極 21. （4分） 煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量相關(guān)加成反應(yīng)如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反應(yīng)、反應(yīng)平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是 ； 溫度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反應(yīng)、反應(yīng)都是丙烯加氫，所以H1H2C . 相同條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)的反應(yīng)速率很?。?） 2丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示： 前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為_(kāi)molL1min1該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=_（平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)22. （6分） 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297kJ，即HI鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297kJ的熱量化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成 表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：（1） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性_（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性試預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍：_CBr鍵鍵能_ （2） 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q kJ/mol，則熱化學(xué)方程式中Q的值為_(kāi) （3） 由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論： 半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固_（填“能”或“不能”）從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：_第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、