河南省安陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

河南省安陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017高二上寧波期中) 下列變化過程中，需要吸收能量的是（ ） A . Cl2Cl+ClB . H+ClHClC . C+O2CO2D . H+OHH2O2. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列關(guān)于化學反應方向的敘述中正確的是（ ） A . H0，S0的反應肯定是自發(fā)的B . H0，S0的反應肯定是自發(fā)的C . H0，S0的反應肯定是自發(fā)的D . H0，S0的反應肯定是自發(fā)的3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的是（ ） A . 光伏發(fā)電B . 風力發(fā)電C . 水力發(fā)電D . 光合作用4. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 已知在25，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2758.80kJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6kJmol1C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6kJmol1D . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol15. （2分） (2016高三上黑龍江期末) 室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2：CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為H3 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H36. （2分） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列說法正確的是（ ）A . 反應中的能量變化如圖所示，則H2=E1E3B . N2的燃燒熱為180 kJmol1C . 由反應知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2 ， 反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4D . 氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906 kJmol17. （2分） 以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3則下列判斷正確的是（ ）A . 堿性鋅錳干電池屬于二次電池B . H3=H1+H2C . 反應的活化能為24.4 kJmol1D . H1H38. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列過程中吸收熱量的是（ ） A . 甲烷的燃燒B . 濃硫酸的稀釋C . NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應D . 鋁熱反應9. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列圖中能正確表示X+3Y2Z（放熱反應）過程的能量變化的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 已知反應：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/molB . 的反應熱為221 kJ/molC . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol11. （2分） 化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：NN鍵的鍵能是a kJmol1 ， HH鍵的鍵能是b kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么NH 鍵的鍵能是（ ）A . （a3b2c）/2 kJmol1B . （a3b2c）/6 kJmol1C . （a3b2c）/6 kJmol1D . （a3b2c）/3 kJmol112. （2分） (2016高一下大同期中) 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量下列說法正確的是（ ） 石墨不如金剛石穩(wěn)定 金剛石不如石墨穩(wěn)定 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是 （ ）A . 直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B . 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量C . 斷裂1 mol NO分子中的化學鍵，需要吸收632KJ能量D . 該反應的熱化學方程式為：N2+O22NOH=+180KJ/mol14. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH鍵能為436kJmol1 ， NH鍵能為391kJmol1 ， 根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是_（填選項序號）aBa（OH）28H2O與NH4Cl混合攪拌b生石灰加入水中c鹽酸與NaOH溶液反應dH2在O2中燃燒（2）某同學進行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_，其中還原劑是_（填化學式）16. （1分） 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.6kJmol1CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H2=36kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+216kJmol寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應，當x=_時，反應與放出（或吸收）的熱量相等 17. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_ 18. （4分） (2015高二上黑龍江開學考) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為_kJ 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1） 該反應的離子方程式為_ （2） 該實驗的目的是_ （3） 實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是_，實驗現(xiàn)象為_ （4） 由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_（5） 若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_（6） 、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_A反應前鹽酸溶液的溫度 B反應前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應后混合溶液的最高溫度 F反應后混合溶液的質(zhì)量某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為H=_假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高二上福州期末) 溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學反應如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6 kJ/mol已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CCCHHHCOHO鍵能/ kJ/mol348413436358463由此計算斷開1molC=O需要吸收_kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=_kJ/mol。（2） 甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_極(填“正”或“負”)，其電極反應式為_。 （3） 下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_mol，消耗標準狀況下CH4_mL。 21. （4分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1） 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_（2） 降低溫度，該反應K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率_（以上均填增大、減小或不變） （3） 600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_ （4） 據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達） （5） 10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號） a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量22. （6分） (2018安陽模擬) 運用化學鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) H4在反應器B中進行的反應是_(填反應前面的代號)；“物質(zhì)2”是_(填化學式)。反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作載氧劑部分反應的lgKpKp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是_(填反應前面的代號)。恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是_( 填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.氣體的壓強不再隨時間變化c.氣體的密度不再隨時間變化d.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關(guān)系是_。在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3） 若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是_。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、