河北省張家口市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程
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河北省張家口市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程
河北省張家口市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題;共108分)1. (4分) (2018高一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù): (1) 該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號); (2) 寫出AB過程中發(fā)生反應的離子方程式:_; (3) 該廢水中,c(Al3+)=_; (4) 實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_(填儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液2. (5分) (2016高二上長安期末) 某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種陰離子CO32、SiO32、AlO2、Cl陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示(1) 若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_,ab段發(fā)生反應的離子是_,bc段發(fā)生反應的離子方程式為_ (2) 若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是_,其物質(zhì)的量之比為_,ab段反應的離子方程式為_ 3. (8分) (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題: (1) 準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體 (2) 基態(tài)Fe原子有_個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為_,可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為_ (3) 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_;1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_,乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是_Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有_個銅原子 (4) Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_,列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3(不必計算出結果) 4. (7分) (2016高二下婁底期末) 海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3等離子已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等回答下列問題:(1) 海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_ (2) 除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(Mg2+、SO42、Ca2+),加入藥品的順序可以為_(填序號) NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸Na2CO3溶液(3) 過程中由MgCl26H2O制得無水MgCl2,應如何操作_ (4) 從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將_轉(zhuǎn)化為_的過程采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為_; (5) 從第步到第步的目的是_采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收主要反應的化學方程式為_ 5. (7分) (2016高一下海南期末) 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得 (1) 利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為_溶液(填化學式),陽極電極反應式為_,電解過程中Li+向_電極遷移(填“A”或“B”) (2) 利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_,鐵渣中鐵元素的化合價為_,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_6. (7分) NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3 , 如圖1所示 【資料卡片】aNH4NO3是一種白色晶體,易溶于水,微溶于乙醇b在230以上時,同時有弱光:2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上時,劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO33N2+2NO2+8H2O(1) 如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中,觀察到的A處液面上升,B處液面下降,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_ (2) 實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣,該反應的化學方程式是_(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨 (3) 在汽車發(fā)生碰撞時,NaN3會產(chǎn)生_(填化學式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度 (4) 完成離子反應IV:_NO+_H2O=_+_+_H+ 7. (5分) )CuSO45H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應用以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖根據(jù)題意完成下列填空:(1) 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:_(2) 如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是_(3) 已知:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL,反應完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO45H2O_g(4) 如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量,完成下列步驟:_加水溶解加氯化鋇溶液,沉淀過濾(其余步驟省略)在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是_8. (16分) (2015慈利模擬) 海洋是一個豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用 (1) 海水中鹽的開發(fā)利用:海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河入海口,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_池II目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用_(寫一點即可)(2) 電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示請回答后面的問題:海水不能直接通入到該裝置中,理由是_B口排出的是_(填“淡水”或“濃水”)(3) 用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:若吸收塔中的溶液含BrO3,則吸收塔中反應的離子方程式為_通過氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液?_向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在900C左右進行蒸餾的原因是_9. (5分) 三聚氰胺(化學式:C3N6H6)是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術”: 已知:尿素的熔點是132.7,常壓下超過160即可分解;三聚氰胺的熔點是354,加熱易升華,微溶于水;以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是:6CO(NH2)2 C3N6H6+6NH3+3CO2請回答:(1) 尿素是一種常用含氮量最高的化肥,其氮元素的質(zhì)量百分數(shù)為_,在實驗室使其熔化的容器名稱叫_ (2) 寫出各主要成份的化學式:產(chǎn)品2_、X_; (3) 聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為_(4) 工業(yè)上合成尿素的化學反應方程式為_(反應條件可以不寫) (5) 為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2,常用的方法是_;A加入固體NaClB加入固體NaHCO3C通入CO2氣體D通入NH3(6) 若生產(chǎn)過程中有4%的尿素損耗,每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺_噸(精確到0.001) 10. (11分) (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題,今年入秋以來,我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩?;卮鹣铝袉栴}: (1) 下列有關說法正確的是A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加?。?) 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗:已知:3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al(OH)4請回答下列問題:試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學式是1生成氣體的離子方程式為2,檢驗該氣體的方法是3。根據(jù)實驗結果,推測出霧霾中一定含有的離子有4,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子,可在試樣溶液中先加入足量的5溶液,再取上層清液加入6溶液。(3) 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒,排空法收集到無色無味氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關系如圖所示則下列說法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 , 可能含有SO42和ClB . 溶液中n(Mg2+)=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:111. (10分) (2017高二上溧水期末) 某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子,現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體 (1) 沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是_ (2) 氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為_ (3) 下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是(填字母) A . BaCl2B . BaCO3C . NaOHD . Ba(OH)2(4) 檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是_ (5) 制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是_ (6) 由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為_、冷卻結晶、_、洗滌、干燥 12. (6分) 如圖1,溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子,B為淡黃色固體,旋開E后,有氣體放出和白色沉淀生成,淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖2 (1) 則溶液中含有的陽離子有_ (2) 寫出圖2曲線ab段反應的離子方程式_,_ (3) A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_ 13. (8分) (2016高二下淮南期中) 乳酸( )是一種獨特的調(diào)味劑,有很強的防腐、保鮮功效常溫下乳酸為無色液體,能與水、乙醇混溶 (1) 將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色,趁熱伸入乳酸中,銅絲的顏色變?yōu)開,證明乳酸分子中含有羥基該反應的化學方程式為_ (2) 請設計實驗證明乳酸分子中含有羧基:_ (3) CH3CH(OH)COO2Fe(乳酸亞鐵)是一種常用的補鐵利,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得如圖裝置(加熱和夾持裝置略去)A中裝有稀硫酸,燒瓶B中裝有鐵屑,向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75,將A中稀硫酸滴人B中開始反應 儀器A、B組成的裝置的作用是_C中發(fā)生反應的化學方程式為_該實驗中尾氣處理的方法為_某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_14. (9分) 只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是( )A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 綜合題 (共14題;共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、3-4、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、