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2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第1講 化學(xué)常用計(jì)量 新人教版

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2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第1講 化學(xué)常用計(jì)量 新人教版

2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第1講 化學(xué)常用計(jì)量 新人教版真題試做1(2012課標(biāo)全國(guó)理綜,9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2(2012課標(biāo)全國(guó)理綜26題部分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:_(列出計(jì)算過(guò)程);(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3(2011課標(biāo)全國(guó)理綜,7)下列敘述正確的是()。A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉4(2011課標(biāo)全國(guó)理綜26,部分)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程);(2)取270 所得樣品,于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi),其存在的最高溫度是_;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(4)若在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是_ mol·L1。5(2010全國(guó)新課標(biāo)卷,10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()。A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L1考向分析近幾年所考查的熱點(diǎn):有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查;有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式的計(jì)算;有關(guān)守恒的應(yīng)用。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是_。6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子1 L 1 mol·L1的鹽酸中,含HCl分子數(shù)為NA常溫常壓下,11.2 L的CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子62 g Na2O溶于水中,所得溶液中有NA個(gè)O21 L 1 mol·L1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣含有原子數(shù)為2NA常溫常壓下,32 g O2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子1 L 1 mol·L1的酒精溶液,含有NA個(gè)分子1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng),失去3NA個(gè)電子歸納總結(jié) 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考題,實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算,在做題時(shí)要特別注意:1條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01×105 Pa)氣體體積,讓考生用22.4 L·mol1進(jìn)行換算,誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài):22.4 L·mol1使用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、CCl4、己烷等3單質(zhì)組成:氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外,含有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4氧化還原反應(yīng):命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生,如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。5物質(zhì)結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na和O構(gòu)成,而不是Na和O2;NaCl為離子化合物,只有離子,沒(méi)有分子;苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6電離、水解:考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。7摩爾質(zhì)量:特殊物質(zhì)如2H2O、18O2等。即時(shí)訓(xùn)練1 (改編自2012河南豫南九校聯(lián)考,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()。A7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí),失去電子數(shù)為0.1NAD1 L 0.5 mol·L1 Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.5NA熱點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【例2】高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。方法技巧以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需要注意的問(wèn)題:(1)“一個(gè)中心”:我們?cè)谧鲇嘘P(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的題時(shí),為了方便思維,更好地把題中所給信息聯(lián)系在一起,必須要抓住“一個(gè)中心”,即以物質(zhì)的量為中心,應(yīng)先把題中所給數(shù)據(jù)單位化成用摩爾單位表示的數(shù)據(jù),總之一句話“求啥先求摩,見(jiàn)啥就化摩”;(2)“兩個(gè)前提”:在應(yīng)用Vm22.4 L· mol1時(shí),一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用);(3)“三個(gè)守恒”:原子守恒,電荷守恒,得失電子守恒(氧化還原反應(yīng)中)。即時(shí)訓(xùn)練2 200 mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA個(gè),含金屬離子NA個(gè),則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A2.5 mol·L1 B5 mol·L1C7.5 mol·L1 D2 mol·L1熱點(diǎn)三、守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【例3】(2012湖北武漢調(diào)研,13)黑火藥(硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物,雜質(zhì)忽略不計(jì))是我國(guó)的四大發(fā)明之一。現(xiàn)有黑火藥樣品124 g,燃燒后生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6 L氣體中CO和CO2占,其余氣體為N2。則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為()。A22 g B16 g C11 g D8 g思路點(diǎn)撥 守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法,守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒,它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過(guò)程,利用某種不變量(如某原子、離子或原子團(tuán)不變,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式,從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程,快速解題的目的。即時(shí)訓(xùn)練3 將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是()。A4 B3 C2 D1誤區(qū)警示1解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)思維定勢(shì)錯(cuò)解:錯(cuò)誤認(rèn)為只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選項(xiàng)均錯(cuò)誤。(2)忽視物質(zhì)的狀態(tài),錯(cuò)誤認(rèn)為SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。2混淆各物理量的單位物理量摩爾質(zhì)量相對(duì)分子(原子)質(zhì)量氣體摩爾體積質(zhì)量單位g· mol1相對(duì)比值L· mol1g3.混淆溶液濃度的不同表示方法物質(zhì)的量濃度與溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量有直接關(guān)系,而溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量有直接關(guān)系,在計(jì)算時(shí),一定要注意,如100 g 98%的濃硫酸加水100 g,濃度變?yōu)?9%。4混淆所需溶液的體積與配制溶液的體積如實(shí)驗(yàn)中需90 mL 1 mol·L1的NaOH溶液,實(shí)際應(yīng)該配制100 mL(由于容量瓶只有一個(gè)刻度),應(yīng)該稱(chēng)量4.0 g NaOH固體。5忽視有關(guān)物質(zhì)是否完全反應(yīng)在做有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的題目時(shí),如果直接(或間接)給出兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)的量,一定要討論哪種物質(zhì)過(guò)量,用量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算,因?yàn)榱可俚奈镔|(zhì)完全參加反應(yīng)。跟蹤練習(xí) 判斷正誤:(正確的打“”號(hào),錯(cuò)誤的打“×”號(hào))1常溫常壓下,1 g H2中含有NA個(gè)H原子2常溫常壓下,11.2 L H2中含有NA個(gè)H原子3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2的體積為22.4 L· mol14100 g 18 mol·L1 的濃硫酸與100 g水混合后,溶液濃度為9 mol·L15標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的質(zhì)量為46 g61 mol鐵與1 mol Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1(2012湖北黃岡質(zhì)檢,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NAB同一溫度下,1 L 0.5 mol·L1的NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1的NH4Cl溶液所含NH個(gè)數(shù)相等且小于0.5NAC27 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAD常溫下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA2(2012上海化學(xué),11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()。A BC D3下列敘述的兩個(gè)量,一定相等的是()。A0.1 mol·L1 NaCl與0.05 mol·L1 Na2CO3溶液中的Na數(shù)目B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目DpH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H數(shù)目4把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()。A mol·L1B mol·L1 C mol·L1D mol·L15某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) molB處理廢水中的Cr2O的物質(zhì)的量為nx/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中,3xy6臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3。(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2,經(jīng)反應(yīng)3O22O3,最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則反應(yīng)后混合氣體的密度為_(kāi) g·L1。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi) L。參考答案命題調(diào)研·明晰考向真題試做1D解析:1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子,A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,含有n(CH2)2 mol,即含碳原子數(shù)為2NA,B正確;同理,C選項(xiàng)中n(NO2)2 mol,所含原子總數(shù)為6NA,正確;D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤。2答案:(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L10.010 mol054 g0.010 mol×35.5 g·mol10.19 gn(Fe)0.19 g/56 g·mol10.003 4 moln(Fe)n(Cl)0.003 40.01013,x3(2)0.10解析:(1)由Cl與OH發(fā)生交換可得:n(Cl)n(OH)n(H)2.50×103×0.40 mol,n(Cl)×x兩式相等,解得x3。(2)混合體系的計(jì)算:設(shè)n(FeCl2)x mol、n(FeCl3)y mol,列方程組xy1、2x3y2.1,解得:x0.9 mol、y0.1 mol,所以樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%10%。3B解析:NaCl屬于離子化合物,不存在NaCl分子,A錯(cuò)誤;Na的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B正確;C選項(xiàng)最后溶液不是1 L,錯(cuò)誤;由原子守恒可知,58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 L,D錯(cuò)誤。4答案:(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2解析:由問(wèn)題(2)(3)可知低于258 時(shí),CuSO4·5H2O只失去結(jié)晶水;(4)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:Cu2H2S=CuS2H 1 20.1 mol·L1 x mol·L1x0.25D解析:原溶液中含n(Ba2)5n(SO)5a mol、n(Cl)5n(Ag)5b mol,依據(jù)電荷守恒可知n(K)n(Cl)2n(Ba2)(5b10a) mol,所以鉀離子濃度為,D正確。精要例析·聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 答案:解析:錯(cuò),KHSO4是一種鹽,在水溶液中電離生成K、H、SO,而在熔融條件下,它的電離方程式是KHSO4=KHSO,陽(yáng)離子只有K,為0.05NA個(gè)。錯(cuò),HCl在溶液中全部電離,沒(méi)有HCl分子存在。錯(cuò),常溫常壓下,11.2 L CH4的物質(zhì)的量不等于0.5 mol。錯(cuò),過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng),有一半的1價(jià)O得電子,另一半失電子,0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子。錯(cuò),O2在溶液中不存在。錯(cuò),醋酸是弱電解質(zhì),不可能完全電離,離子總數(shù)小于2NA。錯(cuò),氬是單原子分子,1 mol氬氣含有原子數(shù)為NA。正確,質(zhì)量和物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),32 g O2、O3的混合物,可以理解為是32 g氧原子,n(O)32 g/16 g·mol12 mol,N(O)2NA。錯(cuò),1 L 1 mol·L1的酒精溶液包括水分子和酒精分子,含有NA個(gè)乙醇分子。錯(cuò),F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成Fe2,1 mol Fe和足量的鹽酸反應(yīng),失去2NA個(gè)電子?!炯磿r(shí)訓(xùn)練1】 C解析:A選項(xiàng)中的陰離子為0.1 mol O,B選項(xiàng)中的水為液體,D選項(xiàng)中存在CO的水解;C選項(xiàng)中Na只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)均是從0價(jià)1價(jià),所以只有C選項(xiàng)正確?!纠?】 答案:n(CO2)4.00×102 moln(MgO)5.00×102 moln(H2O)5.00×102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)(5.00×102)(4.00×102)(5.00×102)545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O解析:依據(jù)信息可知MgO為2.00 g,首先算出MgO、CO2的物質(zhì)的量,再分別求出MgO、CO2的質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成水的質(zhì)量及物質(zhì)的量,從而求出其物質(zhì)的量之比,推算出化學(xué)式。【即時(shí)訓(xùn)練2】 A解析:若金屬元素用A表示,則根據(jù)題意,硫酸鹽的化學(xué)式為A2(SO4)3,200 mL溶液中含NA個(gè)A3,即為1 mol,則A2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.5 mol,其濃度為0.5 mol/0.2 L2.5 mol·L1?!纠?】 D解析:氣體總物質(zhì)的量為1.5 mol,n(CO)n(CO2)1 mol、n(N2)0.5 mol,依據(jù)N守恒黑火藥中含有1 mol KNO3,質(zhì)量為101 g;設(shè)n(K2CO3)x、n(K2SO4)y,依據(jù)K守恒可知xy0.5 mol,依據(jù)質(zhì)量守恒124 g101 g12 g12 g·mol1x32 g·mol1y,解得y0.25 mol?!炯磿r(shí)訓(xùn)練3】 B解析:首先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3) 0.015 L×2 mol · L1 0.03 mol、n(MCln) 0.04 L×0.5 mol · L10.02 mol,M的化合價(jià)為n,依據(jù)化合價(jià)守恒可知2×0.03 moln×0.02 mol,即n3,故選B。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案:×××××解析:1.沒(méi)有涉及氣體體積,物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān),正確;3.單位錯(cuò)誤;4.物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量沒(méi)有直接關(guān)系,100 g水的體積大于100 g濃硫酸的體積,錯(cuò)誤;5.乙醇是液體,錯(cuò)誤;6.Cl2不足,應(yīng)用Cl2求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù),錯(cuò)誤。創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)演練1A解析:A選項(xiàng)中均是雙原子分子,無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行,原子總數(shù)不變,正確;B選項(xiàng)n(NH4Cl)相同,但溶液的濃度越稀水解程度越大,所以前者中的NH大于后者中的NH,錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中Cl2量不足,應(yīng)該用Cl2計(jì)算,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)溶液中的水也含有氧原子,錯(cuò)誤。2D解析:依4NH35O2=4NO6H2O可知1 mol NH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子,V L氨氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為×5×NAn,解得NA。3B解析:A項(xiàng),不知溶液體積;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體;D項(xiàng),鹽酸抑制水的電離、FeCl3促進(jìn)水的電離,所以只有B正確。4D解析:注意混合液分成兩等份,由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2 SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。5A解析:由氧化劑Cr2O、還原劑FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O及反應(yīng)過(guò)程可知鉻、鐵化合價(jià)為O·yxO3。鉻降低3價(jià)、鐵升高1價(jià),依據(jù)化合價(jià)守恒可知3xy,依O·yxO3中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知x0.5、y1.5;依據(jù)鐵、鉻守恒可知A錯(cuò)誤、B正確。6答案:(1)1.5(2)3解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后容器中氣體的質(zhì)量不變,等于反應(yīng)前100 mL O2的質(zhì)量,則反應(yīng)后混合氣體的密度為:d(0.1 L/22.4 L· mol1×32 g· mol1)/0.095 L1.5 g·L1。(2)應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算:反應(yīng)過(guò)程中體積減小8 L6.5 L1.5 L3O22O3V 3 2 1x L 1.5 L解得x3。

注意事項(xiàng)

本文(2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第1講 化學(xué)常用計(jì)量 新人教版)為本站會(huì)員(xian****hua)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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